V - Joerg Enderlein
V - Joerg Enderlein V - Joerg Enderlein
Gesetz von Avogadro V N = kT B p V/N = const bei konstantem Druck und konstanter Temperatur Volumen ist nur abhängig von Teilchenzahl, aber nicht von der speziellen chemischen Natur des Gases Gesetz von Avogadro spielte wesentliche Rolle bei der Durchsetzung der atomaren Hypothese und der stoichiometrischen Bestimmung chemischer Verbindungen PC II für Biochemiker Eberhard-Karls-Universität Tübingen, Institut für Physikalische und Theoretische Chemie, Prof. Dr. J. Enderlein, http://www.joerg-enderlein.de
Gesetz von Avogadro Volumen von einem Mol eines idealen Gases unter Normalbedingungen p = 101.325 kPa T = 0°C = 273.15 K Standardbedingungen p = 100 kPa T = 25°C = 298.15 K V = 22.4 dm 3 V = 24.8 dm 3 PC II für Biochemiker Eberhard-Karls-Universität Tübingen, Institut für Physikalische und Theoretische Chemie, Prof. Dr. J. Enderlein, http://www.joerg-enderlein.de
- Seite 1 und 2: Gesetz von Boyle-Mariotte pV = Nk T
- Seite 3 und 4: Kompressibilitätskoeffizient des i
- Seite 5: Wärmeausdehnungskoeffizient des id
- Seite 9 und 10: 1. Verbesserung der Näherung des i
- Seite 11 und 12: 2. Verbesserung der Näherung des i
- Seite 13 und 14: Van-der-Waals-Gleichung: Koeffizien
- Seite 15 und 16: Van-der-Waals-Gleichung: p-V-Isothe
- Seite 17: Van-der-Waals-Gleichung: Kritische
Gesetz von Avogadro<br />
V<br />
N<br />
=<br />
kT<br />
B<br />
p<br />
V/N = const bei konstantem Druck und konstanter Temperatur<br />
Volumen ist nur abhängig von Teilchenzahl, aber nicht<br />
von der speziellen chemischen Natur des Gases<br />
Gesetz von Avogadro spielte wesentliche Rolle bei der<br />
Durchsetzung der atomaren Hypothese und der<br />
stoichiometrischen Bestimmung chemischer Verbindungen<br />
PC II für Biochemiker<br />
Eberhard-Karls-Universität Tübingen, Institut für Physikalische und Theoretische Chemie, Prof. Dr. J. <strong>Enderlein</strong>, http://www.joerg-enderlein.de
Change language