Grundlagen der organischen Chemie

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Lektionenablauf Lernziele: Zuerst lesen Sie den Theorieteil oder beginnen mit den angeführten Experimenten. Nach jedem Abschnitt hat es kleinere Aufgaben. Sie sollen von Ihnen alleine gelöst werden. Die Lösung zu allen Aufgaben finden Sie am Ende von jedem Kapitel. Bearbeiten Sie dieses Kapitel so lange, bis sie sich sicher fühlen. Schreiben sie ein Lernjournal, das geben sie dann ab. 1. Sie wissen, weshalb der Kohlenstoff eine Sonderstellung in der Familie der chemischen Elemente einnimmt. 2. Sie beherrschen verschiedene Darstellungsformen organischer Verbindungen, so die Lewis-Schreibweise und die Strich- oder Skelettformel- Schreibweise. 3. Sie können die systematische Einteilung der Kohlenwasserstoffe nachvollziehen.
1. 4. Die Sonderstellung der Kohlenstoffverbindungen Neben Kohlenstoff sind nur noch wenige Elemente am Aufbau der organischen Verbindungen beteiligt, so etwa H, O, N, S und P, selten noch Halogenide. Dennoch gibt es viel mehr bekannte organische (~ fünf Millionen) als anorganische Verbindungen (~100’000). Diese Vielfalt liegt in den besonderen Eigenschaften des Kohlenstoffs begründet. Der Kohlenstoff kann sich nämlich als grosse Ausnahme praktisch unbegrenzt mit sich selber verbinden, zu Ketten, Ringen, Netzen, Brücken etc. Woran liegt das? Begründet ist dies im Umstand, dass sich der Kohlenstoff, wenn nicht mit sich selber, so doch meist mit Wasserstoff bindet (siehe Kohlenwasserstoffverbindungen). Die Elektronenwolken der C-C, respektive der C-H-Bindung sind ähnlich kompakt. Die Ladungsverteilung ist sehr symmetrisch, die Elektronegativitätsdifferenz also klein. Reaktionen an C-C- oder C-H-Bindungen benötigen wegen dieser Kompaktheit (und trotz der kleinen ∆EN) sehr grosse Aktivierungsenergien, man sagt auch, diese Bindungen seien (kinetisch) inert. Ein Beispiel gefällig? Ring mit 6 Kohlenstoffatomen. ‘Brücke‘ mit Sauerstoffatom ‘konjugierte‘ Doppelbindungen Fucoxanthin (ein Farbstoff) 1. 5. Die Darstellung der Verbindungen in der organischen Chemie Kohlenwasserstoff-Verbindungen werden häufig so dargestellt, dass die H-Atome weggelassen werden und die C-C-Bindungen nur als Striche dargestellt werden. Andere Atome müssen aber bezeichnet werden. Eine solche Darstellungsform nennt man Skelett- oder Strichformel:
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Die Polysaccharide, Stärke und Cel
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Aufgabe 6.12 Was ist eigentlich Kri
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Beispiel: Methan (-IV), Methanol (-
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In pflanzlichen Ölen sind die unge
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Weshalb ist pH bei 7 eigentlich ’
Seite 64 und 65:
lekülen Wasser. Die Fettsäuren k
Seite 66 und 67:
Ein Tensidtropfen breitet sich desh
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Alle Aminosäuren sind gleich aufge
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8. 2 Die Peptidbindung Die einzelne
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Die Struktur wird durch die Abfolge
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- Die Tertiärstruktur: Beschreibt
Seite 76 und 77:
Aufgabe 8.5 Zeichnen Sie das Tripep
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- Enzyme Im Stoffwechsel laufen vie
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