AUFGABEN ZUM 1. PRAKTIKUM

16. Stellen Sie die Lewis-Formeln für Ozon, Stickstoffmonoxid, Kohlenmonoxid,
Kohlendioxid, Schwefelsäure und Phosphorsäure auf!
17. In ein Reaktionsgefäß mit dem Volumen 1 Liter werden je 4,5·10 -2 mol Wasserstoff
(g) und Iod (g) gegeben, die zu HI reagieren. Berechnen Sie die
Gleichgewichtskonstante K c , wenn im Zustand des chemischen Gleichgewichts
nur noch je 1/5 der Ausgangsstoffe vorliegen!
18. Berechnen Sie die Änderung der Enthalpie für den Vorgang des Lösens von
KCl bzw. MgCl 2 ! (Molare Gitterenthalpie KCl -710 kJ/mol; MgCl 2 -2489
kJ/mol; Hydratationsenthalpie: K + -325 kJ/mol ; Mg 2+ -1910 kJ/mol; Cl - -380
kJ/mol) Läuft dieser Vorgang freiwillig ab?
19. Berechnen Sie, ob die Reaktion von Ameisensäure zu Kohlendioxid und
Wasserstoff bei 25°C endergon oder exergon abläuft! Die Reaktionsenthalpie
H° beträgt 15,7 kJ/mol und die Reaktionsentropie S° 0,215 kJ/molK.
20. Berechnen Sie die molaren Standardreaktionsenthalpie Δ B H für die Bildung
von Calciumcarbonat nach CaO CO 2
CaCO
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. Gegeben sind folgende Bildunsgenthalpien:
Δ B H (CaO) = - 635 kJ/mol
Δ B H (CO 2 ) = - 393 kJ/mol
Δ B H (CaCO 3 ) = -1207 kJ/mol
21. Formulieren Sie für eine allgemeine Reaktion 1. und 2. Ordnung die Zeitgesetze!
22. Berechnen Sie den osmotischen Druck einer medizinischen Kochsalzlösung!
ω(NaCl) = 0,9%, ρ(Lösung) = 1,008 g/ml, ϑ=37°C, f a (Lösung) = 0,76
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