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Skript zur Vorlesung

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Hybridisierung<br />

• Kohlenstoff besitzt im Grundzustand die Elektronenkonfiguration<br />

1s 2 , 2s 2 , 2p 2 .<br />

• Von den 4 Valenzelektronen liegen 2 als Elektronenpaar<br />

(2s 2 ) und 2 frei (ungepaart, 2p 2 ) vor.<br />

Theoretisch wäre Kohlenstoff zweibindig –<br />

mit einem Bindungswinkel von 90°...<br />

Oktettregel könnte nicht erfüllt werden!<br />

Experimentell: Kohlenstoff ist vierbindig! (z. B. Methan, Bindungswinkel = 109°)<br />

Methan: Stab‐, Kugel‐Stab‐ und Kalottenmodell<br />

Lösung: HYBRIDISIERUNG<br />

OC I Lehramt ‐ F. H. Schacher 14

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