Grundpraktikum - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg - Albert ...
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13 Komplexometrische Bestimmung von Mn<br />
mit katalytischer Endpunktsindikation<br />
Aufgabenstellung<br />
Der Gehalt einer Mangan(II)-Probelösung soll durch umgekehrte Titration chelatometrisch<br />
bestimmt werden, wobei der Endpunkt (erster überschüssiger Tropfen Manganlösung)<br />
durch den Ablauf einer katalysierten Reaktion indiziert wird.<br />
Lösungen und Reagenzien<br />
• EDTA-Maßlösung 0.02 M (frisch aus einer 0.1 M Stammlösung hergestellt)<br />
• Resorcinlösung, 5%ig in H2O, täglich frisch zubereiten<br />
• H2O2, 30%ig (’Perhydrol’)<br />
• Ammoniumcarbaminat-Lösung, 10%ig in H2O<br />
Durchführung<br />
• Die ausgegebene Probelösung wird in einem 100 ml-Messkolben bis zur Marke aufgefüllt<br />
und in eine Bürette gegeben.<br />
• In einen 300 ml Weithals-Erlenmeyerkolben werden 20 ml 0.02 M EDTA- Maßlösung<br />
einpipettiert, mit Wasser auf ca. 100 ml aufgefüllt und mit 1-2 ml 5%iger wässriger Resorcinlösung<br />
sowie 5 Tropfen Perhydrol versetzt. Dann wird die Lösung durch Zugabe<br />
von etwa 10 ml 10%iger Ammoniumcarbaminat-Lösung alkalisch gemacht (pH 8-10).<br />
• In die so hergestellte Lösung (’Komplexon’) wird nun unter heftigem Umschwenken<br />
allmählich die Mn 2+ -Probelösung aus der Bürette eingetropft. Dabei tritt eine leichte<br />
Rosafärbung auf, die am Endpunkt langsam (innerhalb von ca. 2 Minuten) nach<br />
Weinrot umschlägt.<br />
• Sollte der Endpunkt bei der ersten Titration schlecht zu erkennen sein, so empfiehlt<br />
es sich, bei weiteren Messungen Perhydrol erst kurz vor Erreichen des in einer ersten<br />
Titration gefundenen Verbrauchs zuzugeben und anschließend wie oben beschrieben<br />
zu Ende zu titrieren.<br />
Hinweise zur Theorie<br />
Eine wässrige Lösung von Resorcin wird durch Wasserstoffperoxid in Gegenwart von<br />
Mn 2+ -Ionen als Katalysator in ein intensiv rot gefärbtes Oxidationsprodukt überführt:<br />
Die Reaktion unterbleibt (genauer gesagt: sie läuft nur sehr langsam ab), wenn Mn 2+<br />
durch EDTA komplex gebunden (inhibiert) ist.<br />
Literaturhinweise<br />
• Komplexometrie allgemein: G. Jander, Maßanalyse, de Gruyter, Berlin, New<br />
York, 1986: S. 204ff<br />
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