Grundpraktikum - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg - Albert ...
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14 Manganometrische Bestimmung von Fe<br />
nach Reinhardt-Zimmermann<br />
Aufgabenstellung<br />
Eisen(III) in salzsaurer Lösung ist manganometrisch nach Reinhardt-Zimmermann zu<br />
bestimmen.<br />
Lösungen und Reagenzien<br />
• SO2-Wasser (gesättigt)<br />
• Reinhardt-Zimmermann-Lösung (MnSO4/H2SO4/H3PO4)<br />
• KMnO4-Maßlösung 0.1N (0.02M)<br />
Durchführung<br />
20 ml der auf 100 ml aufgefüllten schwach sauren Probelösung werden in einem 300 ml<br />
Weithalserlenmeyerkolben mit ca. 15 ml SO2-Wasser versetzt. Die zunächst rote Lösung<br />
entfärbt sich beim gelinden Erwärmen. Man füllt mit Wasser auf etwa 100 ml auf, gibt<br />
etwa 2ml konz. H2SO4 zu und vertreibt das restliche SO2 vollständig durch mindestens<br />
10-minütiges Kochen (! Abzug ! Siedestab !, Test auf SO2 mit feuchtem Indikatorpapier).<br />
Verdampftes Wasser wird dabei regelmäßig ersetzt. Ein Tüpfelnachweis auf<br />
Eisen(III) mit KSCN sollte negativ sein (eine leichte Rosafärbung tritt jedoch fast<br />
immer auf! Blind- und Vergleichsprobe machen!). Ist der Nachweis positiv, so muß<br />
zur Reduktion des restlichen Fe 3+ weiteres SO2-Wasser zugegeben und überschüssiges<br />
SO2 durch erneutes Kochen vertrieben werden. Anschließend wird die Lösung vom<br />
Feuer genommen, sofort mit einer Spatelspitze Na2CO3 versetzt (Bildung einer CO2-<br />
Atmosphäre zur Vermeidung der Oxidation von Fe(II) mit Luftsauerstoff) und unter<br />
fließendem Wasser oder im Wasserbad abgekühlt. Nach Zugabe einer weiteren Spatelspitze<br />
Na2CO3 wird die Lösung mit ca. 10 ml Reinhardt-Zimmermann-Lösung versetzt<br />
und mit 0.1N KMnO4-Maßlösung titriert, bis eine erkennbare Rosafärbung erhalten<br />
bleibt.<br />
Reaktionsgleichungen<br />
Literaturhinweise<br />
2Fe 3+ + SO 2−<br />
3 + H2O −→ 2Fe 2+ + SO 2−<br />
4 + 2H+<br />
MnO − 4 + 5Fe2+ + 8H + −→ Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H2O<br />
• G. Jander, Maßanalyse, de Gruyter, Berlin, New York, 1986: S. 162ff<br />
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