Grundpraktikum - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg - Albert ...

70 ANHANG D. KONTROLLFRAGEN UND ÜBUNGSAUFGABEN
3. HCl-Gruppe:
(a) Beschreiben Sie eine Möglichkeit zur Trennung und zum Nachweis der Ionen Ag + ,
Pb 2+ , Hg 2+
2 !
(b) Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Komplexierung von Silberionen mit
Ammoniak und dem pH-Wert der Lösung?
(c) Wieso werden Hg I -Ionen als Hg 2+
2 formuliert?
(d) Ordnen Sie die folgenden Elemente im Sinne der Spannungsreihe: Ag, Hg, Pb,
Cu!
(e) Welche Reaktionen laufen bei der Pfennigprobe auf Hg ab und warum?
(f) Was ist eine Legierung? Nennen Sie technisch wichtige Beispiele!
(g) Welche Reaktionen laufen beim Übergießen von Hg2Cl2 mit Ammoniak ab? Welcher
Reaktionstyp liegt vor?
4. H2S-Gruppe:
(a) Beschreiben Sie eine Möglichkeit zur Trennung und zum Nachweis der Ionen Hg 2+ ,
Pb 2+ , Bi 3+ , Cu 2+ , Cd 2+ , As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ !
(b) Was ist Thioacetamid und welche Reaktionen laufen ab, wenn es in Wasser erhitzt
wird?
(c) Welche Vorteile bietet der Einsatz von Thioacetamid gegenüber H2S?
(d) Wie hängt qualitativ die Sulfidionen-Konzentration mit dem pH-Wert zusammen?
(e) Unter Standardbedingungen (25 o C, 1 bar H2S-Druck) enthält H2S-Wasser 0.1
mol/L H2S-Gas gelöst. Die Dissoziationskonstanten der Säure Schwefelwasserstoff
sind pK1=7.02 und pK2=12.98. Bei welchen pH-Werten beginnt aus 10 −5 M
Lösungen von Cu 2+ , Cd 2+ und Mn 2+ die Sulfid-Fällung? (Löslichkeitsprodukte:
LCuS = 10 −36 ; LCdS = 10 −28 ; LMnS = 10 −10 )
(f) Welche Reaktionen laufen beim Erhitzen von HgS und SnS2 in konz. HCl bzw.
konz. HNO3 ab?
(g) Vergleichen Sie die Farben der Sulfide von Zn 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Pb 2+ , As 3+ ,
Sb 3+ und Bi 3+ ! Wieso treten die Farben grün und blau nicht auf?
(h) Wieso sind Komplexe von Cu II in der Regel intensiv gefärbt, Cu I -Komplexe hingegen
farblos?
(i) Was geschieht beim Übergießen von PbSO4 mit konz. Schwefelsäure? Was geschieht
beim anschließenden Verdünnen mit Wasser?
(j) Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Marshsche Probe! Begründen
Sie die Stabilität der auftretenden Verbindungen anhand der Stellung von As
und Sb im Periodensystem!
(k) Vergleichen Sie die Verbindugen MH3 (M=N, P, As, Sb) in Hinblick auf Basizität,
Säurestärke und thermische Stabilität!
(l) Wie werden bei der Marshschen Probe As und Sb unterschieden? Begründen Sie
die Reaktionsunterschiede anhand der Stellung von As und Sb im Periodensystem!
(m) Wieso wird bei der Marshschen Probe CuSO4 zugegeben?
(n) Welche Elemente lassen sich aus schwach saurer Lösung auf einem Eisennagel
abscheiden?
(o) Weshalb muss bei der Leuchtprobe auf Sn Zink zugegeben werden?
(p) Was bedeuten die Begriffe Fluoreszenz und Phosphoreszenz? Worin bestehen
grundsätzliche Unterschiede (auch im Hinblick auf Anwendungen)?