7.1.1 Was sind Redoxreaktionen?

KSH-Chemie 7 Redoxreaktionen
7.1 Reduktion und Oxidation
Die Thermit-Reaktion – ein Beispiel für eine Redoxreaktion
Die Thermitreaktion wird beim Verschweissen von Schienen angewandt. Dabei wird aus Eisenerz
(z.B. Eisen(III)-oxid) durch Reaktion mit Aluminiumpulver elementares Eisen gebildet. Da die
Reaktion stark exotherm ist, entsteht eine grosse Hitze, welche dazu führt, dass das entstehende
Eisen schmilzt. Das Eisen fliesst aus dem Reaktionsgefäss, füllt Lücken zwischen den einzelnen
Schienen und sorgt so für angenehme Bahnfahrten. Die Reaktion kann unter folgender
Internetadresse angeschaut werden:
http://www.uni-siegen.de/~pci/versuche/pics/anim/thermit.mpg
Aufgabe 5 Formuliere für die Thermitreaktion die Reaktionsgleichung der Gesamtreaktion.
Nutze dazu die Angaben im einleitenden Text.
Aufgabe 6 Formuliere die Reaktionsgleichungen der Oxidation und der Reduktion.
Aufgabe 7 Identifiziere das Reduktions- und das Oxidationsmittel der Thermitreaktion.
A. Salze
7.1.2 Oxidationszahlen
Salze bestehen aus Ionen. Unter der Oxidationszahl der Teilchen eines Salzes versteht man die
Ladung jedes einzelnen Ions. So beträgt die Oxidationszahl des Eisenteilchens im FeCl 3 3+,
währenddem diejenige des Chlor-Teilchens 1- beträgt. Zur Repetition: Im Namen des Stoffes
Eisen(III)-chlorid entspricht die römische Zahl der Oxidationszahl des Eisens. Die Grundlagen zur
Ermittlung der Oxidationszahlen in diesen Fällen wurden im Kapitel über die Ionenbindung gelegt
und werden an dieser Stelle nicht wiederholt.
Aufgabe 8 Ermittle die Oxidationszahlen jeder einzelnen Atomsorte in folgenden Substanzen:
a) CuO Cu: O: b) Co 2S 3 Co: S:
c) CaF 2 Ca: F: d) Mg 3N 2 Mg: N:
P. Good 2