Kalkdüngung – Basis für fruchtbare Böden - Bodenkalk

Kalkdüngung 

Basis für fruchtbare Böden 

Praxixratgeber von Josef Galler 

brosch_kalk_kern.indd 1 15.10.2007 11:10:17 Uhr

Herausgeber: Landwirtschaftskammer Salzburg, Betriebsentwicklung und Umwelt 

Autor: Dipl. HLFL-Ing. Josef Galler, Landwitschaftskammer Salzburg 

Grafik: AWMA – Werbe- und Mediaagentur, Salzburg 

Druck: Salzburger Druckerei 

1. Auflage, 2008© 


Kalk – Basis für fruchtbare Böden 

Bodernversauerung hat mehrere Ursachen .................................................... 4 

Bodenatmung –natürliche Ursache der Bodenversauerung ............................... 4 

Nährstoffaufnahme wirkt versauernd ................................................................ 5 

Humusbildung belastet Säurehaushalt ............................................................... 5 

Versauerung durch Auswaschung und Nährstoffentzug .................................... 5 

Warum versauert der Oberboden .................................................................... 5 

Folgen der Bodenversauerung ......................................................................... 6 

Bodenversauerung hemmt Humusbildung ..................................................... 7 

Nährstoffmangel fördert Versauerung ............................................................ 7 

Vernässung und Verdichtung – Folge der Versauerung ................................ 8 

Düngung beugt Wassererosion vor ................................................................. 8 

Puffersysteme im Boden ................................................................................... 9 

Wie wirkt Kalk im Boden ................................................................................... 9 

Kulturpflanzen benötigen unterschiedlichen pH-Wert ................................ 

Kalkdüngung – mehrere Aufgaben ................................................................ 

Kalk puffert Säuren ab ...................................................................................... 11 

Kalk fördert Nährstoffverfügbarkeit und Bodenleben ....................................... 11 

Kalk fördert Bodenstrukturbildung ................................................................... 12 

Kalk beugt Bodenverdichtung vor .................................................................... 12 

Kalk ist ein Pflanzennährstoff ........................................................................... 12 

Kalk fördert Leguminosen ................................................................................ 13 

pH–Wert - Leitparameter für Kalkversorgung ............................................... 

Anzustrebende pH-Werte im Boden ................................................................ 13 

Was sagt der Carbonattest .............................................................................. 14 

Was sagt die Kationenaustauschkapazität (KAK) ............................................. 14 

Qualitätskriterien von Düngekalken .............................................................. 6 

Reinnährstoffpreis ............................................................................................ 16 

Mahlfeinheit beeinflusst Löslichkeit ................................................................. 16 

Kalkform, pH-Wert und Löslichkeit .................................................................. 17 

Wann welchen Kalk einsetzen ........................................................................ 7 

Kalk und Wirtschaftdünger ............................................................................. 8 

Gips oder Kalk .................................................................................................. 9 

CaO -Gehalte der wichtigsten Kalkdünger .................................................. 6 


pH-Messung 

Arten und Gewicht 

an Bodenleben in der 

obersten Bodenschicht 

Mikroflora Anzahl Lebendgewicht 

je g (kg/ha) 

Bakterien 600.000.000 10.000 

Pilze 400.000 10.000 

Algen 100.000 140 

Mikrofauna je 1.000 cm3 

Rhizopoden 

Flagellaten 1.500.000.000 370 

Ciliaten 

Metazoenfauna 

Nematoden 50.000 50 

Springschwänze 200 6 

Milben 150 4 

Enchytraeiden 20 15 

Tausendfüßler 14 50 

Insekten, Käfer 6 17 

Mollusken 5 40 

Regenwürmer 2 4.000 

Kalkdüngung – Basis für fruchtbare Böden 

Kalk reguliert den pH-Wert, puffert Bodensäuren ab, verbessert auf sauren Böden die 

Nährstoffverfügbarkeit, fördert das Wachstum der Leguminosen sowie das Bodenleben. 

Nicht zuletzt ist Kalk auch ein Pfl anzennährstoff und fördert über das Calcium ais 

Brücke zwischen Ton und Humus die Bodenstrukturbildung. 

Bodenversauerung - mehrer Ursachen 

Die Bodenversauerung ist an sich ein natürlicher Vorgang und hat mehrere Ursachen. 

Wichtig ist, dass diesem Prozess der Bodenversauerung durch Basenzufuhr (z.B. Kalkung) 

entgegengewirkt wird. Dies gilt in Abhängigkeit von Muttergestein vor allem für Böden 

mit geringer natürlicher Pufferkapazität. Kalk hat nicht nur eine Bedeutung für die Pfl anzenernährung, 

sondern ist vor allem auch ein wichtiges Bodenverbesserungsmittel. 

In Österreich sind laut Bodenuntersuchung (BORIS, UBA, 2004) über 30 % der Ackerböden 

und etwa 60 % der Grünlandböden als sauer bis stark sauer (pH-Werte unter 

5,5) einzustufen, d.h. diese Böden bedürfen einer Gesundungs- bzw. Erhaltungskalkung. 

Etwa 30 % der Ackerböden und 25 % der Grünlandböden sind schwach sauer, 

die restlichen Böden (40 % der Ackerböden bzw. 15 % der Grünlandböden) haben einen 

pH-Wert über 6,5. 

Bezüglich des Carbonatgehaltes sind über 45 % aller Grünland- bzw. 35 % aller Ackerböden 

als „kalkfrei“ einzustufen. 

Der pH-Wert bzw. Carbonatgehalt des Bodens wird von der Bodengeologie, der Bodenentwicklung 

(Bodentyp), der Bodenart (Bodenschwere), aber auch von der Fruchtfolgegestaltung 

und vor allem von der Kalkdüngung beeinfl usst. 

Bodenatmung – natürliche Ursache der Bodenversauerung 

Die Produktion von H-Ionen (Säuren) im Boden erfolgt vorrangig über die CO2 – Bildung 

im Boden durch die Atmung der Bodenlebewesen und der Pfl anzenwurzeln. 

Ein Hektar enthält ca. 25 t Mikroorganismen (entspricht ca. 50 GVE/ha). So werden je 

Hektar Boden jährlich bis zu 20 t CO2 gebildet. Je höher die Temperatur und aktiver 

das Bodenleben, desto mehr Kohlendioxid (Pfl anzennährstoff für die Assimilation) wird 

gebildet. In Verbindung mit Wasser entsteht Kohlensäure. 

4 

sauer Neutralbereich 

H+-ionen -ionen OH-ionen 

0 4 5 6 7 8 9 0 4 

günstiger pH-Bereich 

landwirtschaftlicher 

Kulturböden 

alkalisch 

Abb1: pH-Wert – Maßstab zur Quantifi zierung der Bodensäure 


Je mehr CO2 in der Bodenluft bzw. Kohlensäure gebildet wird, desto mehr H + -Ionen 

müssen neutralisiert werden. Wenn nicht von Natur aus genügend kalkhältiges bzw. 

basenreiches Bodenmaterial zur Abpufferung vorhanden ist, sinkt der pH-Wert und der 

Boden versauert. 

Kohlensäurebildung im Boden: 

CO + H O ⇆ H CO ⇆ HCO - + H + 

Nährstoffaufnahme wirkt versauernd 

Im Zuge der Nährstoffaufnahme durch die Pflanzen müssen stets saure H-Ionen gegen 

gelöste Kationen (Ca, Mg, K, NH4) ausgetauscht und an den Boden abgeben werden. 

Dieser Vorgang wirkt versauernd und muss abgepuffert werden. 

Humusbildung belastet Säurehaushalt 

Auch bei der Humusbildung im Boden entstehen beim Umbau von organischer Substanz 

bei der Bildung von Fulvo- und Huminsäuren verstärkt H + -Ionen, die abgepuffert 

werden müssen. Ansonst erfolgt – speziell auf kalkfreien Hochmoorböden – eine starke 

pH-Absenkung. 

Die Oxidation von reduzierten Schwefel-, Mangan- und Eisenverbindungen im Boden 

setzen ebenfalls Säuren (H + -Ionen) frei, die zur Bodenversauerung beitragen. 

Nicht zuletzt erfolgt auch ein gewisser Säureeintrag mit dem „Sauren Regen“, speziell 

mit den Winterniederschlägen (Schnee), welcher vor allem die Bodenkrume belastet, 

sobald der Unterboden auftaut. Dann können aufgrund der angesammelten Konzentration 

die Ca-Kittsubstanzen zwischen den Bodenteilchen aufgelöst werden. Strukturzerfall 

ist die Folge. 

Versauerung durch Auswaschung und Nährstoffentzug 

Sowohl Nährstoffaufnahme als auch Nährstoffauswaschung von basisch wirkenden 

Kationen (Ca-, Mg-, K-Ionen) führt zu einer zusätzlichen Versauerung. Die Höhe der 

Auswaschungsverluste hängt von der Bodenart (leichte Böden mehr als schwere Böden), 

von der Art und Dauer der Bepflanzung und nicht zuletzt von der Höhe und Intensität 

der Niederschläge und vom pH-Wert ab. Je niedriger der pH-Wert, desto mehr 

Kationen (vor allem Calcium) werden ausgewaschen. 

Ferner erfolgt über die Nährstoffabfuhr mit dem Erntegut auch ein Entzug von Kationen, 

der über die natürliche Bodennachregenerierung oder durch Düngung wieder 

ausgeglichen werden muss. 

Warum versauert der Oberboden? 

Besonders bei Bodenverdichtungen steigt die Kohlensäureproduktion und damit die 

Versauerung, da der Austausch nach oben in die Atmosphäre behindert bzw. unterbrochen 

wird. Dementsprechend sinkt der pH-Wert infolge verstärkter Kohlensäurebildung 

im Oberboden stärker ab als im Unterboden. Die Wasserbildung wird gehemmt. 

5 

Schema Mobilität in 

Anlehnung an Fink, 

1978 

Kalkverbrauch 

275 bis 910 kg 

Auswaschung 

150 bis 500 kg 

Neutralisation 

Bodensäuren 

25 bis 50 kg 

Immissionen 

20 bis 40 kg 

kalkzehrende Dünger 

50 bis 150 kg 

Planzenentzüge 

30 bis 170 kg 

Verluste in kg CaO pro Jahr 

und Hektar (berechnet als 

Calciumoxid, Umrechnung in 

CaCo3 mit Faktor 1,785 


Krumenverkrustung 

hemmt Gasaustausch 

und schädigt die 

Wurzel. 

Der Versauerung des 

Oberbodens kann 

durch Kalkung entgegengewirkt 

werden. 

Ebenso kann einer Bodenverdichtung 

durch 

gezielte Kalkung und 

dadurch verstärkter 

Tonfl ockung entgegengewirkt 

werden. 

N- und Humusgehalt 

Bodenbildung und 

Bodenfruchtbarkeit 

6 

Krumenverkrustung 

behindert Luftaustausch 

CO2 (Vol-%) pH 

Atmosphäre 0,03 5,6 

Bodenluft 0,3 5,2 



Tab 2: pH-Wert von Wasser im Gleichgewicht mit Luft unterschiedlichen CO2-Gehaltes 

pH-Wert 

Entnahmetiefe ohne Kalk mit Kalk 

0 bis 4 cm 4,6 5,6 

4 bis10 cm 5,2 5,3 

10 bis 20 cm 5,5 6,3 

20 bis 30 cm 6,0 6,3 

Folgen der Bodenversauerung 

Tab 3: Versauerung im Oberboden (Gutser, 1996) 

Die Bodenversauerung verschlechtert vor allem die Nährstoffverfügbarkeit und hemmt 

das Wurzelwachstum und damit auch das Wasserspeichervermögen des Bodens. 

Bodenversauerung bewirkt : 

■ Hemmung des Bodenlebens (z.B. Regenwürmer) und der Humusbildung 

■ Verschlechterung der Krümelstabilität (Strukturschäden, Verschlämmung) 

■ Abnahme der Kationenaustauschkapazität (KAK) und dadurch verstärkte 

Auswaschung sorptionsgebundener Kationen wie Ca, Mg und Kalium. 

■ Verringerung der Nährstoffverfügbarkeit, vor allem von Molybdän und Phosphor 

sowie gehemmte Aufnahme von Kalium und Magnesium 

■ Verstärkte Bildung schwer pfl anzenlöslicher Fe- und Al-Phosphate sowie 

verstärkte Freisetzung von Al, Mn, Cu, Zn, Fe, Cr und Bor. 

■ Schlechtes Kleewachstum durch geringere Aktivität der Knöllchenbakterien 

■ Hemmung der Nitrifi kation im Boden 

■ Verringertes Wurzelwachstum u. damit Wasserhaltevermögen 

■ Verstärkte Vernässung insbesonders von schweren Böden 


Bodenversauerung hemmt Humusbildung 

„Saure Böden“ haben eine geringe mikrobielle Aktivität und damit einen trägeren Nährstoffumsatz. 

Auch die endstehende Humusqualität ist infolge eines weiten C/N-Verhältnisses 

(Kohlenstoff/Stickstoff) schlechter. 

Bei einem sehr weiten C/N-Verhältnis von ca. 20:1 (normal 8-10:1) wird aus der organischen 

Substanz weder N aus dem Bodenpool abgegeben, noch mineralischer N mikrobiologisch 

fixiert. Auf sauren Böden findet auch eine verstärkte Anreicherung mäßig 

zersetzter Vegetationsrückstände an der Bodenoberfläche in Form von Roh- oder 

Auflagehumus statt. 

physiologische Wirkung pH (KCI) Grau-Braunhuminsäure-Verhältnis 

eingesetzten Düngemittel 

sauer ohne Kalk 3,9 + 8,0 

sauer Kalk I 4,5 + 32,0 

sauer Kalk II 5,6 + 55,0 

neutral ohne Kalk 4,6 + 36,0 

neutral Kalk I 5,2 + 51,0 

alkalisch ohne Kalk 5,7 + 41,0 

alkalisch Kalk I 6,7 + 63,0 

alkalisch Kalk II 7,3 + 71,0 

Tab 1: Einfluss der Kalkzufuhr bzw. des pH-Wertes auf die Humusqualität (Kremkus, 1961) 

Eine Kalkung saurer Böden ist in der Regel mit einer Verbesserung der Mineralierung 

der organischen Substanz und damit Verbesserung der N-Wirkung verbunden. In humusreichen 

Böden genügt ein pH von 5,0 bis 5,5 um Al an die organische Substanz 

zu binden. 

Nährstoffmangel fördert Versauerung 

Auf extensiven Grünland, ungedüngten Almböden sowie schlecht gepufferten Böden 

führt allein der Vorgang der Wurzelatmung und Nährstoffaufnahme zu einer Eigendynamik 

der Bodenversauerung in der obersten Bodenschicht. Obwohl keine Nährstoffabfuhr 

über das Erntegut erfolgt werden die Böden immer nährstoffärmer, da mit zunehmender 

Versauerung auch die Kationenauswaschung steigt. 

Es entstehen extensive Bürstlingwiesen, die kaum noch verbissen werden. 

In weiterer Folge können sich auf den infolge der Nichtbewirtschaftung zunehmend 

versauerten Gebirgsböden Zwergsträucher wie Heidekraut, Rost-Alpenrose, Heidelbeere, 

Rauschbeere) ausbreiten. Letztlich kommt nicht nur die Vegetation, sondern 

auch das Bodenleben zum Stillstand. 

Wichtig ist zumindest eine regelmäßige Nährstoffrücklieferung über Wirtschaftsdünger 

zumindest durch die Bestoßung mit Weidevieh (Kationenzufuhr von Ca, K, Mg), um 

der Bodenversauerung und in weiterer Folge der Vernässung entgegenzuwirken. 

7 

Boden-pH-Wert ökologischenFaktoren 

sowie 

Nährstoffverfügbarkeit 

(nach Schröder) 

Mangelnde Düngung 

und Nutzung fördert 

Versauerung und 

Vernässung 


Wurzelbilder (nach 

SOBOTIK, 1996) 

Nährstoffmangel und 

Verdichtung hemmt 

Wurzelwachstum 

Für die Produktion 

von kg Heu werden 

im Zuge der Transpiration 

(Wasserverbrauch 

und Abgabe über die 

Blattoberfläche) etwa 

700 Liter Wasser verdunstet, 

das sind bei 

einem Ertrag von nur 

6000 kg Heu immerhin 

4.200 m³ Wasser 

(Wassersäule von 

4,2 m) je ha jährlich. 

Wasseraufnahme 

eines Lössbodens 

in Abhängigkeit 

vom pH-Wert 

nach Gutser (1997) 

pH 5,5 = 100 % 

pH 6,3 = 196 % 

Vernässung und Verdichtung – 

Folgen von Versauerung 

Auf schlecht gedüngten Grünland kommt es infolge Nährstoffmangel zuerst zum Auftreten 

von Nährstoffarmutsanzeigern wie Zittergras, Ruchgras, Flaumhafer, Wucherblume, 

Augentrost sowie Bürstling und Rasenschmiele auf Almen. 

In weiterer Folge sinkt dann der Ertrag. Abnehmendes Pflanzenwachstum bedeutet 

auch weniger Wurzelmassebildung und damit weniger Wasseraufnahme durch die 

Pflanze. Verschlechterung der Bodenstruktur bis hin zur Plackenbildung am Hang können 

die Folge sein. 

Es wird aber auch wesentlich weniger Wasser produktiv über die Pflanze verarbeitet, 

wodurch es mit zunehmenden Ertragsabfall letztlich zur Vermoosung bis hin zur Vernässung 

der Flächen kommt. Das verstärkte Auftreten von Nässeanzeigern wie Binsen, 

Seggen, Wollgras etc. sind die Folge. 

Die mit dem abnehmenden Pflanzenwachstum einhergehende geringere Verdunstung 

bewirkt speziell auf schweren Böden in Verbindung mit der Belastung durch Befahren 

oder Beweidung eine zusätzliche Verdichtung und Vernässung des Bodens. 

Auf Ackerböden ist bei zunehmender Bodenversauerung und Kationenauswaschung 

(insbesonders Calcium) die Gefahr der Bodenverdichtung wesentlich größer als auf 

Grünlandböden mit einer ganzjährig dichten Durchwurzelung. 

Die bodenstrukturfördernde Wirkung des freien (nicht an Carbonat gebundenen) Calciums 

(Ca ++ ) ist daher am Acker besonders wichtig. 

Düngung beugt Wassererosion vor 

Mangelnde Düngung vor allem mit Phosphor und Kalk verringert die Wurzelausbildung 

und damit indirekt das Wasserhaltevermögen der Böden, wodurch auch die Gefahr der 

Wassererosion steigt. 

So kann eine Mehrschnittwiese bei Starkregen mehr Wasser aufnehmen als ein Fichtenwald. 

Eine intensive Mähwiese nimmt mehr als doppelt soviel Wasser auf als eine 

extensiv genutzte Wiese. Auf einer ungedüngten Bürstlingwiese als extensivste Pflanzengesellschaft 

fließt das Regenwasser fast zur Gänze ab, weil die ungenutzten Pflanzen 

wie ein Schilfdach wirken . 

Grünlandextensivierung (Braunland statt Grünland) führt zu einem vermehrten und beschleunigten 

Wasserabfluss in umliegende Bäche und Flüsse. 

Dabei ist zu bedenken, dass heute die Belastung der Vorfluter auch durch die zunehmende 

Bodenversiegelung (täglich werden ca. 15 ha in Österreich verbaut) Auch die in 

der Vergangenheit verstärkt durchgeführten Flussregulierungen sowie der zusätzliche 

Wasserabtransport aus der Region infolge der nahezu flächendeckenden Kanalisation 

(ca. 50 m³ Wasser/Jahr per EW fließen dadurch ab) belasten die Vorfluter zusätzlich. 

8 

Vegetation Abfluss (mm) Versickerung (mm) 

Mähwiese 10 90 

Fichtenwald 22 78 

Zwergsträucher 56 44 

Schlechte Wiesen 58 42 

Weiderasen 67 33 

Rhododendrongesträuch 64 37 

Borstgras-Weide 98 2 

Tab.4: Abfluss und Versickerung von 100 mm Regenwasser pro Stunde inAbhängigkeit von der Vegetation (n. Mayer, 1976) 


Puffersysteme im Boden 

Im Boden wirken in Abhängigkeit vom pH-Wert verschiedene Gleichgewichtssysteme. 

Diese Puffersysteme vermögen Säurestöße (H + ), aber auch Basen (OH-) zu dämpfen 

und zu neutralisieren. Unter Pufferung versteht man ein annäherndes Konstanthalten 

des pH-Wertes im Boden trotz der Zufuhr von Säuren (H + ) oder Basen (OH-Ionen).Besitzt 

ein Boden von Natur aus ausreichend Ca-Carbonat, so kommt das „Carbonat-Puffersystem“ 

zur Wirkung. Carbonate werden bei pH-Werten über 6,2 gebildet. 

Fehlen im Boden freie Carbonate, so erfolgt die Pufferung mit wesentlich geringerer 

Pufferkraft über das sog. „Silikat-Puffersystem“ durch Basen ( Calcium, Magnesium, 

Kalium, Natrium), die bei der Verwitterung von Silikaten freigesetzt werden. 

Dabei werden vorrangig die an Bodenkolloide adsorbierten Ca- und Mg-Ionen als Basen 

im Austausch mit den H-Ionen in der Bodenlösung zur Pufferung herangezogen. 

Mit zunehmender Versauerung sinkt jedoch die Ca-Sättigung am Sorptionskomplex, 

während die Eisen-, Mangan-, Zink- und letztlich die Aluminium-Ionenkonkurrenz 

zunimmt. 

Speziell bei pH-Werten unter 5 nimmt im sog. „Austauschpufferbereich“ die Kationenaustauschkapazität 

stark ab. Dadurch werden infolge der sinkenden Speicherfähigkeit 

verstärkt Nährstoffe wie vor allem Calcium, Magnesium und Kalium ausgewaschen. 

Infolge Ca-Mangel verschlechert sich dann auch das Bodengefüge, wodurch es leichter 

zur Verdichtung des Bodens kommt. 

Unter pH 4,2 kommt es zum Zerfall der Tonminerale, wobei gleichzeitig wurzeltoxische 

Al-Ionen freigesetzt werden. 

pH-Wert Puffersystem Pufferkapazität*) 

> 6,2 Carbonat-Puffersystem 300,0 kmol H+/% CaCO3**) 

6,2-5,0 Silikat-Puffersystem 25,0 kmol H+/% Silikat 

5,0-4,2 Austausch-Puffersystem 7,5 kmol H+/% Ton 

< 4,2 Aluminium-Puffersystem 150,0 kmol H+/% Ton 

Wie wirkt Kalk im Boden 

Tab.5: Puffersysteme des Bodens (Ulrich, zit. Sauerbeck, 1985) 

*) Angaben bezogen auf 10 cm Krumentiefe 

**) 300 kmol H/% bedeutet, dass je % Ca-Carbonat des Bodens (bezogen auf 

10 cm Krumentiefe) etwa 300 kg Wasserstoffionen neutralisiert werden können. 

Kalk kommt vielfach von Natur aus (mit Ausnahme von sauren Böden wie z.B. Gneis, 

Granit, Urgestein etc. in unterschiedlichen Mengen in Form von Ca-Carbonaten (Calcit) 

bzw. Silikaten vor oder wird durch Düngung zugeführt. Für die Kalkwirkung ist die Bindungsform 

entscheidend. Kalk kann säure- oder wasserlöslich bzw. gebunden in organischer 

Substanz vorliegen. 

Kalk liefert einerseits Basen (OH-Ionen) und dient damit der Abpufferung von Bodensäuren 

und andererseits Ca-Ionen zur Verbesserung der Bodenstruktur. 

Ist von Natur aus im Boden Ca-Carbonat (CaCO3) vorhanden, so erfolgt die Auflösung 

des Carbonates vorrangig durch das Kohlendioxid (CO2) in der Bodenluft, welches durch 

die Atmung (Bodenlebewesen, Wurzelatmung) und Umsetzung der organischen Substanz 

im Boden entsteht. Je aktiver das Bodenleben, desto stärker die Umsetzung. 

9 

Ca-Mangel 

begünstigt 

Verschlämmung 

Wie wirkt Kalk? 

Boden enthält 

� 0,1 bis 1,5 % 

Carbonat bzw. Silikat 

ca. 300 – 4.500 kg/ha 

Carbonatverwitterung 

� erfolgt über CO2 

aus der Bodenluft 

Ca für 

Strukturbildung 

OH für 

Säurepufferung 


Kalk bildet die Brücke 

zwischen Ton und 

Humus 

Aus dem nach einer 

Kalkung zugeführten 

Calziumcarbonat bzw. 

bereits gelöstem 

Calziumoxid (Ca0) bei 

Branntkalk entsteht in 

Verbindung mit Wasser 

das Calciumhydroxid 

[Ca(OH)2]. Dieses wird 

einerseits in Ca-Ionen 

(dienen der Bodenstrukturbildung) 

und 

andererseits zu OH- 

Ionen übergeführt. Die 

OH-Ionen dienen der 

Pufferung, indem sie 

gegen saure H-Ionen 

ausgetauscht werden. 

Bei mangelnder 

Abpufferung steigt der 

Anteil an H-Ionen am 

Sorptionskomplex. 

In Verbindung mit Wasser erfolgt die Bildung schwacher Kohlensäure, wobei mit 

Hilfe der Kohlensäure (H2CO3) das schwer lösliche Ca-Carbonat (Ca CO3 ) zum 

leicht löslichen Ca(HCO3)2 ( Calciumhydrogencarbonat ) übergeführt wird (sog. 

„Carbonatverwitterung“). 

Das lösliche Ca-Hydrogencarbonat wird dann weiter mit Wasser weiter zum löslichen 

Calciumhydroxid [Ca(OH)2] übergeführt. 

Bei Düngung mit Branntkalk (CaO) entsteht in Verbindung mit Hilfe von Wasser ebenfalls 

Calciumhydroxid. 

Dieses liefert einerseits Ca-Ionen für die Pflanzenernährung sowie vor allem für die Bodenstrukturbildung, 

indem die Ca-Ionen austauschbar an Tonminerale und Humusstoffe 

sorbiert werden (Ton-Humus-Komplexbildung). 

Die dabei entstehenden Hydrogen-Ionen (OH - ) dienen der Pufferung von Bodensäuren 

(H+). Erhöht sich hingegen die Konzentration an OH-Ionen (z. B. nach einer stärkeren 

Kalkung), so werden auch überschüssige OH-Ionen durch Kohlensäure wieder neutralisiert 

bzw. abgepuffert. 

Enthält der Boden jedoch kein oder zu wenig Carbonat (Ca CO3), dann wirkt die Kohlensäure 

(H2CO3) bodenversauernd, da sie dann zu Hydrogencarbonat (HCO3 - ) und 

zu sauren Wasserstoffionen (H + ) dissoziiert. Damit steigt auch der H-Ionenanteil am 

Sorptionskomplex. 

Carbonatpufferung 

CO + H O ⇆ H CO (Kohlensäurebildung) 

H CO ⇆ HCO - + H + (ohne Carbonat erfolgt Versauerung durch Kohlensäure) 

Ca CO + H CO ⇆ Ca (HCO ) (mit Carbonat erfolgt Pufferung) 

Ca(HCO ) + H O ⇆ Ca(OH) + H O + CO 

Ca(OH) ⇆ Ca + + OH - 

OH - + H + ⇆ H O 

Die im Boden für die Versauerung verantwortlichen Wasserstoffionen (H-Ionen) werden 

mit Hilfe der OH-Ionen neutralisiert. Fehlt jedoch das Ca-Carbonat von Natur aus 

bzw. wird es nicht durch Kalkdüngung zugeführt, so wirkt die Kohlensäure bodenversauernd 

und senkt den pH-Wert im Boden ab. 

0 

Abb.4 : Wie wirkt Kalk im Boden 

n. Letag, 2006 


Kulturpflanzen benötigen 

unterschiedlichen pH-Wert 

Für das Gedeihen der unterschiedlichen Pflanzen ist der optimale pH-Bereich für die jeweilige 

Kultur entscheidend. 

So benötigen z.B. Weizen oder Gerste und vor allem alle Leguminosen einen höheren 

pH-Wert als Hafer, Roggen oder Kartoffel. Jede Kulturpflanze hat ein pH-Optimum. 

Kalkdüngung – mehrere Aufgaben 

Eine Kalkung reguliert den pH-Wert im Boden, indem Bodensäuren abgepuffert werden. 

Dadurch wird auf sauren Böden die Verfügbarkeit der Nährstoffe und nicht zuletzt 

auch die biologische Aktivität im Boden verbessert. Kalk ist aber auch ein Bodenverbesserungsmittel 

und fördert über das Calcium die Bodenstrukturbildung, was vor 

allem auf schweren Böden besonders wichtig ist (siehe Abb. 1 Aufgaben des Kalkes). 

fördert Kleewachstum 

biologische Aktivität und 

Regenwurmbesatz 

verbessert Bodenstruktur und schützt vor 

Bodenverdichtung 

Kalkung 

verbessert Nährstoffverfügbarkeit 

(insbesondere Phosphat und Molybdän) 

beseitigt 

Säuretoxizität 

Abb. 6: Aufgaben der Kalkdüngung 

Kalk puffert Säuren ab 

Kalk liefert nach seiner Mineralisierung einerseits Calcium (Ca) für die Pflanzenernährung 

bzw. als Kittsubstanz zur Ton-Humus-Komplexbildung. Andererseits entstehen 

Hydrogen-Ionen (OH - ) zur Abpufferung von Bodensäuren. Dadurch kann einer Bodenversauerung 

durch Wasserstoffionen (H + ) infolge der Wurzelatmung, Nährstoffaufnahme 

etc. entgegengewirkt werden. Bodenversauerung führt zur Abnahme der Bodenfruchtbarkeit 

bis hin zur Bodendegradierung. 

Kalk fördert Nährstoffverfügbarkeit und Bodenleben 

Eine Kalkung saurer Böden verbessert über die Erhöhung des pH-Wertes auch die 

Nährstoffverfügbarkeit. Ferner wird das Bodenleben und die biologische Aktivität im 

Boden gefördert. 

Günstige Boden-Reaktionsbereiche 

für einige 

Kulturpflanzen 

Abb.5: Optimale pH-Werte der 

wichtigsten Kulturpflanzen 

(n. Gericke, 1951) 


Optimale pH- 

Bereiche einiger 

Mikroorganismen 

Azotobacter 

6,5 bis 7,5 

Knöllchenbakterien 

des Klees 

6,0 bis 7,0 

Closteridium 

Pasteruianum 

6,5 bis 7,3 

verschiedene 

Bodenpilze 

4,0 bis 5,0 

Kalk fördert 

Lebendverbauung 

pH 6 pH 4,8 

Entkalkte Böden 

neigen zur Verdichtung, 

wenn das Calcium zur 

Bodenstrukturbildung 

fehlt. 

Abb. 7 .: Einfluss der Düngung auf die Entwicklung der Bodenorganismen 

in % (n. Rübensam u. Steinbrecher, 1968) 

Kalk fördert Bodenstrukturbildung 

Das Calcium selbst ist ein essentieller Pflanzennährstoff, aber in erster Linie ist das 

Calcium ein wichtiger Bodenhilfsstoff, welcher als Kittsubstanz für die Krümelbildung 

(Brückenbildung zwischen Ton- und Humusteilchen) zur Erhaltung der Bodenstruktur 

dient. Auf schweren Böden sowie verdichteten Böden erfolgt eine Ca-Düngung vorrangig 

im Hinblick auf die Verbesserung des Bodengefüges. 

Kalkung beugt Bodenverdichtung vor 

Entkalkte Böden neigen besonders zur Verdichtung, da wenn das Calcium zur Bodenstrukturbildung 

fehlt. Dies gilt vor allem für schwere Ackerböden, wo speziell eine leichte Düngung 

mit Branntkalk oder Mischkalk die Tonflockung fördern und damit der Bodenverdichtung 

durch bessere Lebendverbauung von Ton und Humus entgegenwirken kann. 

Kalk liefert den Nährstoff Calzium 

Die Ca-Versorgung der Pflanzen ist aus der Sicht der Pflanzenernährung meist gewährleistet 

und ein Mangel tritt mit Ausnahme vom intensiven Obst- u. Gemüsebau nur selten 

auf. Obst- und Gemüsekulturen leiden zur Zeit der intensiven Zellteilung aufgrund 

des trägen bzw. schwer beweglichen Ca-Transportes innerhalb der Pflanze nicht selten 

unter einem Ca-Mangel (z.B. Stippigkeit der Äpfel). 

Bei Äpfel, Tomaten, Sellerie, Blumenkohl, Chinakohl etc. findet die Ca-Aufnahme aus 

dem Boden vorrangig zur Zeit der Zellteilung, beim Apfel etwa 1-5 Wochen nach der 

Blüte statt. Bei Blättern findet die Ca-Aufnahme hingegen während des ganzen Triebwachstums 

(solange neue Blätter und Stängel gebildet werden) statt. 

Eine Blattdüngung knapp vor der Blüte mit einer 1-2%igen Calciumchlorid- oder Calciumnitratlösung 

ist hier möglich.Ebenso kann eine leichte Düngung mit löslichen Kalken 

(Branntkalk, Löschkalk) oder bei höheren pH-Werten auch mit Gips zur Verbesserung 

der Ca-Versorgung beitragen, da diese etwa 3-5 Wochen anhält. 

Mit Gips wird der pH-Wert nicht erhöht und damit einer möglichen Störung der Spurenelemtaufnahme 

vorgebeugt. Der Anteil an wasserlöslichem Calcium kann auch über 

die Bodenuntersuchung festgestellt werden. 


Kalk fördert Leguminosen 

Leguminosen haben grundsätzlich einen höheren Kalkanspruch haben als Gräser. 

Gleichzeitig wirken Leguminosen stärker bodenversauernd als Gräser, weil infolge der 

Luftstickstoffbindung der Leguminosen die Pfl anzen den Stickstoff vorrangig in Form 

von Ammonium (NH4 + ) aufnehmen. Die insgesamt stärkere Kationenaufnahme (K, Ca, 

Mg und besonders NH4) führt zu einer verstärkten Wasserstoffi onenabgabe (H + ) über 

die Wurzeln und damit zu einemstärkeren pH-Abfall. 

Leguminosen brauchen aber u.a. auch deshalb einen höheren pH-Wert, weil die Molybdänverfügbarkeit 

(benötigen Knöllchenbakterien zur Luftstickstoffbindung) mit zunehmenden 

pH-Wert ansteigt und damit verbessert wird. 

Dies ist der Grund, warum eine Kalkung die Leguminosen fördert. Unter pH 5 ist das 

Kleewachstum stark eingeschränkt. Ferner haben Leguminosen ein dreimal höheres 

Ca-Anreicherungsvermögen als Gräser. 

Abb 8: Leguminosen brauchen Kalk (nach Mengel und Steffens 10082) 

pH-Wert - Leitparameter für Kalkversorgung 

Der anzustrebende pH-Wert im Boden hängt vom Tonanteil (Bodenschwere) und vom 

Humusgehalt ab. 

Ton- und humusreiche Böden haben eine höhere Austauschkapazität als humusarme 

Sandböden. Dadurch können Sandböden leichter abgepuffert werden als schwere Tonböden. 

Bei leichten Böden genügt daher ebenso wie auf stark humosen Böden ein 

niedrigerer pH-Wert. 

Sorptionskraft (Bodenschwere) Ackerland Grünland 

2 (leicht < 15 % Ton) um 5,5 um 5,0* 

3 (mittel 15-25 % Ton) um 6,0 um 5,5 

4 (schwer > 25 % Ton) um 6,5 um 6,0 

Tab.6: Anzustrebende pH-Werte (gemessen in CaCl2) in Abhängigkeit von der Bodenschwere (BMLFUW 2006) 

*Auf Moorböden und anmoorigen Grünlandböden ist auch ein pH- Wert von 5 ausreichend. 

**Kalkhaltige Niedermoore können auch einen pH-Wert von 6-7 aufweisen. 

Zeigerpfl anzen 

sauer 

Borstengras 

Heidekraut 

Heidelkraut 

Heidelbeere 

Weiches Honiggras 

Flatterbinse 

Kleiner Sauerampfer 

Drahtschmiele 

Adlerfarn 

Arnika 

basisch 

Pastinak 

Esparsette 

Wiesensalbei 

Sichelklee 

Aufrechte Trespe 

Fingerkraut 

Stängellose Distel 

46-jähriger Dauer- 

Grünlandversuch 

(HLS Rottalmünster) 

tM-ertrag 

düngung alkalisch sauer 

ph 6,5 ph 3,5 

ertrag dt/ha 

ohne düngung 58 58 

npK 112 75 

npK+cao 119 112 

pflanzenarten 

erwünschte 76 % - 

Unerwünschte - 95 % 

n. Schnellhammer und Stich, 2006 


Kalktest 

Was sagt der Carbonattest? 

Der „Carbonattest“ (auch als Kalktest oder besser Säurepuffertest bekannt) kann im 

Labor (nach Scheibler) oder am Feld nach Beträufeln mit 10 % iger Salzsäure abgeschätzt 

werden. Dabei treibt die starke Salzsäure die schwache Kohlensäure aus ihrer 

Verbindung mit dem Kalk aus. Bei einem darauffolgenden Aufbrausen wird angezeigt, 

dass im Boden Carbonatverbindungen vorhanden sind, die im Boden vorhandene Säuren 

abpuffern können. Je mehr Kohlensäure ausgetrieben wird, desto höher der Carbonat- 

bzw. Kalkgehalt. 

Der Test ist eine einfache Möglichkeit, um vor allem auf schweren Ackerböden zu prüfen, 

ob die vorhandene Bodenstruktur vor den Angriff durch Säuren geschützt ist. Unter 

1 % CaCO3 bzw. MgCO3 ist meist kein Aufbrausen erkennbar. 

Der Carbonattest (CO3-Test) liefert jedoch noch keine Aussage darüber, wie hoch die 

Calciumbelegung am Sorptionskomplex bzw. wie viel pflanzenverfügbares Calcium in 

der Bodenlösung vorhanden ist. 

Was sagt die Kationenaustauschkapazität (KAK) 

Normalerweise korreliert der pH-Wert mit der Ca-Sättigung am Sorptionskomplex, liefert 

jedoch noch keine Aussage über das Verhältnis der Kationen am Austauscher. 

Unter Kationenaustauschkapazität versteht man die Fähigkeit des Bodens Kationen 

austauschbar zu binden. Kationen gelangen vorrangig durch Gesteinsverwitterung und 

Düngung in den Boden. 

Die KAK beeinflusst die Pflanzenverfügbarkeit sowie die Auswaschungsgefährdung 

und gibt auch Auskunft über die Filtereigenschaften eines Bodens gegenüber eingetragenen 

Schadstoffen. 

Die effektive KAK ist die Summe aller austauschbaren Kationen (Ca ++ , Mg ++ , K + , Na + einschließlich 

Al +++ , Mn ++ , Fe ++ und H + -Ionen auf sauren Böden) am Sorptionskomplex. 

Die KAK wird vom Ton- und Humusgehalt beeinflusst (Ca und Mg werden relativ stärker 

an organische Austauscher, K und NH4 stärker an Tonmineralien gebunden). 

An der Oberfläche der Tonminerale nimmt die Bindungskraft in der Reihenfolge Ca, Mg, 

K und Na ab, d.h. Calzium und Magnesium werden stärker an Tonminerale gebunden als 

Kalium und Natrium. Die KAK bestimmt in Abhängigkeit vom pH-Wert die Pufferkraft des 

Bodens. Leichte und humusarme Ackerböden sowie Extensivgrünland (Almböden) haben 

eine geringere KAK als schwerere Böden. Die Kationenaustauschkapazität (KAK) wird über 

den Ton- und Humusgehalt ermittelt. (Normalwert 10-40 cmol IÄ/1000g Boden) 

Wasserlösliches Calcium 

Für Spezialkulturen (z. B. Obstbau) kann neben der Untersuchung auf austauschbar gebundenes 

Calcium am Sorptionskomplex auch eine zusätzliche Bodenuntersuchung 

auf den Anteil an wasserlöslichen Calcium in der Bodenlösung von Interesse sein. 

Kationenverteilung am Sorptionskomplex 

Die ideale Kationenverteilung am Sorptionskomplex für eine gute Bodenstruktur zeigt 

die Abb. 9. 

Auf fruchtbaren Böden beträgt der Anteil an Ca-Ionen am Sorptionskomplex 70 bis 

85 %, während auf sauren Böden mit pH-Werten unter 5,0 der Anteil oft unter 55 % 

liegt, weil Ca dann ausgewaschen bzw. von sauren Kationen (vorrangig H-Ionen) verdrängt 

werden kann. 

4 


Der Anteil an Säuren (H-Ionen einschl. Al, Fe, Mn) sollte am Sorptionskomplex weniger 

als 15 % betragen. Speziell Al–Ionen bewirken eine stärkere Versauerung, weil sie im 

Austausch wiederum verstärkt H-Ionen bilden. 

Al- und Mn-Ionen können bei sehr niedrigen pH-Werten (unter pH 4,5) verstärkt in die 

Bodenlösung gelangen und dort wurzeltoxisch und negativ auf das Wachstum (Pfl anzenverträglichkeit) 

wirken. 

Vor allem eine Calcium– Belegung unter 55 % ist ungünstig und vielfach die Ursache 

für eine schlechte Bodenstruktur. Bodenverschlämmungen bzw. Verkrustungen können 

die Folge sein. 

Der Gehalt von Magnesium im Boden ist vorrangig geogen bedingt. Am Sorptionskomplex 

sollte der Anteil im Bereich von 10-15 % liegen. 

Das Verhältnis Ca : Mg sollte etwa 6:1 sein. Der Anteil an Kalium am Sorptionskomplex 

sollte 5 % nicht wesentlich überschreiten. Mg-Werte unter 10 % können in Verbindung 

mit hohen Kaliumwerten einen Mg-Mangel bewirken und umgekehrt können erhöhte 

Magnesiumwerte auch Ursache für einen Kaliummangel sein. Speziell eine überhöhte 

Magnesiumdüngung mit leicht löslichem Bittersalz kann die Kaliumversorgung 

vorübergehend beeinträchtigen. 

Magnesium kann neben Kalium auch mit Calcium und Ammonium sowie mit Mangan 

und H-Ionen konkurrieren. 

Laut Bodenanalyse sollte das Verhältnis K2O : Mg zumindest 1,5 bis 2:1 betragen. Liegt 

das Verhältnis darunter können bei Trockenheit Kaliummangelsymptome auftreten. Bei 

einem Verhältnis über 5:1 sind hingegen Mg-Mangelsymptome möglich. 

Höhere Mg-Anteile können im Boden auch deshalb auftreten, weil Magnesium-Ionen 

aufgrund des kleineren Ionendurchmessers im Vergleich zu Calzium weniger auswaschungsgefährdet 

sind und dadurch auch bei niedrigeren pH-Werten länger in der Bodenlösung 

bleiben als die Calcium-Ionen. 

Humose Böden weisen oft auch deshalb höhere Mg-Werte aus, weil das Magnesium 

im Vergleich zu Kali stärker in die organische Substanz des Bodens gebunden wird. 

Abb. 9 

5 

Auswaschungsverluste 

an K + , Mg ++ 

und Ca ++ aus dem 

Boden durch sauren 

Niederschlag 

Erhöhte Natriumwerte 

von über 0,5 bis1 % 

bewirken eine Zerstörung 

der Bodenstruktur 

(„Zerfl ießen“ des 

Bodens) und können 

bei uns vorübergehend 

am Straßenrand infolge 

der Salzstreuung 

auftreten. 


Beispiel: 

Mischkalk mit 60% 

Ca0 kostet 7 Euro und 

Kohlensaurer Kalk mit 

53 % Ca0 6 Euro je 

100 kg. 

Mischkalk 7 Euro/ 60 

= 0,116 je kg Ca0 

Kohl. Kalk 6 Euro/ 53 

= 0,113 je kg Ca0 

Beide Produkte sind 

praktisch gleich teuer, 

obwohl beim Produktpreis 

eine Differenz 

von 17 % besteht. 

Bodenstabilisierung 

mit Branntkalk 

verbessert die 

Befahrbarkeit, die 

Durchlüftung, die 

Wasserführung und 

das Porenvolumen des 

Bodens. 

Qualitätskriterien von Düngekalken 

Bei der Bewertung der Kalke spielt neben dem Preis vor allem der Reinnährstoffgehalt 

(CaO-Anteil), die unterschiedliche Löslichkeit der Kalke sowie der Vermahlungsgrad 

eine wichtige Rolle. Laut Düngemittelgesetz (DMG) müssen Kalke mind. einen Gehalt 

von 30 % Ca0 aufweisen. 

Reinnährstoffpreis 

Neben der Kalkgruppe, d.h. schnell (Branntkalk), mittel (Mischkalk) oder langsam wirkend 

(Kohlensaure Kalke), ist der CaO-Gehalt wertbestimmend. 

Um die basische Wirksamkeit unterschiedlicher Kalkbindungsformen vergleichen zu 

können, wird der CaO-Gehalt als Gesamtwert an basisch wirksamen Verbindungen 

angegeben. 

Der Reinnährstoffpreis dient einem objektiven Preisvergleich und errechnet sich, indem 

man den Preis je 100 kg Kalkdünger durch den Ca0-Gehalt dividiert. 

6 

Marktpreis je 00 kg 

% Ca0 des Kalkdüngers 

= Preis/kg Ca0 

1 kg Calziumoxid (Ca0) entspricht 1,00 kg „Ca0“ 

z. B. Branntkalk 

1 kg Calziumcarbonat (Ca03) entspricht 0,56 kg „Ca0“ 

z. B. Kohlensaurer Kalk 

1 kg Magnesiumcarbonat (MgCO3) entspricht 0,66 kg „Ca0“ 

z. B. Magnesit 

1 kg Magnesiumoxid (Mg0) entspricht 1,39 kg „Ca0“ 

1 kg Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) entspricht 0,96 kg „Ca0“ 

1 kg Calziumhydroxid (Ca(OH)2) entspricht 0,75 kg „Ca0“ 

z. B. Kalkhydrat oder Löschkalk 

1 kg Calziumsilikat (Ca Si04) entspricht 0,48 kg „Ca0“ 

z. B. Konverterkalk 

1 kg Calziumsulfat (CaS04) entspricht 0,00 kg „Ca0*)“ 

*) Die sulfatische Bindungsform von Calzium (Gips) ist nicht basisch 

wirksam und auch kein Düngekalk. Gips ist hingegen ein Calzium und Schwefeldünger. 

Mahlfeinheit beeinflusst Löslichkeit! 

Die Mahlfeinheit bei ungebrannten Kalk/Dolomitsteinmehlen ist das wichtigste Qualitätskriterium. 

Nur wenn sich der Kalk zwischen den Fingern mehlig anfühlt, ist die Qualität 

in Ordnung. Grob sandige Produkte haben nur eine geringe Oberfläche und damit 

eine schlechte Löslichkeit. Dadurch wird zu wenig Calcium (Kitt-Mörtel) gelöst, welcher 

zur Verkittung von Ton und Humus in einer Mindestmenge (Reaktionsschwelle) 

nötig ist. 

Je feiner die Vermahlung, desto besser ist die Löslichkeit, da die umsetzungsaktive 

Oberfläche um ein Vielfaches größer ist. So sind Körnungen über 1 mm in den nächsten 

50 Jahren unwirksam. 

Nur bei einer Mahlfeinheit von 80 % Körnung kleiner 0,3 mm und 100 % kleiner 1mm 

(laut Düngemittelverordnung,1994), ist in absehbarer Zeit eine gute Wirkung zu erwar- 


ten. Carbonate und Silikate sind nur bodensäurelöslich, weshalb bei diesen Kalken der 

Vermahlungsgrad besonders wichtig ist. 

Kalkform, pH-Wert und Löslichkeit 

Neben der Mahlfeinheit beeinfl usst auch die verwendete Kalkform (Oxid, Carbonat, Silikat) 

und der pH-Wert (Pufferbereich) im Boden die Löslichkeit. 

Silikate und Carbonate sind säurelöslich und lösen sich nur bei niedrigen pH-Werten, 

d.h. je niedriger der pH-Wert, desto besser die Löslichkeit. Bei pH-Werten über 6,2 

sind nur noch wasserlösliche Oxide wie Brannt-oder Mischkalk oder Hydroxide gut 

verfügbar. 

Löslichkeit von Kalkarten in Abhängigkeit vom Boden-pH-Wert 

Abb. 11: Löslichkeit von Kalken in Abhängigkeit vom Boden pH-Wert (n.Oehmichen, Chemie für Landwirte, 1992) 

Wann welchen Kalk einsetzen 

Für schwerere Ackerböden, wo pH-Werte von 6,5 und darüber angestrebt werden und 

es vor allem die Bildung eines stabilen Bodengefüges geht, sollten bevorzugt wasserlösliche 

Oxide bzw. Hydroxide (Branntkalk, Mischkalk, Löschkalk) eingesetzt werden. 

Ebenso zur Gesundungskalkung von verdichteten bzw. verschlämmten Böden, da nur 

wasserlösliche Oxide wie Branntkalk unabhängig vom pH-Wert eine ausreichende Aktivität 

zur verstärkten Tonfl ockung bewirken. 

Auf leichten Ackerböden oder auf Dauergrünland (diese haben keine Strukturprobleme) 

genügt hingegen der Einsatz von Carbonaten (Kohlensauren Kalken). 

Kalkungen sollen bevorzugt zu kalkliebenden Feldfrüchten (z.B., Klee, Raps, Gerste, 

Weizen, Mais) gegeben werden. 

Bei regelmäßiger Erhaltungskalkung ( alle 3 bis 4 Jahre ) reichen in Abhängigkeit von 

der Bodenart Streumengen von 1000 bis 1500 kg Ca0 (= Reinkalk) aus. Bei gleichzeitigem 

Bedarf an Magnesium wie z. B. auf Granit, Gneis oder sandigen Böden, ist magnesiumhältigen 

Kalkformen der Vorzug zu geben. 

Eine regelmäßige Erhaltungskalkung verhindert am Grünland die Bildung einer zu starken 

Rohhumusaufl age. 

Die Erhaltungskalkung ist auch mit Feuchtkalken (3 bis 7 % Wasseranteil) möglich. 

Der Vorteil sind die nahezu staubfreie Ausbringung sowie die bodengünstige Boden– 

lagerung direkt beim Landwirt. 

7 

Umsetzungsaktive 

Oberfl äche (cm2/g) 

49 

grob 

> 1mm 

. 80 

fein 

0,3 – 

1 mm 

6. 76 

mikro 

80 % > 

0,3 mm 

Wirkung von Kohlensaurem 

Düngekalk: 

Feinvermahlung schafft 

eine große umsetzungsaktive 

Oberfl äche 

Branntkalk gegen 

Kohlhernie 

Branntkalk gegen 

Verschlämmung 


Feuchtkalk- 

Ausbringung 

Ein idealer Düngezeitpunkt ist die Stoppelkalkung nach der Getreideernte. 

Bei der Stoppelkalkung ist darauf zu achten, dass der auf die Stoppeln gestreute Kalk 

nicht direkt untergepflügt wird. Der Kalk muss vorher mit einem mischenden Bodenbearbeitungsgerät 

(z.B. Grubber ) mit dem Oberboden vermischt werden. 

Kalk und Wirtschaftsdünger 

Immer wieder tritt in der Praxis die Frage auf, ob Kalk und Wirtschaftsdünger gemeinsam 

ausgebracht werden dürfen. Vielfach herrscht die Meinung vor, dass zeitliche Sicherheitsabstände 

von 14 Tagen zur Vermeidung gasförmiger Ammoniakverluste (NH3) 

einzuhalten sind. 

Die N-Verluste durch Ammoniakabgasung werden im Wesentlichen vom Ammonium- 

Anteil des Düngers, dem Verdünnungsgrad, der Temperatur während und unmittelbar 

nach der Ausbringung sowie vom pH-Wert der Jauche bzw. Gülle beeinflußt. 

Wirtschaftsdünger enthalten unterschiedliche Anteile an Ammonium (NH4) und organisch 

gebundenen Stickstoff. So enthält Jauche über 90 % Ammonium, Rinderfülle 

etwa 50 % und Stallmist etwa 15 %. 

pH-Wert beeinflusst 

Abgasung 

Wirtschaftsdünger haben einen pH- 

Wert im Bereich von 7 bis 8 (belüftete 

Gülle bzw. Biogasgülle bis 8,5. 

Eine Umwandlung von Ammonium 

zu Ammoniak und somit N-Abgasung 

beginnt bei pH-Werten über 

8,0 und verstärkt bei einem pH- 

Wert über 9. 

Kalkprodukte – unterschiedliche Löslichkeit 

Bei Kalkprodukten ist die unterschiedliche Löslichkeit (Oxide, Hydroxide,Carbonate, 

Silikate)zu beachten. Kohlensaure Kalke sind carbonatisch gebunden (CaCO3). Sie entstehen 

durch Vermahlung von Kalk bzw. Dolomitgestein und sind bodensäurelöslich. 

Diese Naturkalke haben einen Ausgangs pH-Wert von etwa 7,5 , d.h. der pH-Wert 

kann auch bei gleichzeigiger Ausbringung solcher Produkte nicht über pH 8 ansteigen. 

Kohlensaure Kalke können daher unmittelbar vor oder nach einer Wirtschaftsdüngeranwendung 

ausgebracht werden, ohne dass kalkbedingte N-Verluste zu befürchten sind. 

Selbst bei gemeinsamer Ausbringung von z.B. kohlensauren Feuchtkalken mit Stallmist 

in einem Arbeitsgang sind keine kalkbedingten N-Verluste zu erwarten. 

Dasselbe gilt für industrielle Fällungskalke (z.B. Schwarzkalk, Carbokalk, Feuchtkalk 43, 

etc.), die ebenfalls carbonatisch gebunden sind. 

Carbonatische Kalke können daher in Einzelfällen ( z. B. Berggebieten ) auch gemeinsam 

mit der Gülle ( max. 250 kg/ha ) ausgebracht werden. Das Problem ist hier in der 

Praxis nicht die NH3-Abgasung, sondern vielmehr das hohe spezifische Gewicht, sodass 

es bei nicht ständig intensiven Aufrühren der Gülle wieder rasch zu einem Absetzen 

des Kalkes in der Güllegrube bzw. im Güllefass kommen kann. 

8 


Vorsicht bei Branntkalk und Kalkmilch 

Branntkalk bzw. Mischkalke sind oxidisch gebunden. Für Brannt- bzw. auch Mischkalk 

gilt daher generell der Grundsatz, dass zwischen Kalk und Wirtschaftsdüngerausbringung 

entweder eine Bodenbearbeitung liegen soll, oder z.B. am Grünland einmal Niederschläge 

fallen sollen. 

Ähnlich verhält es sich bei Ausbringung von nicht an CO2 , d.h. nicht an Carbonat gebundenen 

Calziumhydroxiden = Ca (OH)2, welche auch unter der Bezeichnung Kalkmilch, 

Carbidkalk oder Kalklauge bekannt sind. Diese haben einen pH-Wert von ca. 12,5 

und können bei verstärktem Zumischen zu Gülle, insbesonders mit hohem TM-Gehalt 

den pH-Wert über 9 anheben und damit zu einer stärkeren NH3-Abgasung führen. 

Bei Verwendung von Flüssigkalk (Calziumhydroxid) mit ammoniumhaltigen Düngern 

soll daher die Gülle vorher ausgebracht werden . 

Die Güllegrube soll nur als Zwischenspeicher genutzt werden. 

100 kg N bzw. P2O5 verbrauchen (-) oder ersetzen (+) ..... kg CaO auf 

Acker Grünland 

Ammonnitrat-Harnstoff-Lösung (AHL) - 100 - 80 

Ammonsulfat - 301 - 281 

Harnstoff - 100 - 80 

Kalkammonsalpeter (NAC) - 49 - 29 

Kalkstickstoff + 175 + 195 

Volldünger 13 : 13 : 21 - 102 - 82 

Volldünger 15 : 15 : 15 - 101 - 81 

Thomasphosphat + 300 + 300 

Hyperphosphat + 111 + 111 

Superphosphat - 4 - 4 

Kalidünger ± 0 ± 0 

Gips oder Kalk ? 

Tab.: 8 Einfluss von Düngemitteln auf den Kalkzustand des Bodens (Patzke nach Sluijsmans) 

Gips (Calziumsulfat) ist wasserlöslich und enthält ca.18 % Schwefel sowie 23 % Calcium. 

Er ist vorrangig als Schwefeldünger bekannt. 

Gips ist ein Neutralsatz und kann daher im Vergleich zu Kalk keine Bodensäuren abpuffern 

und auch den pH-Wert im Boden nicht verändern. 

Nur eine Kalkung dient über den Nachschub von Basen (OH-Ionen) der Abpufferung 

von Bodensäuren und der Regulierung des pH-Wertes im Boden. 

Das Calcium (Ca) dient hingegen bei Gips wie auch bei Kalk als „Mörtel“ bzw. Baustein 

für die Brückenbildung zwischen Ton und Humus (=Ton-Humus-Komplexbildung) und 

damit der Verbesserung der Bodenstruktur. 

Gips kann zur Düngung von schwefelbedürftigen Intensivkulturen wie Raps, Kleegras, 

Vielschnittwiesen etc. bei entsprechender Homogenisierung auch über die Güllegrube 

(20-25 kg/m³) in einer Menge von 200 bis 400 kg/ha/Jahr bevorzugt im Frühjahr ausgebracht 

werden kann. 

Gips kann in speziellen Fällen bei Böden mit hohen pH-Werten, aber gleichzeitig geringer 

Ca-Belegung am Sorptionskomplex (z.B. Überschuss an Kali, Magnesium) sowie 

bei Obst- u. Gemüsekulturen durch sein leicht lösliches Calcium die Ca-Versorgung verbessern 

ohne den pH-Wert weiter zu erhöhen. 

9 

Homogenisierung ist 

wichtig 


Kalkhältige Lockersedimentbraunerde Kalkfreie Lockersedimentbraunerde Kalkfreier anmooriger Gley 

Ranker Verbraunte Pararendsina Entwässerter, kalkfreier Gley 

0 

Fotos (6): Wieshammer 


WALD 

pH-WERt (CaCl ) iM OBERBODEN (bis 0 cm) 

< ,5 ■ 

,5 bis

Bodentypen in Österreich 


osch_kalk_kern.indd 23 15.10.2007 11:11:16 Uhr

4 


osch_kalk_kern.indd 25 15.10.2007 11:11:25 Uhr 

5

CaO-Gehalte der wichtigsten Kalkdünger 

Produktbezeichung Form wertbestimmende Bestandteile Kalkwert (CaO) 

1. NATURKALKE (trocken, feucht, mehlfein oder granuliert) mit Kalkwerten > 50% 

Kohlensaurer Kalk trocken 95% CaCO3 > 53% 

feucht 90% CaCO3 > 50% 

Kohlensaurer Magnesisumkalk trocken 92% CaCO3 + MgCO3 davon mind. 15% MgCO3 > 53% 

feucht 90% CaCO3 + MgCO3 davon mind. 15% MgCO3 > 50% 

Dolo 40 trocken 95% CaCO3 + MgCO3 davon mind. 40% MgCO3 > 53% 

feucht > 50% 

Dolokorn granuliert 90% CaCO3 + MgCO3 davon mind. 30% MgCO3 > 53% 

NGK-Magnesia trocken 55% CaCO3 + 40% MgCO3 > 53% 

Mischkalk trocken 60% CaO aus CaCO3 und CaO > 60% 

Magnesium Mischkalk trocken 60% CaO + MgO davon mind. 10% MgO > 60% 

Branntkalk gekörnt 92% CaO > 92% 

gemahlen 92% CaO > 92% 

Magnesiummehl feucht MgCO3 > 60 % > 50% 

trocken 

2. NATURKALKE (trocken, feucht, mehlfein oder granuliert) mit Kalkwerten < 50% 

Kohlensaurer Mg-Kalk mit Schwefel feucht CaCO3 > 50% 

MgCO3 > 30%, S > 2% > 40% 

Algenkalk granuliert CaCO3 = 42%, MgCO3 > 3% 46% 

3. RÜCKSTANDSKALKE (trocken, feucht) mit Kalkwerten > 30% 

Schwarzkalk feucht 68 bis 70% CaCO3, 1% N > 39% 

Feuchtkalk 43 feucht CaCO3 > 75% > 43% 

Konverterkalk körnig feucht > 45% 

mehlfein trocken > 45% 

Carbokalk feucht CaCO3 + MgCO3 > 60% > 30% 

4. KALKHÄLTIGE DÜNGEMITTEL mit Kalkwerten > 30% 

Dolosol CaCO3 > 30%, 

MgCO3 > 25%, 

org. Substanz > 35% > 30% 

Ökophos-plus granuliert MgCO3 > 15%, 

P2O5 > 5%, 

S > 4% > 35% 

Ma-Kaphos 5 mehlfein/feucht P2O5 > 5%, (MgCO3 > 20), 

CaCO3 > 45% > 48% 

Ma-Kaphos 10 mehlfein/feucht P2O5 >10%, (MgCO3 > 15%), 

CaCO3 > 40% > 45% 

Ma-Kaphos 15 mehlfein/feucht P2O5 > 15%, (MgCO3 > 15%), 

CaCO3 > 35% > 40% 

Dolophos 15 CaCO3 > 60%, 

granuliert MgCO3 > 15%, 

granuliert P2O5 > 15% > 40% 

G-18 granuliert CaCO3 > 65%, P2O5 > 16% > 40% 

5. KALKHÄLTIGE RÜCKSTÄNDE mit Kalkwerten < 30% 

Biosalin feucht CaCO3 > 17%, MgO > 8%, CaSO4 > 40% > 22% 

Kalkklärschlämme feucht CaCO3 + MgCO3 > 20% > 20% 

Kalk-/Reha-Gipsgemische feucht CaCO3 + CaOH2 > 10%, CaSO4 > 70% > 10% 

AGA-Kalk flüssig Ca(OH2) > 20% > 15% 

6 


LitERAtUR 

BLUME H.P. 

HANDBUCH DES BODENSCHUTZES, ECOMED-VERLAG, 1992 

BLASL S. 

BACHLER W., pH BEDINGTE PFLANZENTOxIZITÄT, DIE BODENKULTUR, 33. BAND, 1982. 

DüNGEKALK-LEitFADEN 

DREI KRONEN DRUCK UND VERLAG GMBH, EFFEREN, 1965 

FiNK A. 

DÜNGER UND DÜNGUNG, ULMER VERLAG, 1991 

GALLER J. 

LEHRBUCH UMWELTSCHUTZ FAKTEN – KREISLÄUFE - MASSNAHMEN, ECOMED-VERLAG, 1999 

HiNWEiSE zUR KALKDüNGUNG 

DLG-MERKBLATT, 2006 

SCHEFFER/SCHACHtSCHABEL 

LEHRBUCH DER BODENKUNDE, 15. AUFLAGE, 2002 

brosch_kalk_kern.indd 27 15.10.2007 11:11:25 Uhr 

7

Landwirtschaftskammer Salzburg 

Betriebsentwicklung und Umwelt 

5024 Salzburg, Schwarzstraße 19 

Tel. +43(0)662/870571-242 

Fax +43(0)662/870571-295 

beu@lk-salzburg.at 

www.lk-salzburg.at 

8

Kalkdüngung – Basis für fruchtbare Böden - Bodenkalk

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