7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?
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KSH-Chemie 7 <strong>Redoxreaktionen</strong><br />
7.1 Reduktion und Oxidation<br />
7.1.4 Die Redoxreihe – spontane <strong>Redoxreaktionen</strong><br />
Aufgabe 14 Schliesse zwei Kabel korrekt an einem Multimeter an, so dass Spannungsmessungen<br />
vorgenommen werden können. Befestige mit Hilfe einer Krokodilklemme an der einen<br />
Elektrode den Eisennagel. An den anderen Pol werden nacheinander verschiedene<br />
Metallelektroden angeschlossen. Beide Elektroden werden in eine Wanne oder ein<br />
Bescherglas gehalten, in welchem sich Leitungswasser befindet. Halte deine<br />
Resultate in den ersten beiden Spalten der untenstehenden Tabelle fest.<br />
Vervollständige allenfalls die Tabelle mit Resultaten anderer Gruppen.<br />
Metall-Elektrode gemessene<br />
Zinn (Sn)<br />
Silber (Ag)<br />
Zink (Zn)<br />
Blei (Pb)<br />
Kupfer (Cu)<br />
Eisen (Fe)<br />
Spannung in Volt<br />
Literaturwert (V)<br />
bezogen auf Fe<br />
Literaturwert (V)<br />
bezogen auf H 2<br />
Erstelle eine Rangliste der obigen Metalle. Ganz rechts soll das Metall aufgeführt<br />
sein, welches die grösste Spannung im eben durchgeführten Experiment ergeben hat.<br />
Metalle mit höherer Oxidationstendenz reagieren spontan mit Metallsalz-Lösungen von Metallen<br />
mit geringerer Oxidationstendenz, oder anders ausgedrückt:<br />
Ionisch vorliegende Metalle nehmen von elementar vorliegenden unedleren Metallen spontan<br />
Elektronen auf.<br />
Aufgabe 15 Können die folgenden Reaktionen ablaufen? Formuliere die entsprechenden<br />
Redoxgleichungen.<br />
a) Al 2O 3 + 3 Ni ––––> 6 Al + 3 NiO<br />
b) Zn + SnCl 2 ––––><br />
P. Good 6
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