Skript zur Vorlesung

Oxidationsstufen
Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen:
1) Die Bindungselektronen eines jeden Atoms werden dem
elektronegativeren Bindungspartner zugeordnet.
2) Besitzen beide Bindungspartner die gleiche Elektronegativität, so
werden jedem die Hälfte der Bindungselektronen zugeordnet. Damit
erhalten die Atome einer C‐C‐Bindung immer den Wert Null (0).
3) Anschließend wird die Ladung des betreffenden Atoms ermittelt. Sie
wird als Oxidationszahl mit römischen Ziffern angegeben; negative
Oxidationszahlen erhalten ein Minus‐Vorzeichen, positive ein Plus‐
Vorzeichen.
4) Hilfsregel: Fluor hat immer –I, Sauerstoff –II und Wasserstoff +I
Wichtige Elektronegativitätswerte:
C: 2.5 H: 2.1 O: 3.5 N: 3.0 Cl: 3.0
OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 27