Silber spiegel - SwissEduc
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22<br />
3/04<br />
LeserInnen-Seite<br />
Dans le «Beispiel 2» en page 18 et 19, R. K. veut calculer le<br />
pK de H O s 3 + . Il arrive correctement en haut de page 19 au<br />
Δ G°(1’), puisqu’il trouve : Δ G°(1’) = 0 kJ mol r r -1 , et K(1’)<br />
= 1. Mais, plus bas, il affi rme à tort que « K (H O s 3 + ) = K(1’)<br />
[H O] = 1». R. K. commet la même erreur que ci-dessus. Il<br />
2<br />
admet que la concentration de H O est égale à 1. En réalité on<br />
2<br />
doit arriver à :<br />
K (H O s 3 + ) = K(1’)·[H 2O] = 1 · 55.5 = 55.5 mol/L.<br />
Dans le «Beispiel 3, pK von Wasser», en page 19 et 20, R.<br />
s<br />
-14 K. veut calculer le K de l’eau, qui est de 10<br />
. Mais il part<br />
w<br />
des fameuses tables de Dickerson et Gray, au lieu de partir des<br />
mesures de [H O 3 + ] et [OH – ]. Il doit alors introduire [H O] = 2<br />
1 pour trouver : K = 10 s -14 .<br />
Pour conclure, la thèse que défend R. K. repose entièrement<br />
sur les valeurs numériques de ΔG° Δ publiées par R. E. Dickenson<br />
et H. B. Gray. Ces tables reposent peut-être sur des conventions<br />
différentes des nôtres. Mais ce qui est sûr, c’est que, appliquées<br />
au calcul du K de H O s 3 + , elles donnent un résultat erroné.<br />
Annexe.<br />
L’activité selon IUPAC.<br />
Selon le Green Book de l’IUPAC, les activités peuvent être défi nies sur la base<br />
des concentrations c ou sur la base des fractions molaires x. C’est de là que vient<br />
tout le mal.<br />
Pour les solvants sur lesquels on veut appliquer la loi de Raoult, l’activité a se<br />
défi nit par:<br />
a = f x, où f est le facteur d’activité (sans dimension). Et l’activié est égale à 1<br />
dans le solvant pur<br />
Pour les solutés, sur lesquels on veut appliquer la loi de Henry, l’activité a se<br />
défi nit en fonction de la concentration c par : a = γ c/(1 mol/L), où γ est le<br />
facteur d’activité. Ce facteur est aussi sans dimension, et c’et pourquoi on divise<br />
c par 1 mol/L. L’activité a est égale à 1 non dans le liquide pur, mais dans une<br />
solution à peu près 1 M.<br />
Mais l’IUPAC ne discute pas du cas où l’eau apparaît comme soluté, comme<br />
c’est le cas ici. En fi n de compte, l’IUPAC semble avoir oublié ce problème !<br />
R. Kummert est presque excusé !<br />
Maurice Cosandey<br />
© c+b 3/04