SEW - lern-soft-projekt

Die Energieauf- und –abgabe stellt man
sich an Atomen und dementsprechend in
Molekülen / Stoffen ungefähr so vor:
Die Elektronen eines Atoms bewegen
sich auf Bahnen (Schale, besser Orbitalen)
um den Kern. Die Energie des Elektrons
bestimmt den Abstand zum Kern.
Je höher seine Energie, umso weiter
entfernt ist das Orbital vom Atomkern
entfernt.
Wird einem Atom Energie zugeführt,
dann können die Elektronen diese u.U.
aufnehmen (absorbieren). Dabei steigen
Ausgangssituation
sie vom Grundzustand auf einen höhere
Elektronenschale (angeregter Zustand).
Für jedes Elektron sind nur bestimmte Sprünge
(zu anderen Orbitalen) zugelassen. Es sind nicht
etwa beliebige Zwischenwerte zulässig, sondern
immer nur bestimmte Vielfache eines Quants.
Die Sprünge entsprechen praktisch bestimmten
Lichtfrequenzen. Bei Absorbtionen werden aus
dem eingestrahlten Licht bestimmte Spektrallinien
herausgefiltert – diese entsprechen genau
den absorbierten Energiequanten. Im restlichen
Spektrum fehlen dann diese Lichtanteile.
Das angeregte Elektron ist nun bestrebt wieder
seinen normalen Energiezustand zu erreichen.
Dies geht nur, wenn die überschüssige Energie
abgestrahlt (emitiert) wird.
Beim Emitieren der Energie werden nur bestimmte
Spektralfarblinien sichtbar – genau die Farben,
die der abgestrahlten Energie entsprechen.
Absorbierte und emitierte Energie sind im Normalfall
gleich (Resonanz).
Dies bedeutet, die Lichtfarbe (Lichtfrequenz, Wellenlänge)
die ein Elektron usw. absorbiert, wird
auch wieder von ihm emitiert.
Die Spektrallinien sind für jedes Atom bzw. bestimmte
Atomgruppen charakteristisch. Sie werden
für qualitative Analysen (ähnlich der Flammenfärbung)
benutzt.
Die Beobachtung der emitierten Strahlung ist relativ
einfach zu bewerten, da die emitierten Farben
den Energien entsprechen. Ev. treten auch
Mischfarben auf (additative Farbmischung).
Schwieriger ist die optische Bewertung von Absorptionsspektren.
Die fehlenden Farbanteile bewirken
eine Beobachtung der Komplementärfarbe
(subtraktive Farbmischung).
Ein Beobachter sieht bei Absorptionesspektren
die Komplementärfarbe zu den absorbierten
Farbanteilen.
Bestrahlung der Elektronen
Absorption (hier des blauen Anteils)
Emmission (hier blaues Licht)
- 175 - (c,p) 2008 lsp: dre