Atombau, Teil 2 - Ulrich Helmich
Atombau, Teil 2 - Ulrich Helmich
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Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
1/54<br />
Natrium<br />
Extrem reaktives Element.<br />
Läuft an der Luft schnell an, reagiert<br />
sehr heftig mit Wasser.<br />
Schwefel<br />
Bei Zimmertemperatur stabiles<br />
Element, reagiert aber beim Erhitzen<br />
mit vielen Stoffen.<br />
<strong>Ulrich</strong> <strong>Helmich</strong> 2/2012
Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
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Natrium<br />
Extrem reaktives Element.<br />
Läuft an der Luft schnell an, reagiert<br />
sehr heftig mit Wasser.<br />
Schwefel<br />
Bei Zimmertemperatur stabiles<br />
Element, reagiert aber beim Erhitzen<br />
mit vielen Stoffen.<br />
Fluor<br />
Extrem reaktives Element, reagiert<br />
sogar mit Glas.<br />
Neon<br />
Extrem stabiles Element, reagiert selbst<br />
beim starken Erhitzen nicht.<br />
<strong>Ulrich</strong> <strong>Helmich</strong> 2/2012
Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
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Natrium<br />
Extrem reaktives Element.<br />
Läuft an der Luft schnell an, reagiert<br />
sehr heftig mit Wasser.<br />
Schwefel<br />
Bei Zimmertemperatur stabiles<br />
Element, reagiert aber beim Erhitzen<br />
mit vielen Stoffen.<br />
Fluor<br />
Extrem reaktives Element, reagiert<br />
sogar mit Glas.<br />
Das Kern-Hülle-Modell kann nicht erklären,<br />
wieso die einzelnen Elemente<br />
unterschiedlich reaktiv sind.<br />
Wieso sind beispielsweise Natrium, Kalium,<br />
Fluor und Chlor extrem reaktiv,<br />
während Elemente wie Eisen, Schwefel,<br />
Nickel oder Stickstoff weniger heftig mit<br />
anderen Elementen reagieren.<br />
Wieso reagieren die Edelgase Helium,<br />
Neon, Argon etc. überhaupt nicht mit<br />
anderen Elementen?<br />
Neon<br />
Extrem stabiles Element, reagiert selbst<br />
beim starken Erhitzen nicht.<br />
<strong>Ulrich</strong> <strong>Helmich</strong> 2/2012
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Das Schalenmodell<br />
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Die Elektronen eines Schwefel-Atoms<br />
werden vom Atomkern angezogen!<br />
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Das Schalenmodell<br />
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Die Elektronen eines Schwefel-Atoms<br />
werden vom Atomkern angezogen!<br />
Will man ein Elektron aus dem Atom<br />
entfernen, muss also Energie aufgebracht<br />
werden.<br />
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Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
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Die Elektronen eines Schwefel-Atoms<br />
werden vom Atomkern angezogen!<br />
Will man ein Elektron aus dem Atom<br />
entfernen, muss also Energie aufgebracht<br />
werden.<br />
Die zum Entfernen eines Elektrons aus<br />
einem Atom benötigte Energie bezeichnet<br />
man als Ionisierungsenergie.<br />
Ionisierungsenergie<br />
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Das Schalenmodell<br />
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Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
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Die Graphik zeigt die Ionisierungsenergien<br />
aller 16 Elektronen des S-Atoms.<br />
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Das Schalenmodell<br />
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Für die Entfernung des ersten Elektrons<br />
ist recht wenig Energie erforderlich.<br />
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Chemie Grundlagen / <strong>Atombau</strong> und chemische Bindung, <strong>Teil</strong> 2<br />
Das Schalenmodell<br />
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Für die Entfernung des ersten Elektrons<br />
ist recht wenig Energie erforderlich.<br />
In der Hülle des Atoms befinden sich<br />
16 Elektronen, die sich gegenseitig<br />
abstoßen.<br />
<strong>Ulrich</strong> <strong>Helmich</strong> 2/2012
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