Skript zur Vorlesung

2.6.1. Oxidationen
a) Vollständige Oxidation (Verbrennung)
• Exotherme Reaktion mit radikalischem Kettenmechanismus.
• Verbrennungsenthalpie Δ H ~ ∑ Bindungsenergien (Edukte) – ∑ Bindungsenergien
(Produkte)
CH 4 + 2 O 2 CO 2
+
2
H 2 O
Δ H = ‐883 kJ/mol
2 C 2 H 6 + 7 O 2
4 CO 2
+ 6
H 2 O
Δ H = ‐1542 kJ/mol
• Bindungsenergien: C‐H 413 kJ/mol
(Dissoziationsenergien) O‐O 498 kJ/mol
muss aufgewendet werden
C=O
O‐H
803 kJ/mol
463 kJ/mol
wird frei
Beispiel : Δ H Methan (theor.) = 4 • 413 + 2 • 498 –2 • 803 –4 • 463 = ‐810 kJ/mol
• Jede CH 2 ‐Gruppe steuert etwa 650 kJ/mol zur totalen Verbrennungsenergie bei.
• Verbrennungswärmen für viele organische Verbindungen experimentell ermittelt
( Kalorimetrie) und tabelliert.
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 21