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A3: Teilchenvorstellung
Lehrerdemonstrationsexperiment:
a) Springbrunnenexperiment mit Chlorwasserstoffgas (HCl)
Versuchsdurchführung:
Ein mit Chlorwasserstoffgas gefüllter Rundkolben wird mit einem durchbohrten Stopfen, in
dem ein Glasröhrchen steckt, verschlossen. Dieser Kolben wird in eine pneumatische Wanne
mit Wasser und Universalindikator getaucht.
Überprüfungsexperimente mit der entstandenen Lösung:
A) Überprüfung der Leitfähigkeit: B) Zugabe von Silbernitratlösung:

Arbeitsauftrag für die Gruppenarbeit:
Formuliert die Versuchsbeobachtungen und eine ausführliche
Versuchsdeutung unter Einbeziehung der unten angegebenen
Zusatzinformationen. Reaktionsgleichungen in Summenformel- und
Strukturformelschreibweise sind hierzu erforderlich.
Zusatzinformationen:
- Chlorwasserstoffgas (HCl) ist ein farbloses Gas mit stechendem
Geruch. Chlorwasserstoff siedet bei – 85 o C. Ein Liter Wasser
löst bei 0 o C 507 Liter Chlorwasserstoffgas.
- Die unten angegebenen, ungeordneten Teilchenmodelle sind an
der aufzuklärenden chemischen Reaktion beteiligt. Sie können
Euch helfen die Reaktion auf der Ebene der kleinsten Teilchen
aufzuklären Erklärt dabei die angebebenen Ladungen und wie
diese zustande kommen.
- Die unten angegebenen Modelle könnt Ihr ausschneiden und
ordnen. Für die Vorstellung Eurer Ergebnisse werden sie vom
Lehrer als OHP-Folienschnipsel bereit gehalten.
- EN (O) = 3,5
EN (H) = 2,1
EN (Cl) = 3,0

Überprüfe Dein Wissen:
Springbrunnenexperiment mit Chlorwasserstoffgas (HCl)
Versuchsbeobachtung:
• Durch das Eintauchen des chlorwasserstoffgasgefüllten Rundkolben in das Wasser,
steigt Wasser durch das Glasröhrchen auf. Nachdem der erste Tropfen übergetreten ist,
sprudelt das Wasser wie ein _____________ in den Kolben.
• Die entstandene Lösung färbt sich _ _ _ .
• Die entstandene Lösung _ _____ den elektrischen Strom.
• Durch die Zugabe von Silbernitratlösung zur entstandenen Lösung entsteht ein weißer
käsiger ____________.
Versuchsdeutung:
• In dem ersten Wassertropfen lösen sich bereits deutliche Mengen des sehr gut
_______________ Chlorwasserstoffgas. Dadurch bildet sich im Rundkolben
ein __________, der bewirkt, dass noch mehr Wasser in den Kolben gesogen
wird.
• Die Farbe des Indikators zeigt an, dass im Rundkolben eine _____ entstanden ist.
• Die Leitfähigkeit der Lösung zeigt an, dass frei bewegliche _ ____ vorliegen.
• Die Bildung des weißen Niederschlages nach der Zugabe von Silbernitrat zeigt, dass
in der Lösung ____________ enthalten sind.
Insgesamt zeigt sich, dass bei dieser Reaktion ______________ mit
_________________________ zu Chloridionen reagierten. Diese können nur
durch die ______________ des Chlorwasserstoffmoleküls an das negativ polarisierte
______________ des Wassers entstanden sein. Das bedeutet, dass durch die
Protonenübertragung Chloridionen (Cl - ) und _ _______________ (H 3 O + ) entstanden
sind.
HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -
Chlorwasserstoff- Wasser- Hydroxonium- Chloridmolekül
molekül ion ion
Hydroxoniumionen müssen die Kennzeichen von Säuren sein, da Chloridionen, die in
Salzlösungen – wie z.B. Kochsalzlösung – vorliegen, Indikatoren nicht dazu veranlassen das
Vorliegen einer Säure anzuzeigen.
Bitte an der richtigen Stelle einsetzen:
Säure | Chlorwasserstoffmolekülen | Niederschlag | wasserlöslichen | Protonenabgabe | rot |
leitet | Springbrunnen | Wassermoleküle | Ionen | Unterdruck | Hydroxoniumionen |
Chloridionen | Sauerstoffatom |

Arbeitsblatt zum Thema: Säuredefinition nach Brönsted – Beispiele
Säuren sind Stoffe, die in der Lage sind, ________ an einen
Reaktionspartner _________. Säuren sind _________________.
In wässrigen Lösungen sind immer ________________ (H 3 O + - Ionen)
vorhanden. ___________ zeigen bei Kontakt mit Hydroxoniumionen
durch ihre Farbänderung das Vorliegen einer Säure an.
Bitte an der richtigen Stelle einsetzen:
Hydroxoniumionen | Indikatoren | abzugeben | Protonendonatoren | Protonen |
Reaktion des Protonen- Name der Säure Bezeichnung
donators mit Wasser
für das negative
Ion in der Lösung.
___________________________________________________________________________
HCl + H 2 O _________ _______
___________________________________________________________________________
HNO 3 + H 2 O _____________ ______
___________________________________________________________________________
H 2 SO 4 + H 2 O _____________ ______
___________________________________________________________________________
H 3 PO 4 + H 2 O _____________ ________
___________________________________________________________________________
H 2 CO 3 + H 2 O ___________ ________
___________________________________________________________________________
HCit.* + H 2 O _____________ ______
___________________________________________________________________________
HAc* + H 2 O __________ ______
___________________________________________________________________________
Bitte an der richtigen Stelle einsetzen:
Chlorid | Sulfat | Essigsäure | Carbonat | Phosphorsäure | Schwefelsäure | Salpetersäure |
Salzsäure | Kohlensäure | Nitrat | Phosphat | Citrat | Acetat | Zitronensäure |
* HCit. und HAc sind Abkürzungen für organische Säuren mit einer etwas komplizierteren
Zusammensetzung. Deshalb verwenden wir für die Säurereste keine Elementsymbole sondern
Abkürzungen.

A3: Teilchenvorstellung
Schülerexperiment:
b) Springbrunnenexperiment mit Ammoniakgas (NH 3 )
Versuchsdurchführung:
Ein mit Ammoniakgas gefüllter Erlenmeyerkolben wird mit einem durchbohrten
Stopfen, in dem ein Glasröhrchen steckt, verschlossen. Dieser Kolben wird in
eine pneumatische Wanne mit Wasser und Phenolphthaleinlösung getaucht.
Überprüfungsexperiment mit der entstandenen Lösung:
Überprüfung der elektrischen Leitfähigkeit:

Arbeitsauftrag für die Partnerarbeit:
Formuliert die Versuchsbeobachtungen und eine Versuchsdeutung.
Beachtet die Parallelen und Unterschiede im Hinblick auf das
Springbrunnenexperiment mit Chlorwasserstoffgas! Stellt unter
Verwendung der Zusatzinformationen die entsprechenden
Reaktionsgleichungen in Summenformel- und Strukturformelschreibweise
auf! Bastelt mit Hilfe einer OHP-Folie Modelle, die den
Reaktionsverlauf auf dem Overheadprojektor darstellen können.
Zusatzinformationen:
- Ammoniakgas (NH 3 ) ist ein farbloses Gas mit stechendem,
reizendem Geruch. Es ist wesentlich leichter als Luft. Ein Liter
Wasser löst bei 20 o C 702 Liter Ammoniakgas.
- EN (O) = 3,5
EN (H) = 2,1
EN (N) = 3,0

A3: Teilchenvorstellung
Lehrerdemonstrationsexperiment:
c) Reaktion von Ammoniakgas mit Chlorwasserstoffgas
Versuchsaufbau:
Beschriftung:
1 = .....................................................
2 = .....................................................
3 = .....................................................
4 = .....................................................
5 = .....................................................
6 = .....................................................
Versuchsbeobachtung:
Fragestellung:
Vermutung:

Überprüfungsexperimente mit dem entstandenen Reaktionsprodukt:
Experiment:
I. Überprüfung der
Wasserlöslichkeit
in destilliertem Wasser
Ergebnis:
II.
Überprüfung der
elektrischen
Leitfähigkeit
III. Nachweis von
Chloridionen
in der wässrigen
Lösung durch Zugabe
von Silbernitratlösung
IV.
Nachweis von
Ammoniumionen
durch Verreiben des
Feststoffes mit einem
Natriumhydroxidplätzchen
Gesamtergebnis:
Zusatzaufgabe:
Kannst Du den gleichen Stoff, der auch unter dem Namen Salmiak
bekannt ist, durch die Experimente III. und IV. in Salmiakkugeln
nachweisen?
(Salmiak kommt von „ sal ammoniacum“)