AUFGABEN ZUM 1. PRAKTIKUM

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9. Für die Umsetzung von Ethanol mit Essigsäure (Ethansäure) zu Essigsäureethylester und Wasser möge die Gleichgewichtskonstante K =4 sein. a) Zur Veresterung werden 1 mol Ethanol und 1 mol Essigsäure eingesetzt. Wie viel mol Ester kann man maximal erhalten? Wie groß ist also die Ausbeute (praktisches Ergebnis/theoretisches Ergebnis)? b) Zur Veresterung wird Essigsäure im Überschuss verwendet, auf 1 mol Ethanol werden 2 mol Essigsäure eingesetzt. Wie viel mol Ester können nun maximal erhalten werden? Geben Sie die Ausbeute an! c) Die Reaktionspartner werden im stöchiometrischen Verhältnis eingesetzt. Es wird aber durch ein wasserentziehendes Mittel dafür gesorgt, dass im Gleichgewicht nicht mehr als 0,08 mol Wasser vorhanden sind. Wie viel mol Ester kann man maximal herstellen? Wie groß ist also die Ausbeute? Löslichkeitsprodukt 10. Wie viel Gramm Calciumcarbonat lösen sich in 1 l Wasser? M(CaCO 3 ): 100,1 g/mol K L : 4,8 · 10 -9 mol 2 /l 2 11. In einem Liter einer gesättigten BaCrO 4 -Lösung sind 4 mg BaCrO 4 gelöst. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt? 12. (nur MBT, BMT und MB) Zur Fällung von schwerlöslichem Aluminiumhydroxid wird zu 0,1 mol/l Al 3+ -Lösung das gleiche Volumen einer Lösung mit c(OH - ) = 0,3 mol/l gegeben. Welche Konzentration an Al 3+ wird nicht erfasst? K L (Al(OH) 3 )=2∙10 -33 (mol/l) 4 . 2
WEITERFÜHRENDE AUFGABEN 1. Stellen Sie die LEWIS-Formel(n) für folgende Moleküle auf: Sauerstoff, Ozon, Kohlenstoffdioxid, Stickstoff, Phosphorsäure, Schwefelsäure. 2. Geben Sie die Masse der jeweils gelösten Stoffe an: a) 0,4 l einer Salzsäure c(HCl) = 0,2 mol/l b) 15 ml einer Kaliumhydroxidlösung c(KOH) = 0,3 mol/l! 3. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration folgender Lösungen: a)1,2 g NaOH in 0,6 l wässeriger Lösung b) 4,9 mg H 2 SO 4 in 15 ml wässeriger Lösung! 4. Wie viel ml Kohlenstoffdioxid werden frei, wenn in einer Brausepulverportion 2,1 g Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3 enthalten sind und die Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat beim Auflösen in Wasser Natriumhydroxid und Kohlenstoffdioxid ergibt? 5. Bestimmen Sie den Massenanteil von Eisen in Eisen(III)-oxid Fe 2 O 3 ! 6. Der Massenanteil des Stickstoffs in einer Aminosäure mit zwei Stickstoffatomen beträgt 0,1915. Wie groß ist die relative Molekülmasse dieser Aminosäure? 7. In einer Aminosäure verhalten sich die molaren Anteile der Elemente Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff wie 1: 7 : 3 : 2. Wie groß ist der Massenanteil des Stickstoffs? 8. Tierische Knochen enthalten 58% Calciumphosphat. Welchen Massenanteil Phosphor haben sie? 9. Stark ätzende Substanzen wie rauchende Salpetersäure oder Brom werden nicht abgewogen, sondern pipettiert. Welches Volumen haben 120 g einer Salpetersäure der Massekonzentration 85,5%? Die Dichte dieser Salpetersäurelösung beträgt ρ=1,470 g/ml. 10. Wie viel Gramm Kaliumiodid sind in 625 g wässriger KI-Lösung mit 0, 08 enthalten? 11. Wie viel Gramm Kochsalz und wie viel Gramm Wasser werden zum Herstellen von 500 g 7,8%iger Kochsalzlösung benötigt? 12. Wie viel Gramm HNO 3 sind in 370 ml 8%iger Salpetersäure enthalten? (ρ=1,0427 g/ml) 13. Für eine polarimetrische Untersuchung wurden 120 mg Rohrzucker im Messkolben in Wasser gelöst. Die Lösung wurde auf 250 ml aufgefüllt. Wie groß ist die Massenkonzentration? 14. Berechnen Sie die Massenkonzentration der gesättigten Lösung von Bariumsulfat über dem Bodenkörper. In 150 ml der Lösung wurden 0,35 mg BaSO 4 nachgewiesen. 15. 1 kg 10% Salpetersäure soll auf den Massenanteil des Konzentrates 0, 15 erhöht werden. Wie viel Gramm Wasser sind zu entziehen, welche Masse hat das Konzentrat? 3
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