Grundlagen der organischen Chemie

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

Styrol: Toluol: Vanillin: (NS) Zimtsäure: (NS) Aufgabe 5.4 Noch eine kleine Aufgabe zum Nachdenken: Auf Seite 75 in Ihrem Buch sehen Sie (Tab. 8.2), dass Nikotin ab 50 µg für Menschen tödlich ist, Dioxin ab 70 µg. Weshalb ist Ihr(e) Chemielehrer(in) dann überhaupt noch am Leben?
Lektion 6 - Von den Alkoholen zu den Kohlenhydraten 6.1. Was ist ein Alkohole – Eigenschaften und Reaktionen von Alkoholen 6.2. Einige typische Vertreter der Alkohole 6.3. Kohlenhydrate – am Beispiel von Glucose und Fructose 6.4. Di- und Polysaccharide Lernziele: 1. Sie kennen die wichtigsten Alkohole und ihre Reaktionen. 2. Sie können die Eigenschaften der Alkohole durch ihre Struktur erklären. 3. Sie wissen was mehrwertige und sekundäre oder tertiäre Alkohole sind. 4. Sie können Glucose und Fructose sowie Saccharose zeichnen und kennen auch den Unterschied zwischen Stärke und Cellulose. 6. 1 Was ist ein Alkohol – Eigenschaften und Reaktionen von Alkoholen • Was ist ein Alkohol, Struktur und Funktion. Alkoholmoleküle weisen als funktionell Gruppe die Hydroxyl-Gruppe auf (- OH). Neben den unpolaren C-H-Bindungen treten die polaren C-O- und O-H- Bindungen auf. Wegen der Hydroxyl-Gruppe zeigen Alkohole auch ein sehr ähnliches Verhalten wie Wasser. Auf die Siedetemperatur hat diese Gruppe einen beträchtlichen Einfluss (Ethanol: Sdp. +78°C, Propan: Sdp.: -42°C) . Die Ursache sind die Wasserstoffbrücken, die gebildet werden können. Aus diesem Grunde sind niedermolekulare Alkohol auch unbeschränkt mit Wasser mischbar. Bei längerkettigen Alkoholen nimmt der Einfluss des hydrophoben Alkylrestes aber zu. Schon Butanol ist nicht mehr so gut mit Wasser mischbar. Beispiele: Methanol: Ethanol: Butanol: tert.-Butanol: H H C H H OH H C H H C H OH OH OH
Seite 1 und 2: Grundlagen der organischen Chemie E
Seite 3 und 4: 1. 3. Wie funktioniert ein Leitprog
Seite 5 und 6: 1. 4. Die Sonderstellung der Kohlen
Seite 7 und 8: Aufgabe 1.3. Zeichnen Sie die Lewis
Seite 9 und 10: Aufgabe 1.5. Geben Sie die Summenfo
Seite 11 und 12: Tabelle 2.-1: Funktionelle Gruppen:
Seite 13 und 14: Tabelle 2.-2 Die Namen nicht verzwe
Seite 15 und 16: 5. Gleiche Seitenketten werden durc
Seite 17 und 18: Lektion 3 -Die Alkane, gesättigte
Seite 19 und 20: Aufgabe 3.1 Zeichnen sie die Lewisf
Seite 21 und 22: tor). Lassen sie sich durch die lei
Seite 23 und 24: Aufgabe: 3.8. Berechnen Sie die fre
Seite 25 und 26: Die Reaktion wird abgebrochen, wenn
Seite 27 und 28: Aufgabe 3.11 Was verstehen Sie unte
Seite 29 und 30: Dies führt zu den bereits erwähnt
Seite 31 und 32: 4. 2. 1 Die elektrophile Addition v
Seite 33 und 34: 4. 2. 2 Die radikalische Polymerisa
Seite 35 und 36: 4. 3 Klassifizierung von Kunststoff
Seite 37 und 38: Aufgabe 4.7 Im Buch haben Sie etwas
Seite 39 und 40: 5. 2 Benzol und seine delokalisiert
Seite 41 und 42: Reaktionsmechanismus: Als Katalysat
Seite 43: 5. 4 Eine kleine Auswahl aromatisch
Seite 47 und 48: 6. 2. Einige typische Vertreter der
Seite 49: Aufgabe 6.6 Hier sehen sie einige N
Seite 52 und 53: Glucose (Traubenzucker) liegt zu 99
Seite 54 und 55: Die Polysaccharide, Stärke und Cel
Seite 56 und 57: Aufgabe 6.12 Was ist eigentlich Kri
Seite 58 und 59: Beispiel: Methan (-IV), Methanol (-
Seite 60 und 61: In pflanzlichen Ölen sind die unge
Seite 62 und 63: Weshalb ist pH bei 7 eigentlich ’
Seite 64 und 65: lekülen Wasser. Die Fettsäuren k
Seite 66 und 67: Ein Tensidtropfen breitet sich desh
Seite 68 und 69: Alle Aminosäuren sind gleich aufge
Seite 70 und 71: 8. 2 Die Peptidbindung Die einzelne
Seite 72 und 73: Die Struktur wird durch die Abfolge
Seite 74 und 75: - Die Tertiärstruktur: Beschreibt
Seite 76 und 77: Aufgabe 8.5 Zeichnen Sie das Tripep
Seite 78: - Enzyme Im Stoffwechsel laufen vie

Grundlagen der organischen Chemie

Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.

Template löschen?

Als Template speichern?