- Seite 1 und 2:
Organische Chemie I OC I Lehramt
- Seite 3 und 4:
Organisatorisches ‐ Termine 12.04
- Seite 5 und 6:
Begriff: Organische Chemie 18. Jahr
- Seite 7 und 8:
Organische Chemie heute „Verbindu
- Seite 9 und 10:
Chemische Bindung Atombindung Das b
- Seite 11 und 12:
Darstellung organischer Moleküle S
- Seite 13 und 14:
Molekülorbitale a) ‐Orbitale D
- Seite 15 und 16:
Hybridisierung a) sp 3 ‐Orbitale
- Seite 17 und 18:
Hybridisierung - Bindungsmodelle Ko
- Seite 19 und 20:
Hybridisierung Zusammenfassung: Bin
- Seite 21 und 22:
Mesomerie Der Begriff Mesomerie (Re
- Seite 23 und 24:
Klassifizierung organischer Verbind
- Seite 25 und 26:
Klassifizierung organischer Verbind
- Seite 27 und 28:
Oxidationsstufen Regeln zur Bestimm
- Seite 29 und 30:
Reaktionsmechanismus Als Reaktionsm
- Seite 31 und 32:
Reaktive Zwischenstufen Hybridisier
- Seite 33 und 34:
Carbokationen (Carbeniumionen) Hype
- Seite 35 und 36:
Radikale • Radikale sind Teilchen
- Seite 37 und 38:
Radikalionen • Bei vielen Verbind
- Seite 39 und 40:
2.1. Allgemeines • Kohlenwasserst
- Seite 41 und 42:
2.1. Allgemeines Kettenlänge und p
- Seite 43 und 44:
2.2.1. Konstitutionsisomerie • Ab
- Seite 45 und 46:
2.2.2. Nomenklatur Nomenklatur von
- Seite 47 und 48:
2.3. Konformationsisomerie OC I Leh
- Seite 49 und 50:
2.3. Konformationsisomerie Beispiel
- Seite 51 und 52:
2.4. Industrielle Bedeutung • Aus
- Seite 53 und 54:
2.5. Synthetische Darstellung • K
- Seite 55 und 56:
2.5. Synthetische Darstellung • A
- Seite 57 und 58:
2.6. Reaktionen der Alkane • Allg
- Seite 59 und 60:
2.6.1. Oxidationen b) Partielle Oxi
- Seite 61 und 62:
2.6.2. Halogenierungen e) Photosulf
- Seite 63 und 64:
2.6.3. Radikalische Substitution
- Seite 65 und 66:
2.6.4. Reaktionsenthalpie H R = zug
- Seite 67 und 68:
2.6.5. Selektivität • Bei der Bi
- Seite 69 und 70:
2.6.5. Selektivität + Reaktivität
- Seite 71 und 72:
Cycloalkane • Beispiele für die
- Seite 73 und 74:
Ringspannung • Offenkettige Alkan
- Seite 75 und 76:
Cyclopropan Struktur Orbitaldarstel
- Seite 77 und 78:
Cyclobutan Struktur • Besitzt ebe
- Seite 79 und 80:
Cyclopentan • C‐C‐Bindungswin
- Seite 81 und 82:
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 12
- Seite 83 und 84:
Cyclohexan NEWMAN‐Projektion Gest
- Seite 85 und 86:
Cyclohexan Konformationsanalyse des
- Seite 87 und 88:
Axiale + Äquatoriale Substituenten
- Seite 89 und 90:
Synthese Ausgewählte Sechsring‐S
- Seite 91 und 92:
Vorkommen + Verwendung Campher ‐
- Seite 93 und 94:
3. Stereoisomerie … andere Darste
- Seite 95 und 96:
Isomerie ‐ Begriffe Konstitutions
- Seite 97 und 98:
Isomerie ‐ Begriffe Stereoisomeri
- Seite 99 und 100:
Chiralität Jedes Objekt, das nicht
- Seite 101 und 102:
Symmetrie • Um eindeutig festzule
- Seite 103 und 104:
Chiralitätszentrum • Besitzt das
- Seite 105 und 106:
Optische Aktivität a) Drehung im U
- Seite 107 und 108:
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 16
- Seite 109 und 110:
Nomenklatur Bestimmung der Zugehör
- Seite 111 und 112:
Absolute Konfiguration FISCHER‐Pr
- Seite 113 und 114:
Mehrere Stereozentren • Für n St
- Seite 115 und 116:
Mesoverbindungen Beispiel: Weinsäu
- Seite 117 und 118:
Stereochemie bei Reaktionen Beispie
- Seite 119 und 120:
Chirale Naturstoffe • In der Natu
- Seite 121 und 122:
R ≠ S Beispiel: Terpene Beispiel:
- Seite 123 und 124:
Zusammenfassung Begriffe: Konstitut
- Seite 125 und 126:
Allgemeines Bindung und physikalisc
- Seite 127 und 128:
Allgemeines - Siedepunkte • Konse
- Seite 129 und 130:
Nomenklatur • Halogenalkane werde
- Seite 131 und 132:
d) Addition von Halogenen und Halog
- Seite 133 und 134:
Nukleophile Substitution Zwei Mecha
- Seite 135 und 136:
Verschiedene Nukleophile Nucleophil
- Seite 137 und 138:
Mechanismus S N 2 Energieprofil des
- Seite 139 und 140:
S N 2 - Sterische Aspekte • Verzw
- Seite 141 und 142:
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 18
- Seite 143 und 144:
Mechanismus S N 1 Energieprofil des
- Seite 145 und 146:
Eliminierung Allgemeiner Typus: C
- Seite 147 und 148:
Mechanismus E1 Reaktion: H 2 O (CH
- Seite 149 und 150:
Regioselektivität Beispiel: steris
- Seite 151 und 152:
S N vs. E S N 2, S N 1 - B: E1, E2
- Seite 153 und 154:
S N 1 vs. S N 2 R‐X + Nu ‐ →
- Seite 155 und 156:
Basenstärke / Nebenreaktionen Base
- Seite 157 und 158:
Weitere Reaktionen GRIGNARD‐Reakt
- Seite 159 und 160:
Verwendung und Umwelt • Lösungsm
- Seite 161 und 162:
Struktur + Geometrie • Die Doppel
- Seite 163 und 164:
Nomenklatur und E/Z‐Isomerie Beis
- Seite 165 und 166:
Synthesen zur Herstellung • Wicht
- Seite 167 und 168:
Reaktionen Bindungsverhältnisse:
- Seite 169 und 170:
Katalytische Hydrierung b) Homogene
- Seite 171 und 172:
Halogenierung Synthesemethoden Hal
- Seite 173 und 174:
Halogenierung • Spezialfall: Bei
- Seite 175 und 176:
Addition von Halogenwasserstoff Rad
- Seite 177 und 178:
Weitere elektrophile Additionen Hyd
- Seite 179 und 180:
Oxidationen Oxidation mit Kaliumper
- Seite 181 und 182:
[4+2] Cycloaddition - Diels‐Alder
- Seite 183 und 184:
[4+2] Cycloaddition - Diels‐Alder
- Seite 185 und 186:
Stereochemie syn‐Addition • Di
- Seite 187 und 188:
Weitere Reaktionen • HECK‐Reakt
- Seite 189 und 190:
Verwendung + Umwelt Verwendung eini
- Seite 191 und 192:
Struktur und Geometrie • Die Drei
- Seite 193 und 194:
Reaktivität und Acidität Stabilit
- Seite 195 und 196:
Isomerisierung von Alkinen • Durc
- Seite 197 und 198:
Synthesen zur Herstellung • Wicht
- Seite 199 und 200:
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 10
- Seite 201 und 202:
Heterogene katalytische Hydrierung
- Seite 203 und 204:
Reduktion zu E‐Alkenen Allgemeine
- Seite 205 und 206:
Elektrophile Addition Alkine vs. Al
- Seite 207 und 208:
Alkinylierung von Alkinen siehe: S
- Seite 209 und 210:
Glaser / Sonogashira GLASER‐Kuppl
- Seite 211 und 212:
Weitere Reaktionen Alkinylierung vo
- Seite 213 und 214:
REPPE ‐ Chemie OC I Lehramt ‐ F
- Seite 215 und 216:
8. Aromaten • Aromatische Molekü
- Seite 217 und 218:
Benzen - Struktur und Bindung Bindu
- Seite 219 und 220:
Aromatizität Besetzung der Molekü
- Seite 221 und 222:
Beispiele FROST‐MUSULIN‐Diagram
- Seite 223 und 224:
Nomenklatur Weitere Beispiele: Br B
- Seite 225 und 226:
Vorkommen + Synthesen Vorkommen •
- Seite 227 und 228:
Elektrophile aromatische Substituti
- Seite 229 und 230:
Energieprofil OC I Lehramt ‐ F. H
- Seite 231 und 232:
Elektrophile Aromat wird von einem
- Seite 233 und 234:
Substituenteneinfluss I‐Effekt
- Seite 235 und 236:
Substituenten 2.Ordnung Substituent
- Seite 237 und 238:
Nitrierung Einführung der Nitrogr
- Seite 239 und 240:
Nitrierung Resonanzformeln nach ort
- Seite 241 und 242:
Nitrierung Resonanzformeln nach ort
- Seite 243 und 244:
Halogenierung Ersatz eines Wassers
- Seite 245 und 246:
Friedel‐Crafts‐Alkylierung Alk
- Seite 247 und 248:
Friedel‐Crafts‐Acylierung Kompl
- Seite 249 und 250:
Vilsmeyer‐Formylierung Formylier
- Seite 251 und 252:
Sandmeyer‐Reaktion OC I Lehramt
- Seite 253 und 254:
Eine kurze Hommage an die Sandmeyer
- Seite 255 und 256:
Reaktionsstrategien • Bei der Syn
- Seite 257 und 258:
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 43
- Seite 259 und 260:
Nukleophile aromatische Substitutio
- Seite 261 und 262:
Arin‐Struktur Struktur des Dehydr
- Seite 263 und 264:
Reaktivität der Benzylgruppe Wdh.
- Seite 265 und 266:
Oxidation Vollständige Oxidation d
- Seite 267 und 268:
Reduktion Beispiele: Na, fl. NH 3 E
- Seite 269 und 270: Naphthalen Resonanzformeln: nach Vo
- Seite 271 und 272: Verwendung + Umwelt • Benzen und
- Seite 273 und 274: 9. Alkohole R 2 R 1 • Als ALKOHOL
- Seite 275 und 276: Struktur, Bindung, Eigenschaften C
- Seite 277 und 278: Alkohole als Säuren + Basen • Al
- Seite 279 und 280: Alkohole als Säuren + Basen Einflu
- Seite 281 und 282: Synthesen • Wichtige Synthesemeth
- Seite 283 und 284: Synthesen c) Hydratisierung von Alk
- Seite 285 und 286: Synthesen e) Reduktion von Carbonyl
- Seite 287 und 288: Synthesen h) Synthese von Diolen
- Seite 289 und 290: Reaktionen Säure‐Base‐Amphoter
- Seite 291 und 292: Reaktionen Wichtige Reaktionen der
- Seite 293 und 294: Nukleophile Substitution (Halogenid
- Seite 295 und 296: Umlagerung von Carbeniumionen • C
- Seite 297 und 298: Veresterung • Die Umsetzung von A
- Seite 299 und 300: Veretherung • Die Deprotonierung
- Seite 301 und 302: Oxidation Selektive Oxidation prim
- Seite 303 und 304: Phenole (Carbolsäuren) • Phenole
- Seite 305 und 306: Phenolsynthesen c) Verkochen von Ar
- Seite 307 und 308: Reaktionen d) KOLBE‐Reaktion ‐
- Seite 309 und 310: Alkohole in der Industrie • Metha
- Seite 311 und 312: Nomenklatur + wichtige Vertreter Of
- Seite 313 und 314: Synthesen • Wichtige Synthesemeth
- Seite 315 und 316: Synthesen c) Elektrophile Addition
- Seite 317 und 318: Synthesen e) Synthese von Tetrahydr
- Seite 319: Reaktionen Ringspaltung von Epoxide
- Seite 323 und 324: Allgemeines Amin‐Inversion • Di
- Seite 325 und 326: Allgemeines Abstufung der Basizitä
- Seite 327 und 328: Synthesen • Wichtige Synthesemeth
- Seite 329 und 330: Reaktionen Bindungsverhältnisse: B
- Seite 331 und 332: Bildung von Ammoniumsalzen b) Alkyl
- Seite 333 und 334: N‐Oxidation Oxidationsmittel: •
- Seite 335: N‐Acetylierung (Carbonsäureamide
Change language