wird Wasserdampf
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Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 1 von 6<br />
Aufgabe: <strong>Wasserdampf</strong> im Wasser<br />
Durch eine Wassermenge (200g, 20°C) <strong>wird</strong> <strong>Wasserdampf</strong><br />
(20g, 100°C) geleitet. Wie hoch ist die Temperatur des<br />
Wassers, nachdem der <strong>Wasserdampf</strong> kondensiert ist<br />
Problem 1: Wie groß ist die Wärmemenge, die der<br />
<strong>Wasserdampf</strong> an das Wasser abgibt<br />
Problem 2: Wie stark <strong>wird</strong> die Temperatur des Wassers<br />
steigen, wenn das Wasser die Wärmemenge vom<br />
<strong>Wasserdampf</strong> aufgenommen hat<br />
Problem 3: Haben wir alles richtig gemacht<br />
Lösung 1: Beim Kondensieren gibt der <strong>Wasserdampf</strong> genau<br />
die gleiche Wärmemenge ab, die der <strong>Wasserdampf</strong><br />
beim Verdampfen erhalten hat.<br />
Die Kondensationswärme ist somit genau so groß<br />
wie die Verdampfungswärme.<br />
Die Verdampfungswärme bei 1kg Wasser beträgt<br />
2256 kJ.<br />
Somit beträgt auch die Kondensationswärme bei<br />
1kg Wasser 2256 kJ.
Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 2 von 6<br />
Um die Kondensationswärme bei 0,02kg (=20g)<br />
<strong>Wasserdampf</strong> zu berechnen, nutzen wir den<br />
proportionalen Zusammenhang aus.<br />
0,02kg ≙ Q Kond.<br />
1kg<br />
≙<br />
2256kJ<br />
Daraus kann eine Gleichung gebildet werden.<br />
0,02kg Q<br />
= Kond.<br />
1kg 2256kJ<br />
QKond.<br />
0,02kg<br />
=<br />
2256kJ<br />
1kg<br />
3Äpfel xÄpfel Äpfel<br />
= = 2<br />
1,50Euro 6,00Euro Euro<br />
1,50Euro 6,00Euro Euro<br />
= = 0,50<br />
3Äpfel xÄpfel Apfel<br />
Helft mir!<br />
Die Gleichung <strong>wird</strong> umgestellt.
Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 3 von 6<br />
0,02kg<br />
QKond.<br />
= 2256kJ ⋅ = 45,12kJ<br />
1kg<br />
Die Kondensationswärme bei 20g <strong>Wasserdampf</strong><br />
beträgt 45,12kJ.<br />
Lösung 2: Mit Hilfe der Grundgleichung der Wärmelehre<br />
kann nun berechnet werden, wie stark die<br />
Temperatur des Wassers ansteigt.<br />
I<br />
mW<br />
= 200g = 0,2kg Q = 45,12kJ ∆ T = <br />
Q m c T : (m c ) T Q<br />
= ⋅ ⋅ ∆ ⋅ ⇒ ∆ = m ⋅ c<br />
II<br />
W W W W<br />
W<br />
W<br />
III<br />
∆ 45,12kJ<br />
T = 53,8K<br />
kJ<br />
=<br />
0,2kg ⋅ 4,19 kg ⋅ K<br />
IV Die Temperatur des Wassers steigt um 53,8K an. Nach der<br />
Kondensation des <strong>Wasserdampf</strong>s beträgt die Temperatur<br />
des Wassers somit 73,8°C, da die Temperatur des Wassers<br />
zuvor 20°C betrug.
Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 4 von 6<br />
Lösung 3: Etwas wurde noch vergessen. Nachdem der<br />
<strong>Wasserdampf</strong> kondensiert ist, hat er noch eine<br />
Temperatur von 100°C.<br />
Es gibt also eine 200g-Wassermenge mit einer<br />
Temperatur von 73,8°C und eine 20g-<br />
Wassermenge mit einer Temperatur von 100°C.<br />
Nun muss daher noch die Mischungstemperatur<br />
berechnet werden.<br />
Berechnung von Mischungstemperaturen<br />
T 1<br />
T 2<br />
T M<br />
+<br />
m 1 m 2<br />
=<br />
m 1 + m 2<br />
Q 1 = - Q 2<br />
= ⋅ ⋅( − ) Q = m ⋅c ⋅( T − T )<br />
Q m c T T<br />
1 1 1 M 1<br />
2 2 2 M 2<br />
Mit Q1 = − Q2<br />
ergibt sich die folgende Gleichung.<br />
( ) ( )<br />
m ⋅c ⋅ T − T = −m ⋅c ⋅ T − T<br />
1 1 M 1 2 2 M 2
Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 5 von 6<br />
Diese kann schrittweise nach T M umgestellt werden.<br />
m1c1T M<br />
− m1c1T 1<br />
= − m2c2TM + m2c2T2<br />
m1c1T M<br />
+ m2c2TM = m1c1T 1<br />
+ m2c2T2<br />
( )<br />
T ⋅ m c + m c = m c T + m c T<br />
M 1 1 2 2 1 1 1 2 2 2<br />
T<br />
M<br />
=<br />
m c T<br />
m c<br />
+ m c T<br />
+ m c<br />
1 1 1 2 2 2<br />
1 1 2 2<br />
Frage: Wie vereinfacht sich die letzte Formel, wenn<br />
c1 = c2<br />
= c gilt. (Dies ist z.B. dann der Fall, wenn<br />
zwei Körper aus dem gleichen Material miteinander in<br />
Wärmekontakt gebracht werden.)<br />
Aufgabe:<br />
Berechne die tatsächliche Endtemperatur für die<br />
220g-Wassermenge.<br />
I m1 = 200g T1 = 73,8° C m2 = 20g T2<br />
= 100°<br />
C<br />
T<br />
M<br />
= <br />
m T<br />
+ m T<br />
1 1 2 2<br />
II TM<br />
=<br />
m1 + m2<br />
III<br />
T<br />
M<br />
( c = c )<br />
1 2<br />
0,2kg ⋅ 73,8° C + 0,02kg ⋅ 100°<br />
C<br />
= = 76,2°<br />
C<br />
0,2kg + 0,02kg
Wasser und <strong>Wasserdampf</strong> Seite 6 von 6<br />
Zusammenfassung<br />
+<br />
200g Wasser, 20°C 20g <strong>Wasserdampf</strong>, 100°C<br />
2<br />
Kondensationswärme<br />
1<br />
200g Wasser, 73,8°C<br />
+ 20g Wasser, 100°C<br />
Wärme<br />
3<br />
220g Wasser, 76,2°C<br />
1<br />
2<br />
3<br />
Berechnung der Kondensationswärme<br />
Berechnung der Temperaturänderung<br />
Berechnung der Mischtemperatur