Elektromagnetische Wellen

• T = ( )
∂U
∂S V = ( )
∂H
∂S p
• Thermodynamische Prozesse verlaufen so, dass thermodynamische Potenziale minimiert werden (im Minimum:
Gleichgewichtszustand)
• Die Zunahme der freien Energie eines isothermen Systems ist höchstens gleich der in das System hineingesteckten
Arbeit: dF ≤ dW
• Spontane chemische Reaktion für G abnehmend, also ∆G < 0
3. Hauptsatz:
• Entropie aller reinen kondensierten Stoe geht für T → 0 gegen den selben Grenzwert
• ⇔ lim T →0 S(T ) = 0
• ⇔ der thermodynamische Gleichgewichtszustand am absoluten Nullpunkt ist ein Zustand maximaler Ordnung,
nur eine Realisierungsmöglichkeit W = 1
• ⇔ es ist prinzipiell unmöglich, den absoluten Temperatur-Nullpunkt zu erreichen
Reale Gase und Flüssigkeiten
Van-der-Waals-Gleichung eines realen Gases: ( )
p +
a · (V
Vmol
2 mol − b) = R · T
• a: Stokonstante, b = 4 · N · V Atom : Kovolumen
• Binnendruck: p B = a
V 2
Clausius-Clapeyron-Gleichung: Verdampfungswärme W V = T · dps
dT (V D − V fl )
• V D : Molvolumen Dampfphase, V fl : Molvolumen üssige Phase, dps
dT : Steigung der Dampfdruckkurve p s(T )
• Ursachen:
Vergröÿerung des Volumens V fl → V D gegen äuÿeren Druck
Vergröÿerung des Molekülabstands im Potenzial
Van't Hosche Gleichung: p s (T ) = A · p 0 · e − W V
R·T
Van-der-Waals-Konstanten: a = 3 · p k · V 2
k , b = 1 3 V k
mit A = e W V
R·T 0
((p k , V k ): kritischer Punkt)
Joule-Thomson-Eekt: Abkühlung durch Expansion ohne Verrichtung von Arbeit ist möglich
Inversionstemperatur: T I = 2·a
b·R
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