Grundlagen der organischen Chemie

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Aufgabe 6.12 Was ist eigentlich Kristallzucker (zu Kaffee und Kuchen)? Aufgabe 6.13 Welches sind die Unterschiede zwischen Stärke und Cellulose? Aufgabe 6.14 Was passiert, wenn mit Stärke abgebunden wird (oder mit Maizena) und warum tritt dieser Effekt erst beim Kochen der Lösung auf?
Lektion 7 - Von Carbonsäuren und Fetten 7.1 Carbonsäuren 7.2. Die Veresterung 7.3. Fette und Öle 7.4. Tenside und Seifen 7.1 Carbonsäuren Lernziele: - Sie wissen was eine Säure ist und wie sich eine Carbonsäure aufbaut. - Sie kennen die Reaktionpartner und den Mechanismus einer Veresterung. - Sie kennen die wichtigsten Fettsäuren und wissen was eine essentielle Fettsäure ist. - Sie können die Wirkung von Tensiden und Emulgatoren erklären. 7.1.1 Chemische Herleitung Bei der zweimaligen Oxidation eines Alkohols entsteht, über den Aldehyd als Zwischenprodukt die Carbonsäure. Das C-Atom, welches die OH- Gruppe trägt, bekommt also zwei zusätzliche C - O - Bindungen, die Funktionelle Gruppe hat die Form R - COOH: 2 H H C H H C H OH O2 2 H H C O C + 2 H 2O O2 2 H H H C -I +I +III Die Oxidationszahl am C-Atom nimmt dann jeweils um 2 zu, von -I zu +III. Exkurs: Die Oxidationszahl Eine etwas verwirrende Sache. Bei Ionen entspricht die Oxidationszahl immer dem Ladungswert und wird mit arabischen Zahlen angegeben. Bei nichtionischen Verbindungen aber spricht man von einer ‘imaginären’ Ladung. Das bedeutet nichts anders, als dass die Oxidationszahl von den Bindungspartnern, respektive ihren EN-Differenzen, abhängig ist. Die Oxidationszahl wird mit römischen Zahlen oben rechts angegeben. Die Summe all dieser Zahlen in einem neutralen Molekül ist immer null. Praktisch geht man einfach so vor, dass die bindenden Elektronen dem elektronegativeren Partner zugeordnet werden. Dieser bekommt dann eine negative Oxidationszahl. H H C O OH
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Grundlagen der organischen Chemie E
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1. 3. Wie funktioniert ein Leitprog
Seite 5 und 6: 1. 4. Die Sonderstellung der Kohlen
Seite 7 und 8: Aufgabe 1.3. Zeichnen Sie die Lewis
Seite 9 und 10: Aufgabe 1.5. Geben Sie die Summenfo
Seite 11 und 12: Tabelle 2.-1: Funktionelle Gruppen:
Seite 13 und 14: Tabelle 2.-2 Die Namen nicht verzwe
Seite 15 und 16: 5. Gleiche Seitenketten werden durc
Seite 17 und 18: Lektion 3 -Die Alkane, gesättigte
Seite 19 und 20: Aufgabe 3.1 Zeichnen sie die Lewisf
Seite 21 und 22: tor). Lassen sie sich durch die lei
Seite 23 und 24: Aufgabe: 3.8. Berechnen Sie die fre
Seite 25 und 26: Die Reaktion wird abgebrochen, wenn
Seite 27 und 28: Aufgabe 3.11 Was verstehen Sie unte
Seite 29 und 30: Dies führt zu den bereits erwähnt
Seite 31 und 32: 4. 2. 1 Die elektrophile Addition v
Seite 33 und 34: 4. 2. 2 Die radikalische Polymerisa
Seite 35 und 36: 4. 3 Klassifizierung von Kunststoff
Seite 37 und 38: Aufgabe 4.7 Im Buch haben Sie etwas
Seite 39 und 40: 5. 2 Benzol und seine delokalisiert
Seite 41 und 42: Reaktionsmechanismus: Als Katalysat
Seite 43 und 44: 5. 4 Eine kleine Auswahl aromatisch
Seite 45 und 46: Lektion 6 - Von den Alkoholen zu de
Seite 47 und 48: 6. 2. Einige typische Vertreter der
Seite 49: Aufgabe 6.6 Hier sehen sie einige N
Seite 52 und 53: Glucose (Traubenzucker) liegt zu 99
Seite 54 und 55: Die Polysaccharide, Stärke und Cel
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Seite 60 und 61: In pflanzlichen Ölen sind die unge
Seite 62 und 63: Weshalb ist pH bei 7 eigentlich ’
Seite 64 und 65: lekülen Wasser. Die Fettsäuren k
Seite 66 und 67: Ein Tensidtropfen breitet sich desh
Seite 68 und 69: Alle Aminosäuren sind gleich aufge
Seite 70 und 71: 8. 2 Die Peptidbindung Die einzelne
Seite 72 und 73: Die Struktur wird durch die Abfolge
Seite 74 und 75: - Die Tertiärstruktur: Beschreibt
Seite 76 und 77: Aufgabe 8.5 Zeichnen Sie das Tripep
Seite 78: - Enzyme Im Stoffwechsel laufen vie
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