Bioanorganische Chemie in der Restaurierung - TOBIAS-lib ...
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Die Ammoniumcitrate eignen sich außerordentlich gut, Stoffgemische, wie z.B.<br />
Schmutzschichten, anzugreifen. Die Strukturformel e<strong>in</strong>es Triammoniumcitratmoleküls<br />
ist <strong>in</strong> Abb. 6 gezeigt. Werden Ammoniumcitrate <strong>in</strong> Wasser gelöst, entstehen als<br />
reaktive Komponenten Citrat- und Ammoniumionen. Die Komplexbildung mit den<br />
Metallen <strong>der</strong> Pigmentschicht o<strong>der</strong> Reaktionen mit den B<strong>in</strong>demitteln lassen sich nicht<br />
vermeiden. Auf Grund <strong>der</strong> Untersuchungen von Mansmann (Mansmann 1998) wurde<br />
deshalb vor e<strong>in</strong>er universellen Anwendung dieses Re<strong>in</strong>igungsmittels gewarnt.<br />
Abbildung 6 Triammoniumcitrat<br />
Im dissoziierten Zustand verfügt das Molekül über drei funktionelle Carboxyl- und e<strong>in</strong>e<br />
Hydroxylgruppe. Aus dieser Verb<strong>in</strong>dung lassen sich drei Ammoniumionen freisetzen.<br />
1.5.2 <strong>Chemie</strong> <strong>der</strong> Ammoniumcitrate<br />
Beim Lösen von Ammoniumcitratkristallen <strong>in</strong> Wasser werden reaktive Citrat- und<br />
Ammoniumionen freigesetzt. In <strong>der</strong> Lösung stellt sich e<strong>in</strong> Dissoziationsgleichgewicht<br />
zwischen Citrat- und OH - -Ionen e<strong>in</strong>erseits, und Ammoniumionen und Ammoniak<br />
(NH3) an<strong>der</strong>erseits e<strong>in</strong> (Abb. 7).<br />
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