Übungsaufgaben Teil 3

Übungsaufgaben Teil 3 

1. Unter den Hauptgruppenelementen beobachtet man im Periodensystem ein Ansteigen 

der Elektronegativität: 

1. von links nach rechts und von oben nach unten 

2. von rechts nach links und von unten nach oben 

3. von links nach rechts und von unten nach oben 

4. von rechts nach links und von oben nach unten 

5. mit zunehmendem Atomgewicht der Elemente 

2. Was gibt die Gruppennummer der Hauptgruppenelemente im Periodensystem für die 

Elemente an? 

1. Die Zahl Ihrer Protonen 

2. Die Ordnungszahl 

3. Die Zahl Ihrer Elektronen 

4. Die Zahl Ihrer Valenzelektronen 

5. Die Zahl der für chemische Reaktionen zur Verfügung stehenden Elektronen 

(A) nur 1 ist richtig 

(B) nur 3 ist richtig 

(C) nur 4 ist richtig 

(D) nur 1 und 3 sind richtig 

(E) nur 4 und 5 sind richtig 

3. Was besagt die Oktettregel? 

1. Atome versuchen durch die Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare möglichst ein 

Elektronensextett zu erlangen. 

2. Atome von Elementen der zweiten Periode können maximal vier kovalente Bindungen 

ausbilden. 

3. Atome versuchen durch die Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare möglichst eine 

würfelartige Gestalt anzunehmen. 


optimale Raumausnutzung zu erreichen. 

5. Es stehen nur vier Orbitale für Bindungen zur Verfügung. 






4. Welche Aussagen zur Valenzbindungstheorie treffen zu?

1. In der VB-Theorie geht man von einzelnen Atomen aus und betrachtet die 

Wechselwirkung der Atome bei der Annäherung. 

2. In der VB-Theorie geht man von einem einheitl. Elektronensystem des Moleküls aus. 

3. Die Elektronen halten sich NICHT in Atomorbitalen auf, die zu bestimmten Kernen 

gehören, sondern in Molekülorbitalen. 

4. Bei der Annäherung zweier Atome kommt es zur Überlappung der Orbitale. 

5. Je stärker zwei Atomorbitale überlappen, umso stärker ist die Elektronenpaarbindung. 



(C) nur 1,2 und 3 sind richtig 

(D) nur 1,3 und 4 sind richtig 

(E) nur 1,4 und 5 sind richtig 

5. Wie entsteht eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen? 

1. durch die Übertragung eines Elektrons von einem Atom auf ein weiteres 

2. durch die Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare 

3. durch van-der-Waals-Wechselwirkungen 

4. durch die Übertragung eines Elektronenpaares von einem Atom auf ein weiteres 

5. durch die elektrostatische Anziehung der Atome 

6. Was wird unter einer Elektronenmangel-Verbindung verstanden? 

1. eine Verbindung, bei der ein Elektronenoktett unterschritten wird 

2. eine Verbindung, die Elektronen aufnimmt 

3. eine Verbindung, die Elektronen abgibt 

4. eine Verbindung, bei der ein Elektronenoktett überschritten wird 

5. eine Verbindung, bei der durch Elektronenunterschuß ein Elektronenoktett erreicht 

wird 

7. Welche Atomorbitale werden zu einem sp3-Hybridorbital kombiniert? 

1. ein s- und drei p-Atomorbitale 

2. das ist abhängig von der Periode in der sich das Element befindet 

3. ein s- und drei p-Atomorbitale, wenn mindestens 4 Elektronen zur Verfügung stehen 

4. das ist abhängig von der Anzahl der mit Elektronen besetzten Orbitale 

5. ein s- und zwei p-Atomorbitale, wenn mindestens drei Elektronen zur Verfügung 

stehen 

8. Was wird im Allgemeinen unter Bindigkeit verstanden?

1. die Anzahl der unterschiedlichen Elemente in einem Molekül 

2. die Zahl der Atombindungen, die ein bestimmtes Atom ausbilden kann. 

3. die Summe aller Elektronenpaare in einem Molekül 

4. die Summe aller Elektronen in einem Molekül 

5. die Anzahl der Nachbarn eines Zentralatoms im Molekül 




(D) nur 5 ist richtig 


9. Wie verändert sich der Radius eines positiven Ions eines Elementes mit zunehmender 

Ladung? 

1. der Radius nimmt ab 

2. der Radius nimmt zu 

3. der Radius bleibt gleich 

4. der Radius kann in Abhängigkeit vom Ion sowohl zu als auch abnehmen 

5. von einem Element gibt es keine unterschiedlichen positiven Ionen 

10. Welche Größe kann helfen, die Polarität einer chemischen Bindung abzuschätzen? 

1. die Elektronenaffinität der gebundenen Atome 

2. die Elektronegativität der gebundenen Atome 

3. die Ionisierungsenergie der gebundenen Atome 

4. die Anzahl der direkt gebunden Atome 

5. die Dissoziationsenergie der Bindung 




(D) nur 5 ist richtig 


11. Was besagt die Oktetttheorie von Lewis? 


Elektronensextett zu erlangen. 


Elektronenoktett zu erlangen. 


würfelartige Gestalt anzunehmen. 


optimale Raumausnutzung zu erreichen. 

5. Atome versuchen durch die Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare möglichst den 

Atomabstand zu verringern. 

12. Was ist Voraussetzung für die Überschreitung eines Elektronenoktetts?

1. unbesetzte Orbitale 

2. unbesetzte d-Orbitale 

3. antibindende Orbitale 

4. unbesetzte p-Orbitale 

5. unbesetzte p- und d- Orbitale 

13. Was kann eine Lewisformel NICHT richtig wiedergeben? 

1. die räumliche Anordnung der Atome 

2. die Zahl der Außenelektronen eines jeden Elementes 

3. Doppelbindungen 

4. Dreifachbindungen 

5. Radikale 






14. Wann entsteht eine chemische Bindung? 

1. wenn Atome mit der richtigen Orientierung aufeinander treffen 

2. wenn sich Elektronegativität deutlich von der Ionisierungsenergie und der 

unterscheidet 

3. wenn die Gesamtenergie der gebundenen Atome geringer ist, als die der freien Atome 

4. wenn sich Elektronegativität deutlich von der Ionisierungsenergie unterscheidet 

5. wenn sich Elektronegativität deutlich von der Elektronenaffinität unterscheidet 




(D) nur 1, 2 und 4 sind richtig 

(E) nur 1, 2 und 5 sind richtig 

15. Acetylen (C2H2) wird zum Schweißen benutzt. Welche Bindungsordnung liegt hier 

zwischen den Kohlenstoffatomen vor? 

1. 1 

2. 2 

3. 3 

4. 4 

5. Kann man bei diesem Molekül NICHT sinnvoll angeben 

16. Wie entsteht eine Bindung zwischen verschiedenartig geladenen Ionen?

1. die Ionen nutzen gemeinsame Elektronen 

2. die Bindung beruht auf elektrostatischer Anziehung 

3. die bindenden Elektronen wechseln zwischen den Ionen hin und her 

4. die bindenden Elektronen wechseln NICHT zwischen den Ionen hin und her 

5. die Ionen nutzen gemeinsame Elektronenpaare 

17. Was wird als Mesomerie bezeichnet? 

1. Mesomerie bedeutet, dass sich eine Verbindung mit der Lewisschreibweise nur 

ungenau darstellen lässt 

2. Mesomerie bedeutet, dass sich eine Verbindung mit der Lewisschreibweise nicht 

eindeutig darstellen lässt und sich nur näherungsweise durch gleichwertige 

Grenzstrukturen annähern lässt 

3. Mesomerie bedeutet, dass sich die Struktur einer Verbindung mit der 

Lewisschreibweise nur annähern lässt 

4. Mesomerie bedeutet, dass eine Verbindung in unterschiedlichen Modifikationen 

existiert 

5. Mesomerie bedeutet, dass sich die Geometrie in einer Verbindung nicht exakt 

voraussagen lässt 

18. Aus welchen Bindungen besteht eine Dreifachbindung? 

1. aus zwei σ-Bindungen und einer π-Bindung 

2. aus einer σ -Bindung und zwei π -Bindungen 

3. aus drei σ -Bindungen 

4. aus drei π -Bindung 

5. aus zwei σ -Bindung und zwei π –Bindungen 

19. Welche Elemente kommen nur einbindig vor? 

1. Chalkogene und Halogene 

2. Wasserstoff und Halogene 

3. Halogene und Alkalimetalle 

4. Wasserstoff und Alkalimetalle 

5. Elemente sind niemals einbindig 






20. Welche Struktur kann ein zweiatomiges Molekül aufweisen?

1. es kann gewinkelt sein 

2. es kann linear sein 

3. es kann gewinkelt oder linear sein 

4. zweiatomige Moleküle haben keine Struktur 

5. Struktur wird nicht von der Anzahl der Atome im Molekül bestimmt 

21. Ein Kohlenstoffatom besitzt als Valenzelektronen jeweils zwei gleichwertige p- 

Elektronen und zwei gleichwertige s-Elektronen. Wie ist Methan (CH 4 ) aufgebaut? 

1. planar 

2. tetraedrisch verzerrt 

3. exakt tetraedrisch 

4. quadratisch planar 

5. alle Winkel im Molekül betragen 109°28’’ 

22. Ein Kohlenstoffatom besitzt im Grundzustand zwei gepaarte und zwei ungepaarte 

Elektronen. Wie viele äquivalente Bindungen kann es ausbilden? 

1. 2 

2. 3 

3. 4 

4. 5 

5. keine äquivalenten Bindungen 

23. Wie nennt sich das Phänomen, welches es dem Kohlenstoffatom erlaubt vier 

äquivalente Bindungen auszubilden? 

1. Hybridisierung 

2. Gemischtvalenz 

3. Isomerie 

4. Mesomerie 

5. Aktivierung 

24. Wie hoch kann die Bindigkeit von Stickstoff maximal sein? 

1. zweibindig 

2. dreibindig 

3. vierbindig 

4. einbindig 

5. fünfbindig 

25. Mit Hilfe welcher Methode lassen sich Gitterenergien abschätzen?

1. mit dem Carnotschen Kreisprozess 

2. mit dem Born-Haber-Kreisprozess 

3. mit der Born-Oppenheimer-Näherung 

4. mit dem Haber Bosch Verfahren 

5. Gitterenergien lassen sich nicht abschätzen 

26. Welche Partialladungsverteilung liegt im HF-Molekül vor? 

1. keine 

2. Fluor ist partial negativ geladen 

3. Fluor ist partial positiv geladen 

4. kann sowohl partial negativ als auch positiv geladen sein 

5. hängt von der Temperatur ab 

27. Das Nitrat-Ion besitzt einen Stickstoff und drei Sauerstoffe, welche durch insgesamt 4 

Elektronenpaare an ihn gebunden sind. Welches Sauerstoffatom ist doppelt gebunden? 

1. immer das, welches am weitesten vom Gegenion entfernt ist 

2. immer das, welches am nächsten am Gegenion gelegen ist 

3. kann man nicht sagen, da die zusätzliche Bindung delokalisiert ist 

4. kann man nicht sagen, da alle Bindungen im Molekül sind gleich lang 

5. immer das, welches die stärkste Partialladung im Molekül trägt 






28. Vergleichen Sie ein Mol Wasser und ein Mol Ammoniak. 

Welche der folgenden Größen sind für beide gleich? 

(1) Zahl der Atome 

(2) Zahl der Moleküle 

(3) Gewicht 

(F) nur 1 ist richtig 

(G) nur 2 ist richtig 

(H) nur 3 ist richtig 

(I) nur 1 und 3 sind richtig 

(J) nur 2 und 3 sind richtig 

29. Welche der angegebenen Strahlungen ist keine elektromagnetische Welle?

(A) α-Strahlung 

(B) γ-Strahlung 

(C) Röntgenstrahlung 

(D) sichtbares Licht 

(E) infrarote Strahlung 

30. In welcher Reihenfolge werden den auf Argon folgenden Elementen die 

Energieniveaus mit Elektronen besetzt? 

(A) 3d 4s 4p 5s 4d 

(B) 4s 3d 4p 5s 6s 

(C) 3d 4s 4p 4d 5s 

(D) 4d 4p 3d 4d 5s 

(E) 4s 3d 4p 5s 4d 

31. Welche Aussagen über das Periodensystem der Elemente treffen zu? 

(1) Chemisch verwandte Elemente stehen in der gleichen Periode. 

(2) Die Elemente sind nach steigender Kernladungszahl angeordnet. 

(3) Ausgehend vom Wasserstoff werden die Energieniveaus entsprechend ihrer 

energetischen Reihenfolge mit Elektronen besetzt. 

(4) Elemente mit zunehmender Massenzahl folgen immer direkt aufeinander. 


(B) nur 1 und 4 sind richtig 

(C) nur 2 und 3 sind richtig 


(E) 1-4 = alle sind richtig 

32. Bei welchen einzelnen neutralen Atomen der folgenden Elemente liegt eine 

abgeschlossene äußere Elektronenschale vor? 

(1) Lithium 

(2) Kohlenstoff 

(3) Fluor 

(A) bei keinem 

(B) nur bei 1 

(C) nur bei 2 

(D) nur bei 3 

(E) nur bei 1 und 2

33. Die Edelgase besitzen nach der relativen Pauling-Skala die höchste Elektronegativität 

innerhalb ihrer Periode, 

weil 

unter den Hauptgruppenelemente einer Periode das Edelgas die elektronenreichste 

Valenzschale aufweist. 

Antwort Aussage 1 Aussage 2 Verknüpfung 

A richtig richtig richtig 

B richtig richtig falsch 

C richtig falsch - 

D falsch richtig - 

E falsch falsch - 

34. Welche Aussage zum PSE treffen zu? 

(1) Innerhalb der Hauptgruppe nimmt der Ionenradius mit steigender Ordnungszahl zu. 

(2) Innerhalb der Hauptgruppe nimmt die Elektronennegativität mit steigender 

Ordnungszahl zu. 

(3) Elemente der 2. Periode können maximal vier kovalente Bindungen eingehen. 

(4) Der metallische Charakter wächst innerhalb einer Hauptgruppe mit steigender 

Ordnungszahl. 

(5) Die Ionisierungsenergie steigt innerhalb einer Gruppe mit wachsender Ordnungszahl. 



(C) nur 1, 3 und 4 sind richtig 



35. Die erste Ionisierungsenergie nimmt beim Übergang vom Stickstoff zum Sauerstoff 

ab, 

weil 

die Abspaltung eines Elektrons beim Sauerstoff zu einer günstigeren Elektronen- 

Konfiguration führt als beim Stickstoff. 






E falsch falsch -

36. Welche Aussage trifft zu? 

Die Elektronegativität 

(A) wird auch Elektronenaffinität genannt 

(B) gibt die Oxidationszahl eines Teilchens an 

(C) wächst mit abnehmender Rumpfladung 

(D) wächst mit zunehmender Rumpfladung 

(E) wächst mit zunehmender Rumpfgröße 

(F) keine der obigen Aussagen trifft zu 

37. Der Ionenradius von Anionen ist größer als der Radius der entsprechenden neutralen 

Atome, 

weil 

die auf die Elektronenhülle wirkenden Anziehungskräfte beim Atom größer sind als beim 

Anion. 







38. Welche Aussage über die Kräfte, die zwei punktförmige elektrische Ladungen 

aufeinander ausüben, trifft NICHT zu? 

(A) Die Kräfte sind umgekehrt proportional dem Quadrat des Abstandes der beiden 

Ladungen. 

(B) Bei Ladungen gleichen Vorzeichens ergeben sich abstoßende Kräfte zwischen den 

Ladungen. 

(C) Die Kräfte sind proportional zu jeder der beiden Ladungen. 

(D) Die Kräfte haben die Richtung der Verbindungslinie der beiden Ladungen. 

(E) Die Kräfte sind proportional dem Quadrat der beiden Ladungen. 

39. Beim Auflösen von Ionenverbindungen in Wasser wird das Kristallgitter zerstört, 

weil 

beim Lösevorgang einer Ionenverbindung in Wasser immer eine chemische Reaktion 

mit den H 2 O + -Ionen des Wassers erfolgt. 






E falsch falsch -

40. Ordnen Sie bitte den Bindungsarten der Liste 1 den jeweils in engstem 

Zusammenhang stehenden Begriffe aus Liste 2 zu. 

Liste 1 Liste 2 

1. Atombindung (A) Ligendenfeld 

2. Ionenbindung (B) „Elektronengas“ 

3. Metallbindung (C) Coulomb Kräfte = Elektrisches Feld 

(D) Reduktion 

(E) Hybridisierung 

41. Welche Aussage über die Atombindung trifft NICHT zu? 

(A) Sie ist entlang der Kernverbindungsachse ausgerichtet. 

(B) Sie tritt vorzugsweise bei Elementen ähnlicher Elektronegativität auf. 

(C) Ihre Ladungsdichteverteilung zwischen den Kernen ist stets symmetrisch. 

(D) Sie kommt durch Überlappen von Atomorbitalen zustande. 

(E) Sie kann sowohl homolytisch als auch heterolytisch gespalten werden. 


Unter der Bindigkeit eines Atoms in einem Molekül versteht man die 

(A) Anzahl der nächsten Nachbarn im Ionengitter 

(B) Bindungsstärke einer kovalenten Einfachbindung zwischen einem Atom und einem 

Bindungspartner 

(C) Dissoziationsenergie der Bindung zwischen einem Atom und einem Bindungspartner 

(D) Anzahl der Atome in einem Molekül 

(E) Anzahl der Atombindungen, die ein bestimmtes Atom eingehen kann 

43. Das Wassermolekül besitzt ein Dipolmoment, 

weil 

Wasserstoff elektronegativer als Sauerstoff ist. 






E falsch falsch -

44. Ordnen Sie bitte den Begriffen der Liste 1 der jeweils zutreffende Charakterisierung 

aus der Liste 2 zu! 

Liste 1 

1. Aktivierungsenergie 

2. Bindungsenergie 

Liste 2 

(A) die zur Auslösung einer Reaktion erforderlichen Mindestenergie 

(B) Differenz zwischen Energieinhalt zweier isolierter Atome und der entsprechenden 

gebundenen Atome 

(C) Energie, die zur vollständigen Abtrennung des Valenzelektrons von einem Atom 

aufzuwenden ist 

(D) Ausgetauschte Energie bei der Anlagerung eines Elektrons an ein Atom 

(E) Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer kovalenten Bindung Elektronen 

anzuziehen 

45. Bei welcher der folgenden Verbindungen ist der ionische Charakter am stärksten 

ausgeprägt? 

(A) HCl 

(B) CH 4 

(C) NaCl 

(D) NaF 

(E) KF 

46. Welche Aussagen zum CO 2 -Molekül treffen zu? 

(1) Sein Kohlenstoff ist sp-hybridisiert. 

(2) Es ist linear gebaut. 

(3) Es besitzt ein Dipolmoment. 

(4) Es ist gewinkelt aufgebaut. 






47. Welche Aussage über die metallische Bindung trifft NICHT zu? 

(A) Sie führt zur Ausbildung einer Gitterstruktur. 

(B) Sie ist durch keine gerichteten Bindungskräfte charaktisiert. 

(C) Sie wird durch bewegliche Valenzelektronen der Metallatome ermöglicht. 

(D) Sie lässt, bis auf wenige Ausnahmen, fein verteilte Metalle schwarz erscheinen. 

(E) Sie resultiert aus der Beteiligung der gesamten Elektronenhülle der Metallatome.

48. In welcher Reihenfolge werden den auf Argon folgenden Elementen die 

Energieniveaus mit Elektronen besetzt? 

(A) 3d 4s 4p 5s 4d 

(B) 4s 3d 4p 5s 6s 

(C) 3d 4s 4p 4d 5s 

(D) 4d 4p 3d 4d 5s 

(E) 4s 3d 4p 5s 4d 

49. Welche Aussagen über das Periodensystem der Elemente treffen zu? 

(5) Chemisch verwandte Elemente stehen in der gleichen Periode. 

(6) Die Elemente sind nach steigender Kernladungszahl angeordnet. 

(7) Ausgehend vom Wasserstoff werden die Energieniveaus entsprechend ihrer 

energetischen Reihenfolge mit Elektronen besetzt. 

(8) Elemente mit zunehmender Massenzahl folgen immer direkt aufeinander. 





(E) 1-4 = alle sind richtig 

50. Die Edelgase besitzen nach der relativen Pauling-Skala die höchste Elektronegativität 

innerhalb ihrer Periode, 

weil 

unter den Hauptgruppenelemente einer Periode das Edelgas die elektronenreichste 

Valenzschale aufweist. 






E falsch falsch -

51. Welche Aussage zum PSE treffen zu? 

(1) Innerhalb der Hauptgruppe nimmt der Ionenradius mit steigender Ordnungszahl zu. 

(2) Innerhalb der Hauptgruppe nimmt die Elektronennegativität mit steigender 

Ordnungszahl zu. 

(3) Elemente der 2. Periode können maximal vier kovalente Bindungen eingehen. 

(4) Der metallische Charakter wächst innerhalb einer Hauptgruppe mit steigender 

Ordnungszahl. 

(5) Die Ionisierungsenergie steigt innerhalb einer Gruppe mit wachsender Ordnungszahl. 



(C) nur 1, 3 und 4 sind richtig 



52. Die erste Ionisierungsenergie nimmt beim Übergang vom Stickstoff zum Sauerstoff 

ab, 

weil 

die Abspaltung eines Elektrons beim Sauerstoff zu einer günstigeren Elektronen- 

Konfiguration führt als beim Stickstoff. 







53. Der Ionenradius von Anionen ist größer als der Radius der entsprechenden neutralen 

Atome, 

weil 

die auf die Elektronenhülle wirkenden Anziehungskräfte beim Atom größer sind als 

beim Anion. 






E falsch falsch -

54. Welche Aussage über die Kräfte, die zwei punktförmige elektrische Ladungen 

aufeinander ausüben, trifft NICHT zu? 

(A) Die Kräfte sind umgekehrt proportional dem Quadrat des Abstandes der beiden 

Ladungen. 

(B) Bei Ladungen gleichen Vorzeichens ergeben sich abstoßende Kräfte zwischen den 

Ladungen. 

(C) Die Kräfte sind proportional zu jeder der beiden Ladungen. 

(D) Die Kräfte haben die Richtung der Verbindungslinie der beiden Ladungen. 

(E) Die Kräfte sind proportional dem Quadrat der beiden Ladungen. 

55. Beim Auflösen von Ionenverbindungen in Wasser wird das Kristallgitter zerstört, 

weil 

beim Lösevorgang einer Ionenverbindung in Wasser immer eine chemische Reaktion 

mit den H 2 O + -Ionen des Wassers erfolgt. 







56. Ordnen Sie bitte den Bindungsarten der Liste 1 den jeweils in engstem 

Zusammenhang stehenden Begriffe aus Liste 2 zu. 

Liste 1 Liste 2 

Atombindung 

(A) Ligendenfeld 

Ionenbindung 

(B) „Elektronengas“ 

Metallbindung 

(C) Coulomb Kräfte = Elektrisches Feld 

(D) Reduktion 

(E) Hybridisierung 

57. Welche Aussage über die Atombindung trifft NICHT zu? 

(A) Sie ist entlang der Kernverbindungsachse ausgerichtet. 

(B) Sie tritt vorzugsweise bei Elementen ähnlicher Elektronegativität auf. 

(C) Ihre Ladungsdichteverteilung zwischen den Kernen ist stets symmetrisch. 

(D) Sie kommt durch Überlappen von Atomorbitalen zustande. 

(E) Sie kann sowohl homolytisch als auch heterolytisch gespalten werden.


Unter der Bindigkeit eines Atoms in einem Molekül versteht man die 

(A) Anzahl der nächsten Nachbarn im Ionengitter 

(B) Bindungsstärke einer kovalenten Einfachbindung zwischen einem Atom und einem 

Bindungspartner 

(C) Dissoziationsenergie der Bindung zwischen einem Atom und einem Bindungspartner 

(D) Anzahl der Atome in einem Molekül 

(E) Anzahl der Atombindungen, die ein bestimmtes Atom eingehen kann 

59. Das Wassermolekül besitzt ein Dipolmoment, 

weil 

Wasserstoff elektronegativer als Sauerstoff ist. 







60. Bei welcher der folgenden Verbindungen ist der ionische Charakter am stärksten 

ausgeprägt? 

(A) HCl 

(B) CH 4 

(C) NaCl 

(D) NaF 

(E) KF 

61. Welche Aussage über die metallische Bindung trifft NICHT zu? 

(A) Sie führt zur Ausbildung einer Gitterstruktur. 

(B) Sie ist durch keine gerichteten Bindungskräfte charaktisiert. 

(C) Sie wird durch bewegliche Valenzelektronen der Metallatome ermöglicht. 

(D) Sie lässt, bis auf wenige Ausnahmen, fein verteilte Metalle schwarz erscheinen. 

(E) Sie resultiert aus der Beteiligung der gesamten Elektronenhülle der Metallatome.

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