Grundpraktikum - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg - Albert ...
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4 Trennung der Kationen<br />
+NH3<br />
Vorproben<br />
Lösen/Aufschließen<br />
+2N HCl<br />
+heißes H2O<br />
AgCl, Hg2Cl2<br />
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2<br />
C<br />
Fe(OH)3<br />
rotbraun<br />
7.4<br />
abkühlen<br />
Pb 2+<br />
Hg, HgNH2Cl [Ag(NH3)2] PbCl2<br />
schwarz<br />
+<br />
5.3<br />
5.2 5.1<br />
HCl-Gruppe<br />
A<br />
B<br />
Niederschlag<br />
+HCl<br />
TiO 2+ , Fe 3+<br />
Lösung<br />
+Thioacetamid (pH 2)<br />
+LiOH, +KNO3, 5min., 60 o C<br />
+halbkonz. HNO3<br />
+verd. HCl<br />
HgS Cu<br />
schwarz<br />
+H2SO4 +konz. HCl Kochen<br />
+konz. NH3<br />
gelb +Fe<br />
2+ , Cd2+ , Pb2+ , Bi3+ PbSO4 As2S5 SbO 3−<br />
4 , SnO4− 4<br />
Sb Sn2+ Cu2+ , Cd2+ , Bi3+ Bi(OH)3 [(Cd/Cu)(NH3)6] 2+<br />
As2S5, Sb2S5, SnS2<br />
5.3<br />
G<br />
J<br />
5.1<br />
H<br />
6.4<br />
K<br />
6.1 6.2 blau 6.3<br />
1. +2N HCl 2. +KOH, H2O2 (alk. Sturz)<br />
+NH3, H2O2<br />
Ti(O2)<br />
gelborange<br />
2+<br />
7.3<br />
PbS, Bi2S3, CuS, CdS, HgS<br />
Cu-Gruppe<br />
H2S-Gruppe<br />
TiO 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+<br />
+Urotropin (pH 5-7)<br />
TiO(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3<br />
TiO(OH)2, Fe(OH)3<br />
N<br />
O<br />
M<br />
L<br />
10.1<br />
Sn 2+ , Pb 2+ , As 3+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+<br />
SnS, PbS, As2S3, Sb2S3, Bi2S3, CuS, CdS, HgS<br />
[Al(OH)4] − , CrO 2−<br />
4<br />
+HCl/SO2<br />
Cr<br />
grün<br />
3+ , Al3+ 7.1<br />
7.2<br />
Lösliche<br />
Gruppe<br />
P<br />
F<br />
Urotropin-<br />
Gruppe<br />
Mg 2+ , Na + , K +<br />
Lösung teilen<br />
NH +<br />
4 abrauchen<br />
W<br />
Na + , K +<br />
10.2<br />
10.3<br />
D<br />
E<br />
CoS, NiS, ZnS<br />
S<br />
CoS, NiS<br />
schwarz<br />
8.3<br />
AsO 3−<br />
4<br />
As-Gruppe<br />
+2N HCl<br />
, SbO3−,<br />
SnO4−<br />
schwarz<br />
6.4<br />
Mn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+<br />
Q<br />
NiS, MnS, CoS, ZnS<br />
R<br />
Zn 2+<br />
8.2<br />
4<br />
+Thioacetamid (pH 8)<br />
+HAc<br />
(NH4)2CO3 (pH 10)<br />
+HAc<br />
Mn<br />
rosa<br />
2+<br />
8.1<br />
Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+<br />
T<br />
CaCO3, SrCO3, BaCO3<br />
U<br />
Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+<br />
I<br />
Lösung teilen<br />
4<br />
6.5<br />
(NH4)2S-<br />
Gruppe<br />
+warme H2SO4<br />
Ca2+ 9.2<br />
V<br />
(NH4)2CO3- SrSO4, BaSO4<br />
Gruppe<br />
9.1<br />
A Die Probelösung wird in einem Zentrifugenglas mit 1 ml 2N HCl versetzt und zentrifugiert.<br />
Durch Zugabe von weiteren 2-3 Tropfen 2N HCl wird die Fällung auf Vollständigkeit<br />
überprüft.<br />
B PbCl2 ist, im Gegensatz zu den anderen Niederschlägen der HCl-Fällung, in heißem<br />
Wasser löslich und kann dadurch abgetrennt werden. Dazu wird der Niederschlag der<br />
HCl-Fällung mit wenig Wasser aufgeschlämmt, 3-5 min im Wasserbad gekocht und heiß<br />
filtriert (evtl. mit heißem Wasser nachspülen). Bei Anwesenheit von Blei bilden sich<br />
beim Abkühlen des Filtrats lange Nadeln aus PbCl2. Enthält die Lösung nur wenig<br />
Blei, so kann die Kristallisation durch Einengen des Überstandes beschleunigt oder<br />
Nachweise aus der Lösung durchgeführt werden.<br />
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