Rechnungen zu Gehaltsangaben und ... - laborberufe.de

4.2. Ein Lösung des Enzyms Summetrin mit c(Summetrin) = 20 µmol/L soll hergestellt werden. Die Lösung soll zum Befüllenvon 300 Proberöhrchen hergestellt werden, wobei das jeweilige Füllvolumen 350 µL beträgt. Berechnen Sie die einzuwiegendeMasse Summetrin, wenn 5% Überschuss hergestellt werden soll. M(Summetrin) ≈ 23400 g/mol (ähnlich einer Aufgabe ausAbschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2006) Ergebnis: 0,0516 g4.3. 50 mL Salpetersäure mit w(HNO 3 ) = 10,97 % (ρ = 1,060 g/cm 3 ) werden auf 1250 mL aufgefüllt. Berechnen Sie c(HNO 3 ).M(HNO 3 ) = 63,013 g/mol. (ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2006) Ergebnis: 0,0738 mol/L4.4. Eine Natriumcarbonat-Lösung mit c(Na 2 CO 3 ) = 1,5 mol/L (ρ = 1,145 g/cm 3 ) wird mit Wasser auf das zwanzigfacheVolumen verdünnt. Berechnen Sie w(Na 2 CO 3 ) und c(Na 2 CO 3 ) in der verdünnten Lösung. M(Na 2 CO 3 ) = 105,989 g/cm 3 .(ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2005) Ergebnis: c = 0,075 mol/L, w = 0,8%4.5. 200 mL einer Lösung werden durch destillatives Abtrennen von Wasser auf 40 mL eingeengt. Berechnen Sie dieMassenkonzentration der verdünnten Lösung, wenn die Massenkonzentration der eingeengten Lösung β = 80 µg/mL beträgt.(ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2005) Ergebnis: 16 µg/mL4.6. Wie groß ist der Zellengehalt einer Ausgangslösung, wenn nach 6 Verdünnungsschritten (jeweils aus der vorangegangenenVerdünnungsstufe mit der Verdünnung 1 : 8 hergestellt, F = 8) der Zellengehalt 250 Zellen pro mL beträgt? (ähnlich einerAufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2004) Ergebnis: 6,55·10 7 Zellen/mL4.7. Eine geometrische Verdünnungsreihe (eine Verdünnungsstufe wird immer aus der vorangegangenen mit dem selbenVerdünnungsfaktor hergestellt) liefert nach 11 Verdünnungsschritten eine Stoffmengenkonzentration von c = 2,1 µmol/L. Wiegroß war die Konzentration der Ausgangslösung, wenn mit dem Verdünnungsfaktor F = 3 verdünnt wurde? (ähnlich einerAufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL) Ergebnis: 0,3720 mol/L4.8. 820 g einer Proteinlösung mit w(Protein) = 2,3% werden 250 g Wasser entzogen. Berechnen Sie den Massenanteil desKonzentrats . (ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL,1998) Ergebnis: 3,31%4.9 Eine Bakteriensuspension wurde zweimal 1:100 verdünnt und dreimal 1:5 verdünnt. Von der erhaltenen Verdünnungwurden V = 500 µL auf einer Platte ausgestrichen. Auf der Platte wuchsen 8 Kolonien. Wie groß ist die Anzahl derKolonienbildenden Einheiten (in KbE/mL) in der Ausgangskultur? Ergebnis: 20·10 6 KbE/mL4.10 250 mL einer Glucoselösung mit β = 5,0 g/L wurden durch Einengen auf 40 mL konzentriert. Wie groß ist dieMassenkonzentration β(Glucose) des Konzentrats? Ergebnis: 31,25 g/L4.11 86,1 Millimol eines Wirkstoffs werden mit Wasser zu 500 Milliliter Lösung gelöst. Die so entstehende Stammlösung wirdfortgesetzt 7 mal hintereinander jeweils mit dem Verdünnungsfaktor 10 verdünnt. Berechnen Sie den Gehalt der so entstehendenLösung in Pikomol/mL (ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL,2011). Ergebnis: 17,22 pmol/mL5. Mischen von Lösungen5.1. 115 mL einer Salzlösung mit der Dichte ρ = 1,09 g/mL und der Massenkonzentration β = 4,0 g/100 mL wurden mit 200 geiner Salzlösung mit dem Massenanteil w = 0,110 gemischt. Berechnen Sie den prozentualen Massenanteil der Lösung.(Aufgabenstellung ähnlich einer Aufgabe aus Zwischenprüfung BL, 1990, Aufgabensatz 2) Ergebnis: 8,18%5.2. Wie viel Gramm Kaliumchloridlösung mit w(KCl) = 0,10 müssen zu 50 g Kaliumchloridlösung mit w(KCl) = 0,25zugegeben werden, um eine Kaliumchloridlösung mit w(KCl) = 0,17 zu erhalten. (Aufgabenstellung ähnlich einer Aufgabe ausZwischenprüfung BL, 1990, Aufgabensatz 2) Ergebnis: 57,14 g5.3. 40,0 g H 2 SO 4 (w = 0,09) und 30 g H 2 SO 4 (w = 0,24) werden gemischt. Berechnen Sie den Massenanteil der Mischung.(ähnlich einer Aufgabe aus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2001). Ergebnis: w M = 0,1546. Umsatzberechnungen mit Reaktionsgleichungen6.1. Natriumchlorid wird mit Schwefelsäure zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff umgesetzt. Stellen Sie dieReaktionsgleichung auf und berechnen Sie welche Masse an Natriumsulfat (M= 142 g/mol) maximal gewonnen werden kannwenn 75 g Natriumchlorid (M = 58,5 g/mol) mit einem Überschuss an Schwefelsäure umgesetzt wird. (ähnlich einer Aufgabeaus Abschlussprüfung Teil 1 für CBL, 2008 Ergebnis: 91,0 g

6.2 Bei der Umsetzung von 50 g Methanol mit Essigsäure entstanden 92 g Essigsäuremethylesters. M(CH 3 OH) = 32,0 g/mol;M(Ester) = 74,0 g/mol.a) Notieren Sie die Reaktionsgleichung in Strukturformelnb) Wie groß ist die Ausbeute in Prozent an Essigsäuremethylester? Ergebnis: 79,6%6.3. Wie viel Gramm Phosphor benötigt man zur Herstellung von 100 g Phosphor(V)-oxid (P 2 O 5 )? Notieren Sie auch diepassende Reaktionsgleichung! Ergebnis: 43,6 gLösungen unter www.laborberufe.de

Lösungen (ohne Gewähr)1.1.g1288 ⋅ M ( O)w( O) = = mol ≈ 0,547M ( Ca( H2PO4 )2)g234mol1.2.Die Lösung enthält 0,12·200g = 24 g Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3 )g28,012 ⋅ M ( )w( ) = = mol ≈ 0,3500M ( H4O3) g80,04mol35,00 % der Masse von Ammoniumnitrat entfallen auf Stickstoff (N). 35,00% von 24 g sind 8,4 g. Die Lösung enthält also 8,4 gchemisch gebundenen Stickstoff.1.3.Die Lösung enthält 12,5 g NaCl (5% der Gesamtmasse der Lösung).g35,4527M ( Cl)w( Cl) = = mol ≈ 0,6066M ( aCl)g58, 4425mol60,66% der NaCl-Masse entfallen auf Cl. Da 12,5 g NaCl vorliegen, entfallen 7,6 g auf Cl (60,66% von 12,5 g).1.4.Die Lösung enthält 15 g Harnstoff. Massenanteil von N in Harnstoff: w(N) = 0,4665, d.h. 46,65% der Harnstoffmasse entfallenauf N. 46,65% von 15 g sind ca. 7,0 g. In der Lösung liegen ca. 7,0 g chemisch gebundener Stickstoff vor.1.5.Berechung mit FormelM ( Mg)w( Mg)= ⇒M ( Chloro − b)g24,305M ( Mg)gM ( Chloro − b) = = mol = 907,6w( Mg) 0,02678 molBerechnung mit Dreisatz2,678% ≙ 24,305 g/mol100 % ≙ x => x = 907,6 g/mol2.1.105 mg NaHCO 3 entsprechen 0,0012499 mol.c aHCOn( aHCO ) 0,0012499mol mol mmol= ≈ ≈ ≈V ( Lsg.) 0,07L L L3(3) 0,0179 17,92.2In 200 mL befinden sich 0,05 mol BaCl 2 . 0,05 mol BaCl 2 sind in 0,05 mol BaCl 2·2H 2 O (M = 208 g/mol + 2·18 g/mol = 244g/mol) enthalten. Das sind 12,2 g.3.1

Zuerst wird berechnet welche Stoffmenge n(MgCl 2 ) sich in der Lösung befindet. Die Stoffmenge n(MgCl 2 ) entspricht auch derStoffmenge n(MgCl 2·6H 2 O), da in einer MgCl 2·6H 2 O genau eine Formeleinheit MgCl 2 enthalten ist. Wenn man also dieStoffmenge an MgCl 2·6H 2 O kennt, dann muss man nur noch mit entsprechenden molaren Masse m(MgCl 2·6H 2 O) berechnen.Rechenweg mit Formelnn( MgCl ) = c( MgCl ) ⋅V ( Lsg.)2 2mol= 0,075 ⋅ 0, 2L= 0,015molLEs müssen 0,01 mol MgCl 2·6H 2 O eingesetzt werden.m( MgCl ⋅ 6 H O) = n( MgCl ⋅6 H O) ⋅ M ( MgCl ⋅6 H O)2 2 2 2 2 2g= 0,015mol⋅ 203,30 ≈ 3,05gmolRechenweg mit DreisatzWenn c(MgCl 2 ) = 0,075 mol pro Liter (mol/L) beträgt, sindfolglich in 0,2 L Lösung ein Fünftel davon, nämlich 0,015mol MgCl 2 enthalten.Es müssen also zur Herstellung 0,015 mol MgCl 2·6H 2 Oeingesetzt werden, denn diese Stoffportion enthält auch0,015 mol MgCl 2 .1 mol MgCl 2·6H 2 O wiegt 203,30 g (molare Masse vonMgCl 2·6H 2 O: M = 203,30 g/mol). Wie viel wiegen dann0,015 mol? => Dreisatz =>1 mol ≙ 203,30 g0,015 mol ≙ x g => x ≈ 3,05 g.Es müssen also 3,05 g MgCl 2·6H 2 O eingewogen werden.3.2.a) Zuerst wird berechnet, welche Masse Kohlenstoff (m(C)) in dem herzustellenden Volumen enthalten sein sollen. b)Anschließend wird berechnet wie viel Prozent der Masse von Glucose auf das Element C entfallen (Massenanteil von C inGlucose, w(C)). c) Mithilfe dieses Massenanteils lässt sich dann berechnen, in welcher Glucosemasse (m(Gluc)) dieerforderliche Masse Kohlenstoff enthalten ist.Rechenweg mit Formelnzu a)in 500 mL sind enthalten: m(C)=2,5 g.zu b)g6⋅126 ⋅ M ( C)w( C) = = mol = 0,4M ( C6H12O6) g180mol40% der Masse von Glucose entfallen auf C.zu c)m( C)w( C)= ⇒m( C H O )6 12 6m( C) 2,5gm( C6H12O6) = = = 6, 25w( C) 0, 4Rechenweg mit Dreisatzzu a) Wenn in 1 L 5 g C enthalten sein sollen, dann müssenin 0,5 L 2,5 g C enthalten sein.zu b) Dreisatz =>180 g/mol ≙ 100%6·12 g/mol ≙ x % => x = 40%zu c) Dreisatz40% der Masse von Glucose entfallen auf C. Wie vielGramm Glucose werden also benötigt, damit 40% davon2,5 g entsprechen? => Dreisatz =>40% ≙ 2,5g100% ≙ x % => x = 6,25 g3.3.

a) Zuerst wird berechnet, welche Masse Ni(NO 3 ) 2 in der eingesetzten Stoffportion überhaupt enthalten ist. b) Da wir jetzt wissen,wie groß m(Ni(NO 3 ) 2 ) ist und außerdem den Massenanteil der Lösung kennen, können wir berechnen, welche Masse die Lösungbesitzt. c) Wenn wir die Masse der Lösung kennen und außerdem bekannt ist, welche Masse auf den gelösten Feststoff entfallen(hier: 80g), wird der Rest der Masse (Massendifferenz) auf das Lösungsmittel H 2 O entfällt.Zu a)w i OM ( i( O ) )g182,70mol3 2( (3) 2) = = ≈ 0,6283M ( i( O3 )2⋅6 H2O)g290,79molm( i( O ) ) = w( i( O ) ) ⋅m( i( O ) ⋅6 H O)3 2 3 2 3 2 2m( i( O ) ) = 0,6283⋅80g ≈ 50, 263g3 2.Zu b)wLsgm Lsg( i( O ) )3 2m( i( O )m( Lsg.)3 2= ⇒m( i( O ) 50, 263gw ( i( O ) ) 0,233 2( .) = = ≈ 218,53Lsg3 2gZu c)m(H 2 O) = m8Lsg.) − m(Salz) = 218,53 g − 80 g ≈ 138,5 g80 g des Ausgangsstoff müssen also in 138,5 g gelöst werden.3.4.Rechenweg mit Formelnn( CaCl ) = c( CaCl ) ⋅V ( Lsg.)2 2mol= 0,025 ⋅ 0,5L= 0,0125molLEs müssen 0,0125 mol CaCl 2·2H 2 O eingesetzt werden.m( CaCl ⋅ 2 H O) = n( CaCl ⋅ 2 H O) ⋅ M ( CaCl ⋅ 2 H O)2 2 2 2 2 2g= 0,0125mol⋅147 ≈ 1,84gmolRechenweg mit DreisatzWenn c(CaCl 2 ) = 0,025 mol pro Liter (mol/L) beträgt, sindfolglich in 0,5 L Lösung 0,0125 mol CaCl 2 enthalten.Es müssen also zur Herstellung 0,0125 mol CaCl 2·2H 2 Oeingesetzt werden, denn diese Stoffportion enthält auch0,0125 mol CaCl 2 .1 mol CaCl 2·2H 2 O wiegt 147 g (molare Masse vonCaCl 2·2H 2 O: M = 147 g/mol). Wie viel wiegen dann 0,0125mol? => Dreisatz =>1 mol ≙ 147 g0,0125 mol ≙ x g => x ≈ 1,84 g.Es müssen also 1,84 g CaCl 2·2H 2 O eingewogen werden.3.5.1. Zuerst wird berechnet, welche Masse Mangansulfat in 50 g MnSO 4·7H 2 O enthalten sind. 2. Anschließend wird berechnetwelche Masse die gesamte Lösung haben muss, wenn die bei 1 berechnete Masse 20% der Gesamtmasse ausmacht. 3. Es wirdzum Schluss berechnet, welche Masse an Wasser zur Herstellung der Lösung einzusetzen ist.

Zu 1:w MnSOg1511 ⋅ M ( MnSO )= = mol =277mol4(4) 0,545126M ( MnSO4 ⋅7 H2O)gm( MnSO ) = 0,545126⋅ 50g = 27, 256g4Zu 2:m( MnSO ) m( MnSO ) 27, 256gw MnSO m Lsg g4 4(4) = ⇒ ( ) = = = 136, 28m( Lsg) w( MnSO4) 0,2m( H O) = m( Lsg) − m( MnSO ⋅ 7 H O) = 136,28g − 50g = 86,28gZu 3:2 4 24.1.Nach dem Wasserentzug wiegt das Konzentrat noch 11,5 kg.Rechenweg mit FormelnFür das Verdünnen oder Konzentrieren durch Wasserzugabe bzw.Wasserentzug gilt:m 1 w 1 = m 2 w 218,5kg*2,3% = 11,5kg*w 2=> w 2 = 3,7%Das Konzentrat besitzt w(Protein) = 3,7%Rechenweg mit DreisatzDie Masse des gelösten Proteins bleibt beim konzentrierenunverändert.2,3% der Masse der verdünnten Lösung entfallen aufProtein. Da die Lösung 18,5 kg wiegt, sind das 0,4255 kgProtein.Nach dem Konzentrieren befindet sich diese Masse Protein,also 0,4255 kg in insgesamt 11,5 kg Lösung. Der neueprozentuale (d.h. bezogen auf 100 kg) Massenanteil beträgtalso: => Dreisatz=>0,4255 kg ≙ 11,5 kgx kg ≙ 100 kg => x = 3,7kg=> Der prozentuale Massenanteil beträgt 3,7%4.2.Insgesamt benötigtes Volumen: V(Lsg) = 350 µL · 300 + 5% davon = 105000 µL + 5250 µL = 110250 µL ≙ 110,25 mL ≙0,11025 LRechenweg mit Formelnn( Summetrin)c( Summetrin)= ⇒V ( Lsg.)n( Summetrin) = c( Summetrin) ⋅ V ( Lsg.)=mol20⋅10 ⋅ 0,11025L= 2, 205⋅10L−6 −6Umrechnung in die Masse:m(Summetrin) ≈ 0,0516 gmolRechenweg mit DreisatzWenn in 1 L Lösung 20 µmol Summetrin enthalten sind (c =20 µmol pro Liter), dann lässt sich mit dem Dreisatzberechnen, dass in 0,11025 L 2,205 µmol enthalten seinmüssen.Wenn 1 mol Summetrin 23400 g entsprechen (M = 23400 gpro mol), dann entsprechen 1,89·10 −6 mol der Masse 0,0516g.4.3.Der Kerngedanke ist, dass Zugabe von Wasser zu einer Lösung die insgesamt gelöste Stoffmenge in der Flüssigkeit unverändertlässt.a) Zuerst wir berechnet welche Masse und welche Stoffmenge HNO 3 im Konzentrat vorliegt. Dazu muss zuerst das Volumen desKonzentrats (50 mL) mit der Dichte in eine Masse umgerechnet werden. Dann kann der Massenanteil zur Berechnung der

enthaltenen Masse HNO 3 genutzt werden. b) Aus der Stoffmenge an HNO 3 und dem Volumen nach der Verdünnung kann dieStoffmengenkonzentration der verdünnten Lösung berechnet werden.Zu a)m( Lsg)gρ( Lsg) = ⇒ m( Lsg) = ρ( Lsg) ⋅ V ( Lsg.) = 1,060 ⋅ 50mL = 53gV ( Lsg)mLw( HO )3m( HO )m( Lsg.)3= ⇒m( HO ) = w( HO ) ⋅ m( Lsg.) = 0,1097 ⋅ 53g = 5,8141gn HO3 3m( HO ) 5,8141g3(3) = = ≈ 0,09227M ( HO3) gZu b)63,013mol3(3) = = ≈ 0,0738c HOmoln( HO ) 0,09227mol molV ( Lsg.) 1,250 L L4.4Berechnung von c(a 2 CO 3 ) in der VerdünnungRechenweg mit Mischungsgleichungc 1 V 1 = c 2 V 2 , wobei V 2 = 20·V 1 (zwanzigfaches Volumen) =>c 1 V 1 = c 2·20·V 1c V cmol1,5L molL1 1 1c2= = = = 0,07520V120 20Rechenweg mit Verdünnungsfaktor FWenn man eine Lösung auf das zwanzigfache Volumenverdünnt, nimmt die Konzentration um das zwanzigfache ab.c a COc ( a CO )mol1,5L molF 20Lkonz 2 3(2 3) = = = 0,075Berechnung von w(a 2 CO 3 ) im Konzentrat:Rechenweg mit Formelw( a CO )2 3mol g1,5 ⋅105,989L molg1145Lc( a CO ) ⋅ M ( a CO )ρ( Lsg.)2 3 2 3= =≈ 0,13885Rechenweg mit Dreisatz1 L Lösung wiegt 1145 g (mit Dichte berechnet ) und enthält1,5 mol Na 2 CO 3 (folgt aus c = 1,5 mol pro Liter). 1 mol105,989 g wiegen (M = 105,989 g pro mol), dann wiegen 1,5mol 159,9835 g. D.h. 1145 g Lösung enthalten 159,9835 gNa 2 CO 3 . ‚Mit dem Dreisatz kann man auf die gelöste Massein 100 g Lösung runterrechnen, um den prozentualenMassenanteil auszurechnen.1145 g Lsg. ≙ 159,9835 g Na 2 CO 3100 g Lsg. ≙ 13,885 g Na 2 CO 3 => w = 13,885%Berechnung von w(a 2 CO 3 ) in der Verdünnung:100 mL Lösung wiegen zum Beispiel 114,5 g (mit Dichte berechnet) und enthalten 13,885% dieser Masse an Na 2 CO 3 , nämlich15,898 g Na 2 CO 3 ..Diese Lösung mit Wasser auf das 2000 mL verdünnt, es werden also ca. 1900 mL H 2 O zur Lösung gegeben.Die neue Lösung wiegt also 1900 g + 114,5 g = 2014,5 g. Mit m(Na 2 CO 3 ) und m(Lsg) nach verdünnen, kann der Massenanteil in

der Verdünnung berechnet werden:w a CO= m( a CO ) 15,898gm( Lsg) = 2014,5g= (0,8%). Diese Rechnung ging von 1002 3(2 3) 0,008mL Lösung aus. Man hätte jedoch auch jedes andere Volumen wählen können, und würde zum gleichen Ergebnis kommen.4.5.Rechenweg mit Mischungsgleichungβ β βc1 11⋅ V1 =2⋅V2 ⇒2= ⇒V22β ⋅Vµ g80 ⋅40mLmLµ g= = 16200mLmLRechenweg mit Verdünnungsfaktor FVnach40mLF = 0, 2V= 200mL=vorVerdünnungsfaktoren F kleiner 1 bedeuten, dass die Lösungaufkonzentriert wurde.1µ g µ gβnach = ⋅ βvor ⇒ βvor = βnach⋅ F = 80 ⋅ 0,2 = 16F mL mL4.6.Formel für geometrische Verdünnungsreihen:⎛ 1 ⎞c( Zellen) = ⎜ ⎟ ⋅ c0( Zellen)=>⎝ F ⎠n6Zellen ⎛ 1 ⎞250 = ⎜ ⎟ ⋅ c0( Zellen)⇒mL ⎝ 8 ⎠Zellen250Zellenc0 ( Zellen)=mL= 65536000 ≈ 6,55⋅106⎛ 1 ⎞mL⎜ ⎟⎝ 8 ⎠7ZellenmL4.7.Formel für geometrische Verdünnungsreihen:n⎛ 1 ⎞c = ⎜ ⎟ ⋅ c0=>⎝ F ⎠µ mol2,1c mol molc0 ( Zellen)Lµ= = ≈ 372009 ≙ 0,3720n11⎛ 1 ⎞ ⎛ 1 ⎞LL⎜ ⎟ ⎜ ⎟⎝ F ⎠ ⎝ 3 ⎠4.8.z.B. mit Mischungsgleichung: m 1·w 1 = m 2·w 2 ; Die Masse nach Wasserentzug beträgt m 2 =820 g − 250 g = 570 gwm ⋅ w 820g⋅ 2,3% 3,31%1 12= = ≈m2570g4.9.Gesamtverdünnungsfaktor: F = 5 · 5 · 5 · 100 · 100 ·= 12500008 KbE 6 KbEZ = 1250000⋅ = 20⋅100,5mLmL4.10

ggβ1 ⋅ V1 = β2 ⋅V2 ⇒ 250mL ⋅ 5 = β2 ⋅40mL⇒ β2= 31,25LL4.11Berechnung des Gehalts in der Ausgangslösung (in pmol/mL):3 6 9n( Wirkstoff ) 86,1mmol 86,1⋅10 µmol 86,1⋅10 nmol 86,1⋅10pmol 8 pmolc( Wirkstoff ) = = = = = = 7,722⋅10V ( Lsg) 500mL 500mL 500mL 500mL mLBerechnung des Gehalts in der ZiellösungWenn man 7 mal hintereinander 1:10 verdünnt, so nimmt die Konzentration um den Faktor 10 7 ab:c(Wirkstoff)=7,722·10 8 pmol/mL : 10 7 =17,22 pmol/mL5.1.Umrechnung von β(Salz) in w(Salz)w( Salz)Lösung gelöst ist.m( Salz)m( Lsg)= Um w(Salz) berechnen zu können, muss bekannt sein, welche Masse Salz in einer bestimmten Masse angm( Lsg) = ρ( Lsg) ⋅ V ( Lsg) = 1,09 ⋅ 115mL = 125,35g(Masse von 115 mL Lösung)mLgm( Salz) = β( Salz) ⋅ V ( Lsg) = 4 ⋅ 115mL = 4,6g(Gelöste Masse an Salz in 115 mL)100mL=>m( Salz) 4,6gw( Salz) = 0,036697 3,670%m( Lsg) = 125,35g≈ ≙Mischungsgleichung: m1w 1+ m2w2 = mM wM125,35g ⋅ 0,036697 + 200g ⋅ 0,110 = 325,35g ⋅ w ⇒ w ≈ 0,0818 ≙ 8,18%5.2.Rechnen mit erweiterter MischungsgleichungMMm1 ⋅ w1 + m2 ⋅ w2 = mM ⋅ wM; außerdem gilt: m M =m 1 + m 2 (Die Massen der Lösungen addieren sich zur Gesamtmasse derMischung)=>m1 ⋅ w1 + m2 ⋅ w2 = ( m1 + m2) ⋅ w M⇒0,1m + 0,25⋅ 50 g = ( m + 50 g) ⋅0,17⇒11 10,1m + 12,5g = 0,17m + 8,5g⇒1 10,07m= 4,0g1m ≈ 57,14gEs müssen 57,14 g der Kaliumchloridlösung mit w = 0,10 mit 50 g der Kaliumchloridlösung mit w = 0,25 gemischt werden.5.3.

m ⋅ w + m ⋅ w = m ⋅ w ⇒1 1 2 240g ⋅ 0,09 + 30g ⋅ 0,24 = 70g ⋅ w ⇒wM≈ 0,154MMM6.1.2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HClAn den Koeffizienten der Reaktionsgleichung ist zu erkennen, dass halb so viel Na 2 SO 4 entsteht, wie NaCl eingesetzt wird. Daalso 1,282 mol NaCl (≙75 g) eingesetzt werden, entstehen 0,641 mol Na 2 SO 4 . Umrechnung in die Masse: m(Na 2 SO 4 ) =n(Na 2 SO 4 )·M(Na 2 SO 4 ) ≈ 91,0 g·6.2.a) CH 3 -COOH + HO-CH 3 → CH 3 -C(O)-O-CH 3b) Umrechnung in die Stoffmenge => n(CH 3 OH) = 1,560549 mol [mit M(CH 3 OH) = 32,04 g/mol (evtl. falscher Eintrag imTabellenbuch)]Wegen der Koeffizientenverhältnisse erwartet man, dass die gleiche Stoffmenge an Ester entsteht. n(Ester) = 1,560549 molUmrechnung in die Masse => m(Ester) ≈ 115,61 g [mit M(Ester) = 74,08 g/mol]92 g sind 79,6% von 115,61 g. Ausbeute = 79,6%6.3.4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5100 g P 2 O 5 ≙ 0,7045 molWegen Koeffizientenverhältnisses: n(P) = 1,0409 mol PUmrechnung in die Masse: m(P) ≈ 43,6 g