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Skript zur Vorlesung

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Chemische Bindung<br />

Atombindung<br />

Das bindende Elektronenpaar<br />

ist nicht gleichmäßig zwischen<br />

den Atomen verteilt<br />

unsymmetrische Bindung<br />

ein Dipol liegt vor<br />

Unpolar<br />

ΔEN = 0<br />

Polar<br />

ΔEN = 0 ... 1,7<br />

Die Bindungspolarisation wird<br />

durch δ+ und δ‐ symbolisiert<br />

(Partialladungen).<br />

Beispiele<br />

• Wasserstoff<br />

EN=2,1<br />

• Methan<br />

H<br />

EN=2,1<br />

H<br />

C<br />

H<br />

H<br />

EN=2,5<br />

• Sauerstoff<br />

EN=3,5<br />

• Chlormethan<br />

H<br />

EN=3,0<br />

H<br />

C<br />

Cl<br />

H<br />

EN=2,5<br />

OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 9

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