Chemische Bindung CH - PS-Chemieunterricht.de

Chemische Bindung CH
Nur Edelgase als Einzelatome alle anderen Atome streben ein vollbesetztes
äußeres Energieniveau an;
(Oktettregel, Edelgasregel)
3 Bindungsarten (abhängig von der Art der Atome):
• Ionenbindung (zwischen M+NM)
• Elektronenpaarbindung (zwischen NM+NM)
• Metallbindung (zwischen M+M)
PSE: I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.
B
M
wenig
Außen-e -
NM
viele
Außen-e -
At

Elektronenpaarbindung CH
.......... zwischen NM und NM
Aus zwei einfach besetzten Elektronenwolken bildet sich durch Überlappung/Überschneidung
eine doppelt besetzte Elektronenwolke, die im
Anziehungsbereich beider Kerne steht.
Durch die gemeinsame Nutzung der Elektronen der bindenden
Elektronenpaare erreichen die Atome Edelgaszustand (Ziel: Erfüllung der
Oktettregel/Edelgasregel).
möglich: Einfach- , Doppeloder
Dreifachbindung;
Beispiele:
H H N N
Eigenschaften von Molekülen:
• oft flüssig oder gasf. (geringe zwischenmolekulare Anz.kräfte)
• niedrige Siede- u. Schmelztemperaturen ( s.o.)
• Nichtleiter (keine frei beweglichen Ladungen)
O
O

Alkane und ihre Eigenschaften CH
Methan CH 4 g Kochen/Heizen
Ethan C 2 H 6 g
Propan C 3 H 8 g Campinggas/Feuerzeuggas
Butan C 4 H 10 g Campinggas/Feuerzeuggas
Pentan C 5 H 12 l
Hexan C 6 H 14 l
Heptan C 7 H 16 l Benzinbestandteil
Oktan C 8 H 18 l Benzinbestandteil
Nonan C 9 H 20 l
Dekan C 10 H 22 l in Motoröl vorhanden
... ... .. ...
Hexadekan C 16 H 34 l „Paraffine“
Heptadekan C 17 H 36 s „Paraffine“
• brennbar
• Russbildung
steigt mit
Anz. C
• alle:wasserunlöslich
und
benzinlöslich
• Dichte steigt
mit Anz.C
aber

Polare Elektronenpaarbindung CH
... zwischen NM- Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität (EN)
EN : Anziehungskraft eines Atomkernes auf seine Außen- und Bindungselektronen (abh. vom
Atomradius und der Kernladungszahl)
Beispiel:
EN (O) = 3,5
EN (H) = 2,1
Differenz:1,4
Durch die Verschiebung der Bindungselektronen zum elektronegativeren
Bindungspartner bilden sich Teil- oder Partialladungen.
• ... lässt sich eindeutig ein partial-positiv geladenes Ende von einem
partial-negativ geladenen Ende im Molekül unterscheiden = Dipol
Beispiel: H 2 0 (polares Molekül s.o.)
• fallen aufgrund des Molekülbaues die Ladungsschwerpunkte der
positiven und negativen Partialladungen zusammen, handelt es sich trotz
polarer Elektronenpaarbindungen um eine unpolares Molekül: Bespiel:
CO 2