A 2 Stationenlernen zum Thema: Eigenschaften von Säuren - PS ...

A 2 Stationenlernen zum Thema:
Eigenschaften von Säuren und Laugen
Stationen – Übersicht
Station 1:
Station 2:
Station 3:
Station 4:
Station 5:
Geschmack/Gefühl
Zaubern mit Farben (Rotkohlsaft/Universalindikator)
pH- Wert verschiedener Lösungen
elektrische Leitfähigkeit
Einwirkung von Säuren auf Metalle

A2: Eigenschaften von Säuren und Laugen
Schutzbrille tragen!
___________________________________________________________________________
Station 1a:
Wie schmecken Säuren bzw. säurehaltige Stoffe?
Wie fühlen sich Laugen an?
Wie schmecken Säuren bzw. säurehaltige Stoffe?
Versuchsdurchführung:
a) Presse eine halbe Zitronen aus und fülle den Saft in ein Trinkglas.
b) Gib einen Spatel Zitronensäurepulver in ein Trinkglas und fülle ca. 2 cm hoch
Leitungswasser hinzu und schüttle vorsichtig.
c) Gib einen Spatel Vitamin C – Pulver (Ascorbinsäure) in ein Trinkglas und fülle ca. 2
cm hoch Leitungswasser hinzu und schüttle vorsichtig.
d) Fülle ca. 1 cm hoch Speiseessig in ein Trinkglas.
Die erste Gruppe, die die Lösungen bereitstellt, beschriftet bitte die Gläser!
Gebt in alle Trinkgläser jeweils eine saubere Pipette.
Entnehme nun jeweils einen Tropfen der Stoffe mit der Pipette und gebe ihn auf
einen Finger deiner sauber gewaschenen Hände und überprüfe den Geschmack!
Versuchsbeobachtung/Versuchsdeutung:
Station 1b:
Wie fühlen sich Laugen an?
Versuchsdurchführung:
In den zwei Petrischalen findest Du
a) Seifenlauge
b) Stark verdünnte Natronlauge
Überprüfe mit Daumen und Zeigefinger einer Hand, wie sich die Lösungen
anfühlen! Wasch Dir anschießend gründlich die Hände!
Versuchsbeobachtung/Versuchsdeutung:

A2: Eigenschaften von Säuren und Laugen
Schutzbrille tragen!
___________________________________________________________________________
Station 2:
Mit Farben zaubern
( Rotkohlsaft und
Universalindikator)
Versuchsdurchführung:
Stellt „Rotkohlsaft“ her, indem Ihr einige Rotkohlblätter in sehr dünne Streifen schneidet und
in einem großen Becherglas mit Leitungswasser übergießt (Becherglas bis ca. zur Hälfte
füllen). Rührt anschließend gut um, bis die Lösung kräftig gefärbt ist und gießt dann den
„Rotkohlsaft“ – ohne Stückchen – in ein anderes Glasgefäß um.
Bereitet nun einen Reagenzglasständer mit 2 x 5 Reagenzgläsern vor und füllt diese ca. 3 cm
hoch mit den in der Beobachtungstabelle angegebenen Stoffen.
Gebt anschließend zu 5 Reagenzgläsern ca. die gleiche Menge (3 cm hoch) Rotkohlsaft und
und zu den restlichen 5 Reagenzgläsern 3 Tropfen Universalindikator. Schreibt die
auftretenden Farben in die Beobachtungstabelle.
Versuchsbeobachtung:
Farbe nach der Zugabe Farbe nach der Zugabe
Beobachtungstabelle: von Rotkohlsaft von Universalindikator
___________________________________________________________________________
verdünnte Salzsäure
___________________________________________________________________________
Spatelspitze Zitronensäurepulver
in dest. H 2 O
___________________________________________________________________________
Leitungswasser
___________________________________________________________________________
Seifenlösung
___________________________________________________________________________
verdünnte Natronlauge
___________________________________________________________________________
Versuchsdeutung:
Informiere Dich darüber, was ein Indikator ist und verwende diesen Begriff zur Deutung
Deiner Versuche!

A2: Eigenschaften von Säuren und Laugen
Schutzbrille tragen!
Station 3:
pH-Wert von Lösungen
Versuchsdurchführung:
Gebt in 6 Reagenzgläser jeweils 9 ml dest. Wasser und 4 Tropfen flüssigen
Universalindikator. Füllt 5 ml Salzsäure (c=1mol/l) aus der bereitgestellten Glasflasche in ein
Reagenzglas, fügt auch hier 4 Tropfen Universalindikator hinzu und schüttelt und stellt dieses
Reagenzglas an die erste Stelle.
Entnehmt aus diesem Reagenzglas 1 ml und gebt die Salzsäure in das erste der 6
Reagenzgläser. Schüttelt. Entnehmt aus diesen wiederum 1 ml und gebt ihn in das zweite
Reagenzglas usw..
Vergleicht nun die Farben der Lösungen mit der Farbskala und notiert die pH-Werte.
Versuchsbeobachtung:
Versuchsdeutung.
Wozu kann man Universalindikator verwenden und was besagt der pH-Wert? Informiere Dich
ggf. im Buch oder Internet!

A2: Eigenschaften von Säuren und Laugen
Schutzbrille tragen!
___________________________________________________________________________
Station 4:
Elektrische Leitfähigkeit von Zitronensäure und
Natronlauge
Versuchsdurchführung:
Prüft die elektrische Leitfähigkeit ...
a) ...einer wässrigen Zitronensäurelösung mit einem Leitfähigkeitsprüfer in einem
kleinen Becherglas.
b) ... einer Zitronensäureschmelze in einer Porzellanschale mit zwei Graphitelektroden.
Stellt die Porzellanschale auf einen Dreifuß mit Drahtnetz und erhitzt sie mit einem
Bunsenbrenner.
c) ... einer verdünnten Natronlauge, die Ihr Euch wie folgt selbst herstellt. Löst ein
Natriumhydroxidplätzchen in ca. 50 ml destilliertem Wasser in einem kleinen
Becherglas auf. Verwendet wie in Versuch a) den Leitfähigkeitsprüfer.
Versuchsaufbau:
Versuchsbeobachtung:
Versuchsdeutung:

A2: Eigenschaften von Säuren und Laugen
Schutzbrille tragen!
___________________________________________________________________________
Station 5:
Einwirkung von Salzsäure auf das Metall Magnesium
Versuchsdurchführung:
Gebt in ein Reagenzglas ca. 2 Spatel Magnesiumspäne und gießt dazu verdünnte Salzsäure,
bis diese gut bedeckt sind. Jetzt muss das Reagenzglas sofort mit einem Gummistopfen mit
Gasableitungsrohr verschlossen und das entstehende Gas unter Wasser aufgefangen werden
(s. Versuchsaufbau). Führe mit dem Gas die Knallgasprobe durch.
Dekantiert die im Reagenzglas befindliche Lösung in eine Porzellanschale und dampft die
Lösung ein.
Versuchsaufbau:
Versuchsbeobachtung:
Versuchsdeutung:

Ergebnisübersicht der Stationenarbeit
zum Thema
Eigenschaften von Säuren und Laugen/Ch Jg.10/SütP
Station Versuchsbeobachtung
1 a Zitronensaft, in Wasser aufgelöstes
Zitronensäure- und Ascorbinsäurepulver
(Vitamin) und Speiseessig
schmecken sauer.
1 b Seifenlauge und stark verdünnte
Natronlauge fühlen sich
glitschig/schlüpfrig an.
2 Stoff Farbe mit
Rot- Univeralkohlsaft
indikator
______________________________
- verd. Salzsäure - rot - rot
- Zitronen-
säurepulver aq. – rot - rot
- Leitungswasser - violett - grün
- Seifenlösung - grün - blau
- Natronlauge - grün - blau
3 Die Farbe des Universalindikator
verändert sich mit zunehmender
Verdünnung von rot über gelblich
nach grün.
4 a) Eine wässrige Zitronensäure Lösung
ist elektrisch leitfähig.
b) Eine Zitronensäureschmelze leitet
den elektrischen Strom nicht.
c) Verdünnte Natronlauge leitet den
elektrischen Strom.
5 Bei der Reaktion von Magnesiumspänen
mit verdünnter Salzsäure
entsteht ein farbloses Gas, das eine
positive Knallgasprobe ergibt.
Beim Eindampfen der wässrigen
Reaktionslösung bleibt ein weißer
kristalliner Feststoff zurück.
Versuchsdeutung
Säuren und Stoffe, die Säuren enthalten,
schmecken sauer.
Laugen oder alkalische Lösungen
fühlen sich schlüpfrig an.
Rotkohlsaft : Universalind.
sauer – rot - rot
neutral – violett - grün
alkalisch – grün - blau
Rotkohlsaft und Universalindikator sind
Indikatoren. Das sind Stoffe, die sich je
nach vorliegender Lösung (sauer,
neutral oder alkalisch) anders verfärben.
Die Farbe des Universalindikators zeigt,
dass mit zunehmender Verdünnung der
pH-Wert von ca. pH = 1 auf pH = 7
steigt.
Der pH-Wert gibt die Stärke einer Säure
bzw. Lauge an (Werte 0 bis 14).
pH < 7 sauer
pH = 7 neutral
pH > 7 alkalisch
Wässrige Lösungen von Säuren oder
Laugen leiten den elektrischen Strom.
In wässrigen Lösungen von Säuren und
Laugen sind frei bewegliche Ionen
enthalten.
Wasserfreie Säuren leiten den
elektrischen Strom nicht. Wasserfreie
Säuren sind Molekülverbindungen.
Magnesium reagiert mit Salzsäure
(HCL) und Bildung von elementarem
Wasserstoff und dem Salz
Magnesiumchlorid:
Mag- + Salz- Magnesium- + Wassernesium
säure chlorid stoff
Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2

Chemie Jg. 10 / SütP
Lückentext zum Thema
Säuren und Laugen
1. Wo kommen Säuren und Laugen vor?
• Unser Magensaft enthält _________. Sie tötet die
Bakterien aus der Nahrung ab und leitet die Verdauung der
Eiweißstoffe (z.B. aus dem Fleisch) ein. Die innere
Magenwand wird durch die Säure nicht angegriffen, da sie
durch eine ___________ vor der Säurewirkung geschützt
ist.
• Der _____ _____, der durch die starke Abgasbelastung der
Luft entsteht, sorgt für großflächige Wald- und
Gebäudeschäden.
• Der saure Geschmack der Milcherzeugnisse entsteht durch die
darin enthaltene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
• In Zitrusfrüchten ist _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ enthalten. Bei
dieser Säure handelt es sich um einen weißen Feststoff.
• _____________, die auch in Autobatterien vorkommt, ist
eine sehr aggressive Flüssigkeit. Stoffe, die mit ihr in
konzentrierter Form zusammen kommen, verkohlen.
• Beim Verdünnen von hochkonzentrierten Säuren gilt:
Erst das _ _ _ _ _ _ , dann die _ _ _ _ _ – sonst geschieht das
Ungeheure!!!
• Seifen und manche Shampoos bilden mit Wasser ______
oder __________ Lösungen.
• Laugengebäck wird vor dem Backen in _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ getaucht. Das darin enthaltene
Natriumhydroxid reagiert mit dem Kohlenstoffdioxid aus dem
Brezelteig zu Natriumhydrogencarbonat, welches dem Brezel
seinen besonderen Geschmack verleiht.
• Heiße _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ dient zur maschinellen Reinigung
von Mehrwegflaschen.

2. Eigenschaften von Säuren und Laugen
• Säuren oder säurehaltige Stoffe zeichnen sich durch ihren
______ _________ aus.
• Laugen bzw. alkalische Lösungen fühlen sich _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
an.
• Rotkohlsaft färbt sich in verschiedenen Lösungen
unterschiedlich:
in Säuren: _ _ _
in neutralen Lösungen: _ _ _ _ -_______
in Laugen: _ _ _ _
• Farbstoffe, die sich je nach vorliegenden Lösung (sauer,
alkalisch oder neutral) verschieden verfärben, bezeichnet man
als ___________.
• Universalindikator zeigt durch seine _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ das
Vorliegen einer Säure, durch seine _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ das
Vorliegen einer neutralen Lösung und durch seine
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ das Vorliegen einer Lauge an.
• Der pH-Wert (0 bis 14) ist ein Maß für die _ _ _ _ _ _ einer
Säure oder Lauge:
pH-Wert < 7 _ _ _ _ _
pH-Wert = 7 ________ ______
pH-Wert > 7 _ _ _ _ _
• Lösungen mit einem sehr niedrigen pH-Wert
(z.B. 0 oder 1) sind sehr starke ______.
Lösungen mit einem sehr hohen pH-Wert (z.B. 13 oder 14) sind
sehr starke ______.
• Säuren sind Molekülverbindungen. Im wasserfreien Zustand sind
sie elektrische _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . In wässriger Lösung sind sie
elektrische _ _ _ _ _ _ .
• Säuren reagieren mit unedlen Metallen und lösen diese auf. Bei
dieser chemischen Reaktion entsteht _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ und aus der Lösung kann man durch
Eindampfen ein _ _ _ _ gewinnen. Die Salze aus der Reaktion
mit Salzsäure heißen Chloride:
_____ + _________ Eisen(II)-chlorid +_________

Lösungsbegriffe:
Bitte an der richtigen Stelle einsetzen:
Salzsäure | Schwefelsäure | Stärke | Salz | saure | Regen | sauren |
Geschmack | Grünfärbung | Rotfärbung | Lösung | Natronlauge |
Zitronensäure | Laugen | Wasser | Laugen | grün | Säuren | Säure |
Natronlauge | rot | blau | Wasserstoff | Säure | Eisen | Schleimhaut |
Blaufärbung | gasförmiger | Indikatoren | Leiter | schlüpfrig | Salzsäure |
violett | Lauge | Milchsäure | neutrale | Wasserstoff | Nichtleiter | alkalische |
verdünnte |