Heterogene Katalyse - TCI @ Uni-Hannover.de - Leibniz Universität ...

Kinetik der homogenen Katalyse (1)Kinetik der homogenen Katalyse (2)Institut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deKinetik der homogenen Katalyse (3)Kinetik der homogenen Katalyse (4)Institut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deHeterogene Katalyse! Katalysator und Reaktanden liegen in verschiedenen Phasen vor:Katalysator: f, Reaktanden: g oder l! „Kontakt“ zwischen Reaktanden und Katalysatoroberfläche! Katalysatorwirkung durch „aktive Stellen“! Einfluss von Promotoren! Teilprozesse:1. Diffusion2. Physisorption oder Chemisorption3. Reaktion4. Desorption5. DiffusionFrage:Physisorption - ChemisorptionWarum läuft die katalysierte Oberflächenreaktion schneller abals die Reaktion in der Gasphase?• Ursache der Adsorption: nicht vollabgesättigte Valenzen der Atomean der Oberfläche• Gründe für katalytische Wirkungdurch Adsorption:1. Erhöhung der Konzentration2. Schwächung der Bindungen3. sterische Faktoren• wenn E WW= #H kond(Gas): Van-der-Waals-Kräfte ! Physisorption• wenn E WW> #H kond(Gas): Atombindungen ! ChemisorptionInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.de3