Nano-Gold - Swiss Nano Cube

Bildungsplattform zur Mikro- und Nanotechnologie für 

Berufsfach- und Mittelschulen sowie Höhere Fachschulen 

Nano-Gold 

Optik & Phasentransfer 

Experimentieranleitungen 

Dezember 2010 

Stephan Knébel, Marianne Dietiker, Christoph Meili 

Modulsponsor: 

Dieses Modul wurde mit freundlicher Unterstützung 

der Metrohm Stiftung Herisau realisiert.

Kontakt: 

Die Innovationsgesellschaft St. Gallen 

Lerchenfeldstrasse 5, 9014 St. Gallen 

Tel. +41 (0) 71 274 72 66 

Mail: info@innovationsgesellschaft.ch 

www.swissnanocube.ch 

Version Dezember 2010 

Experimentieranleitung Nanogold 

Dieses Modul wurde von der Innovationsgesellschaft St. Gallen im Rahmen des Projektes 

Swiss Nano-Cube realisiert. Autoren: Stephan Knébel, Marianne Dietiker, Christoph Meili. 

Bild Titelseite: Swiss Nano-Cube 

© Swiss Nano-Cube/Dezember 2010 www.swissnanocube.ch Kontakt

Inhalt 


1. Nano-Kontext ........................................................................................................................ 2 

2. Beschreibung des Experiments .......................................................................................... 2 

2.1. Teil 1: Optische Eigenschaften von Goldnanopartikeln ................................................................ 2 

2.2. Teil 2: Phasentransfer von Goldnanopartikeln ............................................................................. 2 

3. Teil 1: Optische Eigenschaften von Goldnanopartikeln ................................................... 3 

3.1. Chemikalien/Substanzen Teil 1 ..................................................................................................... 3 

3.2. Versuchsanordnung/Materialien Teil 1 ........................................................................................ 3 

3.3. Versuchsdurchführung und Musterresultate Teil 1 ...................................................................... 4 

4. Teil 2: Phasentransfer von Goldnanopartikeln .................................................................. 7 

4.1. Chemikalien/Substanzen Teil 2 ..................................................................................................... 7 

4.2. Versuchsanordnung/Materialien Teil 2 ........................................................................................ 7 

4.3. Versuchsdurchführung und Musterresultate Teil 2 ...................................................................... 8 

5. Theoretische Grundlagen .................................................................................................. 11 

5.1. Chemische Grundlagen ............................................................................................................... 11 

5.2. Physikalische Grundlagen: Oberflächenplasmonen ................................................................... 12 

6. Anhang 1: Literaturnachweis ............................................................................................ 18 

7. Anhang 2: Chemikalien/Sicherheit/Entsorgung .............................................................. 19 

7.1. Allgemeine Hinweise .................................................................................................................. 19 

7.2. Links Zu den Sicherheitsdatenblättern ....................................................................................... 19 

7.3. Rechtsgrundlagen/Haftung ......................................................................................................... 19 

7.4. Details zu den verwendeten Chemikalien .................................................................................. 20 

Begleitvideo zur Experimentieranleitung 

© Swiss Nano-Cube/Dezember 2010 www.swissnanocube.ch 1/26

1. Nano-Kontext 

� Veränderung der optischen Eigenschaften bei nanoskaligem Gold 

� Löslichkeit von Nanopartikeln aufgrund ihrer funktionalen Oberfläche 

� Anwendung von Goldkolloiden zum Beispiel in Schwangerschaftstests 

2. Beschreibung des Experiments 


� Bei diesem Experiment werden Goldnanopartikel (= Goldkolloide) aus Goldchlorid Aquat 

hergestellt, um in zwei Teilversuchen einerseits ihre optischen Eigenschaften sowie 

andererseits ihr Löslichkeitsverhalten zu untersuchen. 

� Goldkolloide sind 2 bis 100 nm grosse Nanopartikel aus elementarem Gold [1]. 

� Die Goldkolloide sind im Lösungsmittel fein verteilt und bilden eine Dispersion, auch Goldsol 

genannt [1]. 

� Eine Dispersion darf nicht mit einer Lösung verwechselt werden, in der einzelne Moleküle 

oder Atome vollständig gelöst sind [1]. 

� Zur Herstellung der Kolloide wird Goldchlorid Aquat in wässriger Lösung zu elementarem 

Gold reduziert. Als Reduktionsmittel wird Tri-Natriumcitrat verwendet. 

2.1. Teil 1: Optische Eigenschaften von Goldnanopartikeln 

� Die Grösse von Nanopartikeln liegt im Bereich der Wellenlängen des sichtbaren Lichts. 

� Nanopartikel können daher mit sichtbarem Licht wechselwirken. Dadurch verändern sich ihre 

optischen Eigenschaften drastisch. 

� Die Farbe der Dispersion ist daher abhängig von der Grösse der Partikel. Im Bereich von 20 

bis 30 nm erscheint die Dispersion rötlich [1]. 

2.2. Teil 2: Phasentransfer von Goldnanopartikeln 

� Die Stabilität der Dispersion ist abhängig von der funktionalen Oberfläche der Nanopartikel. 

� Je nach den chemischen Eigenschaften der Oberflächenfunktionalisierung können die 

Nanopartikel in hydrophilen oder hydrophoben Umgebungen eine stabile Dispersion bilden. 

� Durch Veränderung der funktionalen Oberfläche lassen sich Goldnanopartikel von einer 

hydrophilen (wässrigen) Phase in ein e hydrophobe Phase transferieren. 



3. Teil 1: Optische Eigenschaften von Goldnanopartikeln 

3.1. Chemikalien/Substanzen Teil 1 

Details sind im Anhang 2: Chemikalien/Sicherheit/Entsorgung zu finden. 

� Tetrachlorogold(III)-Säure (Goldchlorid Aquat)/AuHCl4 �3H2O (Carl Roth GmbH) 

� Tri-Natriumcitrat Dihydrat/C6H5Na3O7 �2 H2O (Carl Roth GmbH) 

� Natriumchlorid (Kochsalz)/NaCl (Carl Roth GmbH) 

� destilliertes Wasser 

3.2. Versuchsanordnung/Materialien Teil 1 

Abbildung 1: Versuchsanordnung/Materialien Teil 1, Optische 

Eigenschaften von Goldnanopartikeln (Bild: Swiss Nano-Cube) 

3.2.1. Materialien zur Vorbereitung durch die Lehrperson 

� 3 Messzylinder 100 ml (Skalierung: Mind. 1 ml) 

� 1 Stabpipette 10 ml mit Pipettierhilfe (Skalierung: Mind. 0.1 ml) 

� 3 verschliessbare Glasflaschen mit 250 ml Fassungsvermögen 

� 1 Waage (Genauigkeit bis mind. 10 mg) 

� 3 Wäge-Papiere (alternativ: Wäge-Schale) 

� 1 Spatel 


3.2.2. Materialien zur Durchführung in der Klasse 

Materialangaben für jeweils 2 Schülerinnen und Schüler (Zweierteam) 

� 2 Bechergläser 100 ml 

� 1 feuerfestes Reagenzglas (Ø mind. 10 mm, Länge mind.150 mm) 

� Siedesteinchen 

� 1 Bunsenbrenner (inkl. Feuerzeug) 

� 1 Holzklammer (Reagenzglashalterung) 

� 4-6 graduierte Plastik-Pasteurpipetten (ca. 5 ml) 

3.3. Versuchsdurchführung und Musterresultate Teil 1 

Tipp für die Lehrperson: 


Aus Zeit- und Sicherheitsgründen soll die Lehrperson die Lösungen für alle Schüler vorab 

herstellen. Die Lösungen können auch einige Tage vor dem Gebrauch hergestellt werden. 

Dabei sollte beachtet werden, dass die Goldchloridlösung möglichst unter Lichtausschluss 

aufbewahrt wird. Die Schülerinnen und Schüler sollen wenn möglich in Zweierteams arbeiten. 

Mit Tabelle1 lassen sich die benötigten Mengen einfach berechnen. Die mit der Tabelle 

errechneten Werte sollen erst zum Schluss gerundet werden, je nach Genauigkeit der 

verwendeten Waage. Direkt vor der Lektion kann die Goldchloridlösung in Reagenzgläser 

portioniert werden. 

3.3.1. Vorbereitung durch die Lehrperson: Herstellung der Lösungen 

Berechnungen 

Anzahl Schüler = N (Bei einer ungeraden Anzahl Schüler sollte N+1 als N genommen werden) 

Anzahl Zweierteams = (N/2) = n 

Reserve: „Rot markiert“ 

Tabelle 1: Berechnungs-Schlüssel zur Ermittlung der Chemikalienmengen 

Lösungen Pro Experiment Pro Klasse (inkl. Reserve) 24 Schüler 

0.88 mM AuHCl4 

(H2O) 

3 ml [(3 ml)*N]+(6 ml) 84 ml 

AuHCl4 � 3H2O 0.9 mg [(0.9 mg)*N]+(1.8 mg) 25.2 mg 

Dest. Wasser 3 ml [(3 ml)*N]+(6 ml) 84 ml 

1% C6H5Na3O7 

(H2O) 

4.95 ml (5 g) [(4.95 ml)*n]+(9.9 ml) 69.3 ml (70 g) 

C6H5Na3O7 � 

3H2O 

0.05 g [(0.05 g)*n]+(0.1 g) 0.7 g 

Dest. Wasser 4.95 ml [(4.95 ml)*n]+(9.9 ml) 69.3 ml 

4% NaCl (H2O) 4.8 ml(5 g) [(4.8 ml)*n]+(9.6 ml) 67,2 ml(70 g) 

NaCl 0.2 g [(0.2 g)*n]+(0.4 g) 2.8 g 

Dest. Wasser 4.8 ml [(4.8 ml)*n]+(9.6 ml) 67.2 ml 


Durchführung 

Dauer ca. 15 min 

Sicherheitshinweis: Schutzbrille, Handschuhe! 


Wichtig: Jeweils für jede Lösung einen neuen, sauberen Messzylinder verwenden oder den 

bereits gebrauchten vorher gut auswaschen (Entsorgungshinweise für Chemikalien in Anhang 2 

beachten). 

Herstellung 0.88 mM Goldchlorid Lösung 


Menge: 100 ml 

1. Eine verschliessbare 250 ml Glasflasche beschriften (Chemikalien, Konzentration, Datum, 

Sicherheitshinweis „ätzend“) und diese mit 100 ml dest. Wasser auffüllen. Dazu einen 

Messzylinder (100 ml Fassungsvermögen/1 ml Skalierung) verwenden. 

2. Anschliessend 30 mg Goldchlorid Aquat abwägen und vorsichtig zum dest. Wasser in die 

Flasche geben. Die Flasche verschliessen und leicht schütteln, bis das Goldchlorid Aquat 

vollständig gelöst ist. Wichtig: Beim Abwägen schnell arbeiten, weil das Goldchlorid Aquat 

in feuchter Luft rasch zerfliesst und sich dann nur noch mühsam vom Wäge-Papier in die 

Flasche transferieren lässt. 

Herstellung 1%ige Tri-Natriumcitrat Dihydrat Lösung 


Menge: 99 ml (100g) 

3. Eine verschliessbare 250 ml Glasflasche beschriften (Chemikalien, Konzentration, Datum) 

und diese mit 90 ml dest. Wasser auffüllen. Dazu einen Messzylinder (100 ml 

Fassungsvermögen/1 ml Skalierung) verwenden. Die restlichen 9 ml sollen der 

Genauigkeit halber mit einer Stabpipette (10 ml Fassungsvermögen/0.1 ml Skalierung) 

dazu gegeben werden. 

4. Anschliessend 1 g Tri-Natriumcitrat Dihydrat abwägen und vorsichtig zum dest. Wasser in 

die Flasche geben. Die Flasche verschliessen und leicht schütteln, bis das Tri-Natriumcitrat 

Dihydrat vollständig gelöst ist. 

Herstellung 4%ige Natriumchlorid-Lösung 



5. Eine verschliessbare 250 ml Glasflasche beschriften (Chemikalien, Konzentration, Datum) 

und diese mit 90 ml dest. Wasser auffüllen. Dazu einen Messzylinder (100 ml 

Fassungsvermögen/1 ml Skalierung) verwenden. Die restlichen 6 ml sollen der 

Genauigkeit halber mit einer Stabpipette (10 ml Fassungsvermögen/0.1 ml Skalierung) 

dazugegeben werden. 

6. Anschliessend 4 g Natriumchlorid abwägen und vorsichtig zum dest. Wasser in der 

Flasche geben. Die Flasche verschliessen und leicht schütteln, bis das Natriumchlorid 

vollständig gelöst ist. 


3.3.2. Durchführung in der Klasse: Farbe von Goldnanopartikeln 



Direkt vor der Lektion kann die Goldchlorid Lösung in Reagenzgläser portioniert werden. Die 

Tri-Natriumcitrat Lösung sowie die Natriumchlorid Lösung soll den Zweierteams in den 

(beschrifteten) Bechergläsern zur Verfügung gestellt werden (je ca. 5-10 ml). Wenn die 

Schülerinnen und Schüler in Zweierteams arbeiten, soll der/die eine das Reagenzglas mit der 

Klammer über den Bunsenbrenner halten und der/die andere die jeweiligen Lösungen dazu 

pipettieren sowie die Beobachtungen (Farbumschläge im Reagenzglas) notieren. 


Menge für ein Zweierteam 


1. C.a. 3 ml 0.88 mM Goldchlorid Lösung mit einer sauberen Plastik-Pasteurpipette in ein 

feuerfestes Reagenzglas pipettieren und einen Siedestein hinzugeben. 

2. Das Reagenzglas mit einer Holzklammer über den Bunsenbrenner halten und die 

Goldchlorid Lösung zum Sieden bringen. Die Lösung kann beim Erhitzen trotz des 

Siedesteins aus dem Reagenzglas herausschwappen. Daher sollte das Reagenzglas 

jeweils nur kurz und nicht zu nahe über die Flamme des Bunsenbrenners gehalten werden. 

Dabei ist es wichtig, das Reagenzglas immer vorsichtig zu schütteln. 

3. 3-4 Tropfen der 1%igen Tri-Natriumcitrat Dihydrat Lösung mit einer Plastik-Pasteurpipette 

zur siedenden Goldchloridlösung hinzu pipettieren (tropfenweise) und weiter erhitzen, bis 

die Lösung eine rötliche Farbe annimmt (siehe Abb. 2.a und Abb. 2.b). 

2.a 2.b 2.c 

ΔT 

+C6H5Na3O7 +NaCl 

Abbildung 2: (a) 0.88 mM AuHCl4.(b) Stabile wässrige Nanogold-Dispersion. (3) Nanogold-Dispersion nach 

Zugabe von Natriumchlorid. (Bilder: Swiss Nano-Cube) 

4. Lösung abkühlen lassen (dies dauert ein paar Minuten). 

5. Einige Tropfen der 4%igen Natriumchlorid-Lösung mit einer neuen Plastik-Pasteurpipette 

zur abgekühlten, roten Lösung hinzu pipettieren (tropfenweise), bis die Lösung blau wird 

(siehe Abb. 2.c). 

3.3.3. Entsorgung der Lösungen und Chemikalien Teil 1 

Hinweise zur Entsorgung im Anhang 2 beachten! Die Natriumchlorid-Lösung kann im Ausguss 

entsorgt werden. Die Tri-Natriumcitrat- und die Goldchloridlösung sowie die Goldkolloid- 

Dispersion müssen bei den dafür vorgesehenen Giftsammelstellen entsorgt werden. 


4. Teil 2: Phasentransfer von Goldnanopartikeln 

4.1. Chemikalien/Substanzen Teil 2 

Details zu den Chemikalien finden sich im Anhang 2 

� Goldchlorid Lösung aus Teil 1 (Abs. 3.3.1) 

� Tri-Natriumcitrat Lösung aus Teil 1 (Abs. 3.3.1) 

� Natriumchlorid (Kochsalz)/NaCl (Carl Roth GmbH) 

� Dodecan/C12H26/(Sigma Aldrich) 

� Kaliumoleat/C18H33KO2/(Sigma Aldrich) 

� destilliertes Wasser 

4.2. Versuchsanordnung/Materialien Teil 2 

Abbildung 3: Versuchsanordnung/Materialien Teil 2, Phasentransfer 

von Goldnanopartikeln. (Bild: Swiss Nano-Cube) 

4.2.1. Vorbereitung durch die Lehrperson 

� 1 Heizplatte mit Magnetrührfunktion 

� 1 Rührfisch 

� 1 Becherglas (100 ml oder mehr) 


� 1 verschliessbare Glasflasche 100 ml (oder einige Schnappdeckelgläser 25 ml) 


4.2.2. Durchführung in der Klasse 

Materialangaben für jeweils 2 Schüler (Zweierteam) 

� 2 Stabpipetten 10 ml mit Pipettierhilfe (Skalierung: 0.1 ml) 

� 1 Magnetrührer mit Rührfisch 

� 1 Schnappdeckelglas 25 ml 

� 2 (kleine) Wäge-Schalen 

� 1 Eisenspatel 

� 1 Stoppuhr 

4.3. Versuchsdurchführung und Musterresultate Teil 2 


4.3.1. Vorbereitung durch die Lehrperson: Herstellung der Nanogold-Dispersion 



Wichtig: Jeweils für jede Lösung einen neuen, sauberen Messzylinder verwenden oder den 

bereits gebrauchten vorher gut auswaschen (Entsorgungshinweise für Chemikalien in Anhang 2 

beachten). 

Herstellung 0.88 mM Goldchlroid Lösung 


Menge: 100 ml 

(Herstellung gemäss Abs. 3.3.1) 

Herstellung 1%ige Tri-Natriumcitrat Dihydrat Lösung 



(Herstellung gemäss Abs. 3.3.1) 

Herstellung Nanogold-Dispersion 


Die hier hergestellte Menge kann für 5 Phasentransfer-Experimente verwendet werden. Je nach 

Klassengrösse soll entweder die Gruppengrösse (2-4 Schülerinnen und Schüler pro Gruppe) 

oder die hergestellte Menge der Nanogold-Dispersion angepasst werden. 


Menge für 5 Experiemte 

1. 24 ml der 0.88 mM Goldchloridlösung in ein 100 ml Becherglas geben. Dazu eine 

Stabpipette (10 ml Fassungsvermögen/0.1 ml Skalierung) verwenden. 

2. Die Goldchlorid Lösung mit der Heizplatte unter intensivem Rühren zum sieden bringen. 



3. Sobald die Goldchlorid Lösung siedet, 2 ml der 1%ige Tri-Natriumcitrat Dihydrat Lösung 

mit einer sauberen Stabpipette (10 ml Fassungsvermögen/0.1 ml Skalierung) zur 

siedenden Goldchlorid Lösung hinzugeben. 


Für Abweichungen von der hier hergestellten Menge gilt: Verhältnis Goldchlorid Lösung zu 

1%ige Tri-Natriumcitrat Dihydrat Lösung: 12:1. 

4. Weiter heizen und rühren, bis die Farbe des Gemisches dunkelrot wird (Abb. 4). 

Anschliessend die entstandene wässrige Nanogold-Dispersion abkühlen lassen und zu 

jeweils 5 ml auf Schnappdeckelgläser verteilen oder zur Aufbewahrung in eine 

verschliessbare Glasflasche transferieren. 

Abbildung 4: Wässrige Nanogold-Dispersion. 

(Bild: Swiss Nano-Cube) 

4.3.2. Durchführung in der Klasse: Phasentransfer von Goldnanopartikeln 


Vor der Lektion soll die Lehrperson die Nanogold-Dispersion in 5 ml Portionen auf 

Schnappdeckelgläser verteilen und jeder Gruppe (2-4 Schülerinnen und Schüler) eines zur 

Verfügung stellen. Sollte nicht genügend Material zur Durchführung in der Klasse vorhanden 

sein, so kann die Lehrperson dieses Experiment auch gut als Vorführexperiment durchführen. 

Um Zeit zu sparen, kann auch bereits das Kaliumoleat sowie das Natriumchlorid vor der Lektion 

durch die Lehrperson den Schülern in kleinen Wäge-Schalen bereitgestellt werden. 


Menge für ein Experiment 


1. 5 ml Nanogold-Dispersion (im 25 ml Schnappdeckelglas mit Rührfisch) vorsichtig mit 5ml 

Dodecan überschichten. Dazu eine Stabpipette (10 ml Fassungsvermögen/0.1 ml 

Skalierung) verwenden. Das Schnappdeckelglas danach verschliessen (Abb. 5.a). 

2. 5 mg Kaliumoleat mit einem Eisenspatel zugeben und 10 min heftig rühren bis die 

Wässrige Phase trüb geworden ist (Abb. 5.b). 



3. Nach 10 min unter weiterem Rühren so viel Natriumchlorid mit einem Eisenspatel 

dazugeben, bis das trübe Gemisch eine dunkelblaue Farbe annimmt. Danach für 2-3 min 

weiterrühren. 

4. Anschliessend den Magnetrührer ausschalten und warten, bis sich die blauen Nanopartikel 

in der oberen, organischen Phase (Dodecan) sammeln (Abb. 5.c). 

5.a 5.b 5.c 

Abbildung 5: (a) Nanogoldpartikel mit Citrat Oberflächenbeschichtung in der wässrigen Phase.(b) Austausch 

von Citrat Oberflächenbeschichtung mit Oleat Oberflächenbeschichtung nach der Zugabe von Kaliumoleat. 

(c) Dunkelblaue Nanogoldpartikel mit Oleat Oberflächenbeschichtung in der organischen Phase (Dodecan). 

(Bilder: Swiss Nano-Cube) 

4.3.3. Entsorgung der Lösungen und Chemikalien Teil 2 

Hinweise zur Entsorgung im Anhang 2 beachten! Die Natriumchlorid-Lösung kann im Ausguss 

entsorgt werden. Die Tri-Natriumcitrat- und die Goldchloridlösung sowie die Goldkolloid- 

Dispersion müssen bei den dafür vorgesehenen Giftsammelstellen entsorgt werden. 


5. Theoretische Grundlagen 

5.1. Chemische Grundlagen 

5.1.1. Herstellung der Goldnanopartikel 


Zur Herstellung der Kolloide wird Goldchlorid Aquat in wässriger Lösung während der Erhitzung 

zu elementarem Gold reduziert. Als Reduktionsmittel dient Tri-Natriumcitrat (C6H5O7 Na3), 

3- 

welches zu Aceton-Dicarbonsäure (C6H5O7 ) unter Abspaltung von CO2 oxidiert wird [2]. Aus 

dem elementaren Gold entstehen in der Reaktionslösung die roten Gold-Nanopartikel 

(=Goldkolloide). Dabei dient Aceton-Dicarbonsäure, das Nebenprodukt der Oxidation von Tri- 

Natriumcitrat, als Komplexbildner bei der Disproportionierungsreaktion [3]. 

Stöchiometrie: 

AuCl3 + HCl HAuCl4 

3- + 

C6H5O7Na3 C6H5O7 + 3 Na 

Redoxreaktion: 

Oxidation: [O2C +II -C +II OH-C4H4O4] 3- [OC +II -C4H4O4] 2- + H + + C +IV O2 + 2 e - 

Reduktion: HAu +III Cl3 + 2 e - Au +I Cl + 2 Cl - (3x) 

Disproportionierung 3 AuCl 

2- 

3 C5H4O5 

2 Au 0 + AuCl3 

3- 2- + 

Gesamt: 2 AuCl3 + 3 C6H5 O7 3 C5H4O5 + 3 H + CO2 + 6 Cl - + 2 Au 0 

Bei diesem Versuch ist es wichtig, dass eine genügend hohe Menge an Citrat vorhanden ist. 

Jene Citrat Moleküle, welche nicht mit dem Goldchlorid reagieren, dienen nämlich zur Bildung 

einer Oberflächenhülle rund um die Nanogoldpartikel, welche notwendig ist, um die Dispersion 

zu stabilisieren (Abs. 5.1.2). Die Stöchiometrie der Reaktion zeigt, dass 2 Goldchlorid Moleküle 

mit 3 Citrat Molekülen reagieren. Um eine vollständige Umsetzung zu erreichen, muss daher 

mindestens 1.5-mal mehr Citrat vorhanden sein [3]. Bei hohen Temperaturen wird in einer 

Nebenreaktion jedoch Aceton-Dicarbonsäure zu Aceton umgesetzt. Wenn man also eine 

vollständige Umsetzung des Goldchlorids erreichen möchte und zudem noch genügend Citrat 

zur Stabilisierung der Dispersion vorhanden sein soll, muss das Verhältnis von Goldchlorid zu 

Citrat entsprechend gewählt werden. 

5.1.2. Oberflächenfunktionalisierung 

Das nicht umgesetzte Citrat dient zur Oberflächenfunktionalisierung und schützt die Partikel vor 

Aggregation [4]. Dadurch entsteht eine stabile Goldnanopartikel-Dispersion. Die negativ 

geladenen Citrat-Anionen bilden eine Hülle um die Goldpartikel, so dass diese sich gegenseitig 

abstossen und nicht aggregieren können [1] (Abb. 6). Durch Zugabe von Natriumchlorid wird 

die Schutzhülle aufgelöst. Es bilden sich Gold-Aggregate und die Farbe der Dispersion ändert 

sich von rot zu blau. Die Na + -Ionen stören dabei das Ionengleichgewicht in der Lösung. Sie 

lösen die negativ geladene „Schutzhülle“ der Goldnanopartikel auf und sorgen so dafür, dass 

ihre gegenseitige Abstossung aufgehoben wird [1]. 


6.a 6.b 


Abbildung 6: (a) Stabile Nanogold Dispersion mit sich gegenseitig abstossenden Nanopartikeln. (b) Gold- 

Nanopartikel mit Cirtrat Nanosphäre. Die Grössenverhältnisse sind willkürlich gewählt. (Abbildung: Swiss 

Nano-Cube). 

5.1.3. Phasentransfer 

Beim Phasentransfer wird die Oberflächenfunktionalisierung der Nanopartikel geändert. In der 

polaren Phase dient das Citrat als Oberflächenfunktionalisierung, während in der organischen 

Phase (hier Dodecan) Oleat zur Stabilisierung verwendet wird. Durch einen solchen Austausch 

können die Löslichkeitseigenschaften der Partikel verändert werden. Je nach 

Oberflächenfunktionalisierung lassen sich die Partikel in hydrophilen (polaren) oder organischen 

Lösungsmitteln dispergieren (Abb. 7, siehe auch Abb. 5). 

Abbildung 7: Goldnanopartikel mit Oleat Nanosphäre. 

(Abbildung: Swiss Nano-Cube) 

5.2. Physikalische Grundlagen: Oberflächenplasmonen 

Im Unterschied zu vollständigen Lösungen kann ein Lichtstrahl mit den Partikeln einer 

Dispersion wechselwirken und wird von ihnen gestreut (Mie-Streuung, Tyndall Effekt). So wird 

beispielsweise der Strahl eines Laserpointers in einer Dispersion sichtbar, weil er von den 

sphärischen Nanopartikeln seitlich gestreut wird [5]. 



Die Farbe der Dispersion ist abhängig von der Geometrie und dem Umgebungsradius 

(Partikelradius plus Dicke der „Schutzhülle“) der Partikel. Die hier hergestellten 

Goldnanopartikel sind 20 bis 30 nm gross. Die Farbe kommt durch Wechselwirkungen der 

Nanopartikel mit sichtbarem Licht zu Stande. Das zu Grunde liegende Phänomen nennt sich 

„lokalisierte Oberflächen-Plasmonenresonaz“ (Abs. 5.2.3). 

5.2.1. Farbe und Energie von Lichtwellen 

Weisses Licht ist eine Mischung von verschiedenfarbigen Lichtwellen. Das Farbspektrum reicht 

von 400-700 nm, also von blau bist rot. 

Farbspektren elektromagnetischer Wellen werden üblicherweise in Abhängigkeit der 

Wellenlänge angegeben. Dies kann irreführend sein. Wenn Licht nämlich in ein optisch 

dichteres Medium (zum Beispiel Glas) eindringt, ändert sich seine Geschwindigkeit, während 

Farbe und Frequenz gleich bleiben. Da die Lichtgeschwindigkeit proportional zum Produkt von 

Frequenz und Wellenlänge ist, muss sich somit die Wellenlänge beim Eindringen in das optisch 

dichtere Medium verändern. Weil sich die Farbe dabei aber nicht ändert, heisst dies, dass die 

Farbe nur von der Frequenz abhängig ist, nicht von der Wellenlänge. 

Lichtwellen sind elektromagnetische Wellen, welche einen bestimmten Energieanteil besitzen. 

Um dies zu verstehen, muss man sich die Welle als Energieteilchen vorstellen, ein sogenanntes 

Photon. Die Energie eines Photons ist abhängig von seiner Frequenz, seiner Wellenlänge und 

der Lichtgeschwindigkeit. Je höher die Frequenz, oder je tiefer die Wellenlänge, desto höher die 

Energie. Blaues Licht besitze eine hohe Frequenz sowie eine tiefe Wellenlänge und ist somit 

energiereicher als rotes Licht, welches eine tiefere Frequenz und eine höhere Wellenlänge 

besitzt. 

5.2.2. Streuung von Licht 

Lichtstreuung bedeutet, dass Lichtwellen beim Auftreffen auf Moleküle (oder Nanopartikel) aus 

ihrer ursprünglichen Ausbreitungsrichtung abgelenkt werden. Wenn die streuenden Partikel nun 

in etwa gleich gross sind, wie die Wellenlänge des Lichtes (400-700 nm), dann geht bei der 

Streuung gleichzeitig ein Teil der Energie des Lichtstrahls verloren. In diesem Fall spricht man 

von inelastischer Streuung. Das streuende Partikel wird dabei vom gestreuten Lichtstrahl 

angeregt, das heisst, es nimmt die Energie des Lichtstrahls auf und gibt sie teilweise wieder als 

Lichtstrahl mit tieferer Energie ab (Emission). Die Ausbreitungsrichtung des emittierten Strahls 

entspricht dabei nicht mehr jener des eintreffenden Strahls. Der restliche Energieanteil wird 

absorbiert. 

Absorption von Licht bedeutet, dass die Energie des Lichtes von einem Molekül (oder 

Nanopartikel) aufgenommen wird und nicht wieder in Form von Licht abgegeben wird. 

Streuung und Absorption haben einen Einfluss auf die wahrgenommene Farbe des Mediums, 

welches vom Licht durchdrungen wird. Die absorbierten Lichtwellenlängen werden aus dem 

Lichtspektrum herausgefiltert, während die gestreuten Wellenlängen nur noch schwach 

wahrgenommen werden, da sie in alle Richtungen abgelenkt werden. 

5.2.3. Eindringtiefe elektromagnetischer Wellen bei Edelmetallen 

Bei Edelmetallen wie Gold liegt die Eindringtiefe elektromagnetischer Wellen (beispielsweise 

von sichtbarem Licht) im Bereich von 50 bis 100 nm. Sie ist abhängig vom jeweiligen Metall, 

vom umgebenden Medium und von der Wellenlänge des eingestrahlten Lichtes [6]. Die 

Grössenordnung der Eindringtiefe liegt bei etwa 1/4 bis 1/10 der Wellenlänge des einfallenden 

Lichtes. Der Durchmesser der im hier hergestellten Goldsol vorkommenden Nanopartikel liegt 

im Bereich von 20 bis 30 nm. Somit können die Wellen des sichtbaren Spektralbereiches die 

Partikel vollständig durchdringen. 


5.2.4. Lokalisierte Oberflächen-Plasmonen 


Das vollständige Eindringen von Lichtwellen in Goldpartikel führt dazu, dass das Partikel 

Energie aufnehmen kann (= Anregung). Die Anregung erzeugt in den Partikeln ein elektrisches 

Wechselfeld, wodurch die Elektronen des Partikels kollektiv polarisiert werden (Abb. 8). Die 

dadurch entstehende Dichteschwankung der Ladungsträger wird als Plasmon bezeichnet. Bei 

Nanopartikeln erstreckt sich diese Dichteschwankung auf Grund ihrer geringen Grösse über 

das ganze Partikel hinweg. Man spricht von Partikelplasmonen oder lokalisierten Oberflächen- 

Plasmonen [7]. 

Abbildung 8: Partikelplasmon bei Goldnanopartikeln. (Abbildung: Swiss Nano-Cube) 

Die aus der Dichteschwankung der Ladungsträger resultierende Anziehungskraft (= 

Rückstellkraft) lenkt die Elektronen anschliessend wieder in den Ausgangszustand zurück, 

wobei das Plasmon zerfällt (= Dämpfung). Dabei wird ein gewisser Anteil der zuvor 

aufgenommenen Energie in Form von elektromagnetischer Strahlung freigesetzt. Dieser 

elektromagnetische Dämpfungsanteil kommt daher durch inelastische Streuung zustande [7]. 

Nebst der Streuung kann die elektromagnetische Strahlung auch absorbiert werden. Die 

Absorption entspricht jenem Energieanteil der aufgenommenen Welle, welche nicht in Form von 

elektromagnetischer Strahlung abgegeben wird. Das Verhältnis von Absorption zu Streuung ist 

abhängig von der Partikelgrösse: Kleine Partikel (< 30 nm) absorbieren stark, während grössere 

Partikel weniger stark absorbieren, dafür stärker streuen [8]. 

Abwechselnde Anregung und Dämpfung erzeugt eine Schwingung der Ladungsverteilung im 

Partikel. Wenn die Frequenz der eingestrahlten elektromagnetischen Strahlung in Resonanz mit 

der Eigenschwingung des polarisierten Partikels ist, wird die maximale Menge an Energie 

aufgenommen. Diese Frequenz wird Resonanzfrequenz genannt. Üblicherweise wird von einem 

Partikel vorwiegend diejenige Energie aufgenommen, deren Frequenz der Resonanzfrequenz 

entspricht. Die Resonanzfrequenz ist abhängig von der Stärke der Rückstellkraft im 

polarisierten Partikel. Die Rückstellkraft wiederum ist abhängig von der Grösse der Partikel, von 

dessen Umgebung sowie von der Oberflächenbeschaffenheit der Partikel [8]. Je nach Grösse 

werden die Partikel also von Lichtwellen mit unterschiedlicher Frequenz angeregt. Da nun die 

Farbe der Lichtwellen abhängig ist von ihrer Frequenz (siehe oben), erscheinen die 

absorbierten und gestreuten Lichtwellen der Resonanzfrequenz nicht mehr im Farbspektrum 

des transmittierten Lichtes, also jenem Licht, das nicht mit den Partikeln in der Dispersion 

wechselwirken kann und einfach „durchgelassen“ wird. Dementsprechend gestaltet sich die 

wahrgenommene Farbe der Dispersion. 



Schlussfolgernd kann man sagen, dass die intensive Farbe von Goldnanopartikeln dadurch 

zustande kommt, dass sie sichtbares Licht stark absorbieren und inelastisch streuen (Abb. 9). 

Bei kleinen Partikeln kommt die intensive Farbe durch starke Absorption und Extinktion 

(Auslöschung) zu Stande. Ihre Resonanzfrequenz liegt im Bereich von blauem Licht (hohe 

Frequenz). Sie absorbieren daher blaues Licht und transmittieren rotes Licht (niedrige 

Frequenz). Zudem ist der Anteil des absorbierten Lichtes grösser als der Anteil des gestreuten 

Lichtes. Eine Dispersion mit kleinen Partikeln erscheint also intensiv rot (Abb.9.a) Grössere 

Partikel werden durch Licht mit tieferen Frequenzen (rotes Licht) angeregt und transmittieren 

blaues Licht. Sie erscheinen daher violett bis blau, jedoch mit abnehmender Intensität, da sie 

weniger stark absorbieren (Abb. 9.b). Werden die Partikel allerdings „von hinten“ (die 

dispergierten Partikel befinden sich vor dem Betrachter und der Lichtquelle) bestrahlt, so ist die 

Farbe der grossen Partikel viel Intensiver, da dann vorwiegend die diffuse, inelastische 

Rückstreuung der Partikel wahrgenommen wird, deren Intensität bei kleinen Partikeln viel 

geringer ist [8]. 

Abbildung 9: Selektive, grössenabhängige Absorption, Streuung und 

Transmission von Lichtwellen unterschiedlicher Wellenlängen durch 

Goldnanopartikel. (Abbildung: Swiss Nano-Cube) 

5.2.5. Anwendung in der biomolekularen Sensorik (Schwangerschaftstest) 

Die heute gängigen Methoden der biomolekularen Sensorik zum Nachweis von bestimmten 

Proteinen, Viren oder Bakterien in Probeflüssigkeiten (zum Beispiel Blut oder Urin) sind 

klassische Immunoassays (Abb. 10). Dabei macht man sich zu Nutze, dass Antikörper ihr 

jeweiliges Antigen mit sehr hoher Affinität und Spezifität binden können. Die Funktionsweise 

eines Immunoassays basiert auf der Verwendung eines primären (PAK) und eines sekundären 

Antikörpers (SAK), wobei beide das gleiche Antigen an jeweils unterschiedlichen Stellen 

erkennen können. Der PAK ist auf einem Substrat immobilisiert (Abb. 10/1) und kann das 

Antigen aus der über das Substrat laufenden Probeflüssigkeit binden (Abb. 10/1 und 2). 

Anschliessend wird ein SAK, meist mit einem Farbstoff verbundener Antikörper auf das 

Substrat gegeben, welcher dann an einer zweiten Stelle auf dem Antigen binden kann 

(Abb. 10/3). Falls in der ursprünglichen Probeflüssigkeit das gesuchte Antigen vorhanden war, 

kommt es zu einer Bindung des Farbstoffes an das Substrat, welcher nach dem Wegwaschen 

haften bleibt und detektiert werden kann (Abb. 10/4). Das Antigen funktioniert dabei als Linker 



zwischen Substrat und Farbstoff. Falls in der Probeflüssigkeit kein Antigen vorhanden wäre, 

würde kein Farbstoff am Substrat binden können. 

Abbildung 10: Klassischer Immunoassay: 1.: Die Probeflüssigkeit gleitet über das Substrat, 

wobei das nachzuweisende Antigen den am Substrat immobilisierten Antikörper bindet und 

dadurch selber am Substrat immobilisiert wird. 2.: Die Probeflüssigkeit mit nicht gebundenem 

Antigen wird weggewaschen. 3.: Der sekundäre Antikörper mit dem Farbstoff wird dazugegeben 

und kann das Antigen an einer anderen Stelle ebenfalls binden. 4.: Überschüssiger sekundärer 

Antikörper wird weggewaschen. Falls das Antigen in der Probe vorhanden war, bleibt nun der 

gebundene Farbstoff nach dem Waschen zurück und kann detektiert werde. (Abbildung: Swiss 

Nano-Cube) 

Dieses Prinzip wird auch bei Schwangerschaftstests angewendet, wobei als Antigen ein 

bestimmtes, nur während der Schwangerschaft vorkommendes Hormon (hCG) im Urin der Frau 

nachgewiesen wird. Die meisten Schwangerschaftstests basieren auf der Chromatographie 

Technik (Abb. 11). 

Abbildung 11: Chromatographie-Schwangerschaftstest mit anti-hCG Antikörpern (α-hCG). 

PAK: Primärer Antikörper, SAK: Sekundärer Antikörper. (Abbildung: Swiss Nano-Cube) 

Dabei befindet sich zuoberst auf dem Teststreifen ein Reservoir mit anti-hCG Antikörpern 

(SAK), welche mit einem Farbstoff verbunden sind. Sobald Flüssigkeit (Urin) auf den 

Teststreifen gelangt, beginnen die Antikörper zu wandern. Falls hCG im Urin vorhanden ist, 

binden die markierten Antikörper das Hormon. Weiter unten auf dem Teststreife ist ein weiterer 

anti-hCG Antikörper (PAK), oder alternativ eine bestimmte molekulare Untereinheit von hCG, 



welche hCG aus dem Urin hochspezifisch bindet, auf einer Linie immobilisiert. Die SAK- 

Farbstoff-hCG Komplexe können dann dort binden und hinterlassen bei hCG positivem Urin 

einen Farbstreifen. Ganz unten auf dem Teststreifen befinden sich immobilisierte Antikörper 

gegen den SAK, welche dort binden und einen zweiten Streifen hinterlassen. Dieser dient als 

Kontrollstreifen. Als Farbstoff werden unter anderen auch Goldnanopartikel verwendet. Ihr 

grosser Vorteil liegt darin, dass sie chemisch innert sind [9] und daher kaum unerwünschte 

Bindungen mit dem Substrat eingehen können, welche das Ergebnis verfälschen würden. 

Solche klassischen Immunoassays besitzen allerdings einige Nachteile: Dazu gehören die eher 

geringe Empfindlichkeit sowie die Tatsache, dass die Probeflüssigkeit vor der Verwendung 

entsprechend behandelt werden muss (Verdünnung, Puffer usw.). Zudem kann das Antigen nur 

indirekt mit der Verwendung von zwei Antikörpern (primär, sekundär) nachgewiesen werden. 

Somit ist diese Technik nicht in der Lage, sehr geringe Mengen an Antigen in der 

Probeflüssigkeit zu detektieren und erfordert zudem ein mühsames und zeitraubendes 

Vorgehen. 

Um diese Probleme zu überwinden, kann man sich die optischen Eigenschaften von 

Goldnanopartikeln (oder auch anderen Edelmetall Nanopartikeln) in der biomolekularen 

Sensorik zu Nutze machen. Die das Partikel umgebende Matrix (Nanosphäre) hat nämlich 

einen wichtigen Einfluss auf seine optischen Eigenschaften. Je nach Polarisierbarkeit der 

Nanosphäre ändert sich auch die entstehende Rückstellkraft des Partikelplasmons (Abs. 5.2.3) 

und damit seine Resonanzfrequenz. Eine Veränderung der Nanosphäre führt daher zu 

verändertem Absorptions- und Streuverhalten der Nanopartikel. 

Werden Goldnanopartikel mit Antikörpern bestückt, können sie die entsprechenden Antigene 

binden. Diese Bindung verändert die Oberflächenbeschaffenheit des Partikels und führt zu einer 

Umgestaltung der das Partikel umgebenden Nanosphäre. Die neue Nanosphäre weist nun 

veränderte Polarisierbarkeits-Eigenschaften auf und beeinflusst dadurch die Rückstellkraft des 

Partikelplasmons. Dies wiederum ändert die Schwingungs-Frequenz des Partikelplasmons [7], 

[8] und führt somit zu einer Verschiebung des Resonanzmaximums. Ein neues 

Resonanzmaximum bedeutet, dass die Partikel mit einer anderen Lichtfrequenz als zuvor 

wechselwirken und ihre Farbe sich verändert. 

Man spricht in diesem Fall von einem Echtzeit-Immounoassay (Abb. 12). Die Vorteile sind eine 

bedeutend höhere Empfindlichkeit sowie das Wegfallen der mühsamen Behandlung mit dem 

sekundären Antikörper [7]. Ein solcher Immonoassay liesse sich zudem auch einfacher in vivo, 

das heisst im lebenden Organismus, durchführen und würde somit die zeitaufwändige 

Probenaufbereitung überflüssig machen. Dies ist insbesondere für die Medizin, beispielsweise 

bei der Detektion von Krankheitserregern im Blut des Patienten, von grosser Bedeutung. 

Abbildung 12: Echtzeit-Immunoassay mit Antikörper bestückten Goldnanopartikeln. 

(Abbildung: Swiss Nano-Cube) 


6. Anhang 1: Literaturnachweis 

[1] http://nanoyou.eu 


[2] Wagner F., Wiegand S., und Holfeld M., Untersuchung von Nanogoldpartikeln 

hinsichtlich Stabilität und Farbe durch Einsatz verschiedener Liganden – neue 

Möglichkeiten zur Herstellung von Farben und Lacken, Arbeit im Rahmen von Jugend 

Forscht, Gymnasium: Bundespräsident Theodor Heuss Schule Homberg 

[3] Kumar S., Gandhi K.S., and Kumar R., Modeling of Formation of Gold Nanoparticles by 

Citrate Method, Industrial and Engineering Chemistry Research (ACS Publications) 46, 

2007, 3128-3136 

[4] Becht S., Ernst S., Bappert R und Feldmann C., Do-it-yourself! Nanomaterialien zum 

Anfassen, Chemie in unserer Zeit 44, 2010, 14-23 

[5] http://www.scienceinschool.org 

[6] Jackson J.D., Klassische Elektrodynamik, de Gruyter, Berlin, 1983 

[7] Raschke G., Molekulare Erkennung mit einzelnen Gold-Nanopartikeln, Dissertation an 

der Fakultät für Physik der Ludwig-Maximilians-Universität München 2005 

[8] Sönnichsen C., Plasmons in metal nanostructures, Dissertation an der Fakultät für 

Physik der Ludwig-Maximilians-Universität München 2001 

[9] Jungblut A., Krauss M., Benizing C. und Vielfort A., Informationsserie: Wunderwelt der 

NanomaterialienFonds der Chemischen Industrie im Verband der Chemischen Industrie 

e.V. 2008 


7. Anhang 2: Chemikalien/Sicherheit/Entsorgung 

7.1. Allgemeine Hinweise 


Vor der Verwendung der Chemikalien müssen in allen Fällen die Sicherheitsdatenblätter 

studiert werden! 

Diese werden vom Hersteller mit den Chemikalien mitgeliefert oder können auf den Webpages 

der Hersteller kostenlos heruntergeladen werden. Die Links zu den Sicherheitsdatenblättern 

sind im Abschnitt 7.2 zu finden. 

Weitere Informationen zu den Chemikalien können auch in der GESTIS-Stoffdatenbank 

abgerufen werden. Die gesuchten Chemikalien lassen sich in Datenbanken am besten finden, 

wenn nach der CAS Nummer gesucht wird. Die jeweiligen Nummern sind in diesem Dokument 

vermerkt. 

Alle R- & S-Sätze sind auf der Webpage des Bundesamtes für Gesundheit BAG zu finden. 

Weitere Hinweise zum Umgang mit Chemikalien finden Sie auf der Infowebpage des Bundes. 

7.2. Links Zu den Sicherheitsdatenblättern 

� Tetrachlorogold(III)-Säure (Carl Roth GmbH) 

� Tri-Natriumcitrat Dihydrat (Carl Roth GmbH) 

� Natriumchlorid (Carl Roth GmbH) 

� Dodecan (Sigma Aldrich) 

� Kaliumoleat (Sigma Aldrich) 

7.3. Rechtsgrundlagen/Haftung 

Als verbindlich gelten ausschliesslich die Informationen aus den Sicherheitsdatenblättern der 

Chemikalien-Hersteller. 

Die Sicherheitsdaten für die verwendeten Chemikalien sowie die Sicherheitshinweise zur 

Durchführung der Experimente wurden sorgfältig recherchiert. Trotzdem wird keine Haftung für 

die Richtigkeit, Vollständigkeit und Aktualität der Informationen übernommen. 


7.4. Details zu den verwendeten Chemikalien 

7.4.1. Tetrachlorogold(III)-Säure/AuHCl4 � 3H2O/339.83 g*mol -1 

Link zum Sicherheitsdatenblatt 

Hersteller Carl Roth GmbH (Art.-Nr. 3867.1) 

CAS-Nummer 16961-25-4 


Tetrachlorgold(III)-Säure erscheint bei Raumtemperatur und Standarddruck in festem 

Aggregatszustand und in Form von zitronengelben Kristallnadeln. Die Substanz ist leicht 

wasserlöslich, hygroskopisch und bei feuchter Luft leicht zerfliesslich. 

Von der Substanz gehen akute oder chronische Gesundheitsgefahren aus! 

Gefahrensymbole Warnsymbole Gebotszeichen 

C ätzend Vorsicht ätzend Schutzbrille tragen 

R 34 Verursacht Verätzungen. 

R 43 Sensibilisierungen durch Hautkontakt möglich. 

Handschuhe tragen 

S 26 Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt 

konsultieren. 

S 36/37/39 Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung, Schutzhandschuhe und 

Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen. 

S 45 Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn möglich, das Etikett 

der Substanz vorzeigen). 

Hinweise zur Entsorgung 

Bei der Giftsammelstelle entsorgen. Nie im Ausguss, in der Toilette oder im Haushaltsabfall 

entsorgen! Hinweise im Sicherheitsdatenblatt des Herstellers beachten. Lokale Vorschriften 

beachten. 

Quellen 

� GESTIS-Stoffdatenbank 

� Carl Roth GmbH 


7.4.2. Tri-Natriumcitrat Dihydrat/C6H5Na3O7 � 2 H2O/294.10 g*mol -1 





Tri-Natriumcitrat Dihydrat erscheint bei Raumtemperatur und Standarddruck in festem 

Aggregatszustand und in Form von weissem kristallinem Pulver. 

Gemäss Hersteller gehen von der Substanz keine akuten Gesundheitsgefahren aus. Details zu 

allgemeinen Sicherheitshinweisen sind auf der Webpage der Carl Roth GmbH zu finden. 

Gefahrensymbole 

Xn gesundheitsschädlich 

R 36/37/38 Reizt die Augen, Atmungsorgane und die Haut. 

R 43 Sensibilisierungen durch Hautkontakt möglich. 

S 26 Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt 

konsultieren. 

S 36 Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen. 




beachten. 

Quellen 

� Uni Hamburg 



7.4.3. Natriumchlorid/NaCl/58.44 g*mol -1 





Natriumchlorid erscheint bei Raumtemperatur und Standarddruck in festem Aggregatszustand 

und in Form von weissem kristallinem Pulver. 

Gemäss Hersteller gehen von der Substanz keine akuten Gesundheitsgefahren aus. Details zu 

allgemeinen Sicherheitshinweisen sind auf der Webpage der Carl Roth GmbH zu finden. 


Keine besonderen Angaben. Hinweise im Sicherheitsdatenblatt des Herstellers beachten. 

Lokale Vorschriften beachten. 

Quellen 



7.4.4. Dodecan/C12H26 /170.34 g*mol -1 


Hersteller Sigma Aldirch (Art.-Nr. 297879) 



Dodecan erscheint bei Raumtemperatur und Standarddruck in flüssigem Aggregatszustand mit 

benzinartigem Geruch. Die Substanz ist nicht wasserlöslich, aliphatisch und leicht entzündlich, 

der Flammpunkt liegt zwischen 55 und 100°C. 


Die Substanz ist leicht entzündlich! 


Xn gesundheitsschädlich Vorsicht gesundheitsschädlich Schutzbrille tragen 

D leichtentzündlich Vorsicht entzündlich Handschuhe tragen 

Atemschutz tragen 

R 65 Gesundheitsschädlich: Kann beim Verschlucken Lungenschäden verursachen. 

S 65 Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Sofort ärztlichen Rat einholen 

und Verpackung oder dieses Etikett vorzeigen. 




beachten. 

Quellen 

� GESTIS-Stoffdatenbank 

� Sigma Aldirch 


7.4.5. Kaliumoleat/C18H33KO2 /320.55 g*mol -1 


Hersteller Sigma Aldirch (Art.-Nr. 60420) 



Kaliumoleat erscheint bei Raumtemperatur und Standarddruck in festem Aggregatszustand und 

in Form von beigem Pulver. 



Xi reizend Vorsicht reizend Schutzbrille tragen 

R 36/37/38 Reizt die Augen, Atmungsorgane und die Haut. 

Handschuhe tragen 

S 26 Bei Berührung mit den Augen sofort mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren. 

S 36 Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen. 




beachten. 

Quellen 

� Sigma Aldirch

Nano-Gold - Swiss Nano Cube

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?