7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
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KSH-Chemie 7 <strong>Redoxreaktionen</strong><br />
7.1 Reduktion und Oxidation<br />
Wenn immer die Reaktanden eines Systems in der Konstellation ‚links oben – rechts unten’<br />
vorliegen, kommt es zu einer spontanen Redoxreaktion zwischen ihnen. Andernfalls muss die<br />
Reaktion erzwungen werden.<br />
Aufgabe 16 Welche der folgenden <strong>Redoxreaktionen</strong> laufen spontan ab?<br />
a) Mg 2+ + Fe ––––> Fe 2+ + Mg<br />
b) Ni + H 3O + ––––> Ni 2+ - H 2 + 2 H 2O<br />
c) 2 Fe + 3 I 2 ––––> 2 FeI 3<br />
d) 4 NaOH + 2 SnCl 2 ––––> O 2 + 2 H 2O + 4 NaCl + 2 Sn<br />
Aufgabe 17 Notiere die Reaktionsgleichungen der Reduktion, Oxidation und der Gesamtreaktion<br />
der spontanen <strong>Redoxreaktionen</strong> zwischen den folgenden Edukten. Falls mehrere<br />
Reaktionen möglich <strong>sind</strong>, entscheide dich für die heftigste.<br />
a) Kalium in einer FeCl 2-Schmelze<br />
b) Gold in einer wässrigen MnF 3-Lösung<br />
c) Pb in einer sauren Lösung aus Kaliumpermanganat (KMnO 4)<br />
d) HCl (aq.) + Al<br />
e) Blei in einer Zinn(IV)-chlorid-Schmelze<br />
Aufgabe 18 Eine Silber(I)-hydroxid-Lösung ist nicht stabil. Notiere die entsprechenden<br />
Reaktionsgleichungen<br />
P. Good 7
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