Übungsaufgaben 1. Königswasser wird beim Mischen ... - Pharmazie

Übungsaufgaben
1. Königswasser wird beim Mischen von HCl und HNO 3 erhalten. Berechnen Sie
das Massenverhältnis, in dem HCl mit 20 % Massenanteil und HNO 3 mit 60 %
Massenanteil gemischt werden müssen, damit das Stoffmengenverhältnis im
Königswasser 3 mol HCl pro 1 mol HNO 3 beträgt.
M(HCl) = 36,46 g/mol, M(HNO 3 ) = 63,02 g/mol
geg.: ω(HCl) = 0,2; ω(HNO 3 ) = 0,6; n(HCl) = 3 mol; n(HNO 3 ) = 1 mol;
M(HCl) = 36,46 g/mol, M(HNO 3 ) = 63,02 g/mol
ges.: m(HCl-Ls20%):m(HNO 3 -Ls60%)
Erklärung des Lösungsweges: Berechnen der Massen m(HCl) und m(HNO 3 ) aus den
gegebenen Stoffmengen 3 mol HCl und 1 mol HNO 3 . Die Ergebnisse sind die Massen
für den einzusetzenden Reinstoff (100% Massenanteil) (1). Zur Herstellung steht aber
nur eine 20%ige HCL-Lösung und 60%ige HNO 3 -Lösung zur Verfügung. Mit Hilfe
der Definition des Massenanteils ω erhält man die gesuchten Massen m(HCl-Ls 20%)
und m(HNO 3 -Ls 60%) (2). → Gesuchte Massenverhältnis (3)
(1) m = n * M → m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) =
= 3 mol * 36,46 g/mol = 109,38 g
→ m(HNO 3 ) = n(HNO 3 ) * M(HNO 3 ) =
= 1 mol * 63,02 g/mol = 63,02 g
(2)
m
m(
HCL)
109,38g
ω = → m(
HCl − Ls20%)
= = = 546,9g
∑ m
ω(
HCl)
0,2
m(
HNO3
) 63,02g
→ m(
HNO3 − Ls60%)
= = = 105,0333... g
ω(
HNO ) 0,6
3
(3)
m(
HCl − Ls20%)
m(
HNO − Ls60%)
3
546,9g
=
105,0333... g
= 5,2
oder
m(
HNO3
− Ls60%)
m(
HCl − Ls20%)
105,0333... g
=
546,9g
= 0,192

2. 112 ml Schwefelsäure der Dichte 1,84 g/ml werden auf 2 l verdünnt. 5 ml dieser
verdünnten Säure verbrauchen bis zur vollständigen Neutralisation 19,4 ml
NaOH der Konzentration c = 0,5 mol/l. [Neutralisation: OH - + H + → H 2 O]
Welchen Massenanteil H 2 SO 4 in % enthält die unverdünnte Säure?
M(H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
geg.: V(H 2 SO 4 -Ls) = 112 ml; ρ(H 2 SO 4 -Ls) = 1,84 g/ml; V verd (H 2 SO 4 -Ls) = 2 l (Index
„verd“ = „verdünnt“); V A (H 2 SO 4 -Ls) = 5 ml (Index „A“ = Anteil von 2 l
verdünnter H 2 SO 4 -Ls); c(NaOH) = 0,5 mol/l; V(NaOH-Ls) = 19,4 ml;
M(H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
ges.: ω(H 2 SO 4 )
Neutralisationsreaktion: H 2 SO 4 + 2 NaOH → 2 H 2 O + Na 2 SO 4
Erklärung des Lösungsweges: Gesucht ist der Massenanteil der unverdünnten
Schwefelsäure ω(H 2 SO 4 ). Sie hat ein Volumen V(H 2 SO 4 -Ls) von 112 ml und die
Dichte ρ(H 2 SO 4 -Ls) = 1,84 g/ml. Das Volumen der Schwefelsäure wird mit Wasser
auf 2 l erhöht [V verd (H 2 SO 4 -Ls)]. Der Volumenanteil V A (H 2 SO 4 -Ls) = 5 ml von
diesen 2 l verdünnter Schwefelsäure reagieren mit Natriumhydroxid in einer
Neutralisationsreaktion. Aus den Angaben zu den Reaktionspartnern [V A (H 2 SO 4 -Ls)
= 5 ml, c(NaOH) = 0,5 mol/l, V(NaOH-Ls) = 19,4 ml] läßt sich die Konzentration
der verdünnten Schwefelsäure c verd (H 2 SO 4 ) berechnen (1). Da das Volumen der
verdünnten Schwefelsäure [V verd (H 2 SO 4 -Ls) = 2l] bekannt ist, kann man mit der
Formel n = c * V die Stoffmenge in der verdünnten Säure n verd (H 2 SO 4 ) leicht
berechnen (2). Weil sich die Teilchenanzahl von H 2 SO 4 bei dem Verdünnungsprozeß
nicht ändert – es wird nur reines Wasser zugegeben -, ist die Stoffmenge in 112 ml
unverdünnter Schwefelsäure n(H 2 SO 4 ) genauso groß wie in der verdünnten
[n verd (H 2 SO 4 )] (3). Aus n(H 2 SO 4 ) erhält man mit der Formel m = n * M leicht die
Masse an reiner Schwefelsäure in der Lösung m(H 2 SO 4 ) (4). Setzt man m(H 2 SO 4 )
mit der Masse der H 2 SO 4 -Lösung m(H 2 SO 4 -Ls) [aus m = ρ * V (5)] ins Verhältnis,
erhält man den gefragten Massenanteil ω(H 2 SO 4 ) (6).
(1) c verd (H 2 SO 4 ) ?
2 * n A (H 2 SO 4 ) = n(NaOH)
n = c * V → n A (H 2 SO 4 ) = c verd (H 2 SO 4 ) * V A (H 2 SO 4 -Ls)
→ n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH-Ls)
Einsetzen und nach c verd (H 2 SO 4 ) auflösen:
2 * n
A
( H SO ) = n(
NaOH )
2
4
2 * c
verd
( H SO ) * V ( H SO
2
4
A
2
4
− Ls)
= c(
NaOH ) * V ( NaOH − Ls)
→ c
verd
c(
NaOH ) * V ( NaOH − Ls)
( H
2SO4
) =
2* V ( H SO − Ls)
A
2
4
0,5mol
/ l *19,4ml
=
2 *5ml
= 0,97mol
/ l

Erklärung: 1 Teilchen H 2 SO 4 reagiert mit 2 Teilchen NaOH zu Wasser und
Natriumchlorid → 2 * n A (H 2 SO 4 ) = n(NaOH). Die Stoffmengen n A (H 2 SO 4 ) und
n(NaOH ) ergeben sich aus n = c * V. Da die Konzentration von dem Volumen
unabhängig ist, ist die Konzentration in 5 ml und 2 l gleich [c Verd (H 2 SO 4 )]. Das gilt
nicht für die Stoffmenge, denn man nimmt von der verdünnten Lösung nur 5 ml von
2000 ml. Deshalb ist die Stoffmenge in der verdünnten Schwefelsäure n verd (H 2 SO 4 )
um den Faktor 400 größer als die Stoffmenge in dem Volumenanteil [n A (H 2 SO 4 )].
(2) n verd (H 2 SO 4 ) ?
n verd (H 2 SO 4 ) = c verd (H 2 SO 4 ) * V verd (H 2 SO 4 -Ls) =
(3) n verd (H 2 SO 4 ) = n(H 2 SO 4 )
n(H 2 SO 4 ) = 1,94 mol
= 0,97 mol/l * 2 l = 1,94 mol
(4) m = n * M → m(H 2 SO 4 ) = n(H 2 SO 4 ) * M(H 2 SO 4 ) =
= 1,94 mol * 98,08 g/mol = 190,2752 g
(5) m = ρ * V → m(H 2 SO 4 -Ls) = ρ(H 2 SO 4 -Ls) * V(H 2 SO 4 -Ls) =
= 1,84 g/ml * 112 ml = 206,08 g
(6)
= m
m(
H
2SO4
) 190,2752g
ω
∑ → ω(
H SO4
) =
=
m
m(
H SO − Ls)
206,08 g
2
=
2 4
92,3%
3. Zur Bestimmung des Silbergehaltes einer Silberprobe werden 1,105 g abgewogen
und in Salpetersäure gelöst. Zur vollständigen Ausfällung der Silberionen waren
10,00 ml NaCl-Lösung mit c = 1 mol/l und 0,8 ml NaCl-Lösung mit c = 0,1 mol/l
erforderlich. Berechnen Sie den Massenanteil Silber in der Probe in %.
M(Ag) = 107,87 g/mol
geg.: m Gem (Ag) = 1,105 g; V(NaCl-Ls1) = 10,00 ml; c 1 (NaCl ) = 1 mol/l;
V(NaCl-Ls2) = 0,8 ml; c 2 (NaCl) = 0,1 mol/l; M(Ag) = 107,87 g/mol
ges.: ω(Ag)
2 Ag + 2 HNO 3 → 2 AgNO 3 + H 2 ; AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3
Erklärung: In der Aufgabe ist die Masse an verunreinigtem Silber gegeben
[m Gem (Ag)]. Um den Massenanteil ω(Ag) berechnen zu können, benötigt man die
Masse an reinem Silber m(Ag) in der Probe.
Elementares Silber Ag wird unter Wasserstoffreisetzung H 2 zu Silbernitrat AgNO 3
oxidiert. Die Silberionen Ag + werden vollständig mit zwei Natriumchloridlösungen
unterschiedlicher Konzentration [c 1 (NaCl = 1 mol/l und c 2 (NaCl) = 0,1 mol/l) als
Silberchlorid AgCl gefällt. 2 Teilchen Silber Ag reagieren bei der Redoxreaktion zu 2

Teilchen Silbernitrat AgNO 3 und 1 Teilchen AgNO 3 wird mit einem Teilchen
Natriumchlorid NaCl zu Silberchlorid AgCl umgesetzt. Die Stoffmengen kann man
also gleichsetzen (1). Die Stoffmenge von Natriumchlorid n(NaCl), die das AgNO 3
ausfällt, erhält man durch Addition der beiden Stoffmengen der Einzellösungen
[n 1 (naCl) und n 2 (NaCl)] (2). Diese lassen sich leicht mit der Formel n = c * V aus den
Angaben im Aufgabentext berechnen (3). Die Masse von Silber m(Ag) und der
Massenanteil an reinem Silber in der Probe ω(Ag) ergibt sich durch einsetzen in die
entsprechenden Formeln (4),(5).
(1) n(Ag) = n(AgNO 3 ) = n(NaCl)
(2) n(NaCl) = n 1 (NaCl) + n 2 (NaCl)
(3) n = c * V → n(Ag) = n(NaCl) = c 1 (NaCl) * V 1 (NaCl) + c 2 (NaCl) * V(NaCl)
= 1 mol/l * 0,01 l + 0,1 mol/l * 8,0*10 -4 l = 0,01008 mol
(4) m = n * M → m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,01008 mol * 107,87 g/mol =
= 1,0873296 g
(5) = m
m(
Ag)
1,0873296g
ω
∑ → ω( Ag)
= =
= 98,4%
m
m ( Ag)
1,105 g
Gem
4. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration von reinem Wasser !
[ρ(H 2 O) = 1,00 g/ml; M(H 2 O) = 18,015 g/mol]
geg.: M(H 2 O) = 18,015 g/mol, ρ(H 2 O) = 1,00 g/ml
ges.: c(H 2 O) [mol/l]
Erklärung: Gegeben ist nur die Dichte von Wasser ρ(H 2 O) und das Molekulargewicht
M(H 2 O). Man muß die Definition für die Stoffmengenkonzentration so umformen,
daß nur noch die gegebenen Größen enthalten sind. Einsetzen der Definition für die
m(
H
2O)
Stoffmenge n(H 2 O) ergibt einen Ausdruck, der den Bruch enthält (1). Da es
V ( H
2O)
sich um reines Wasser handelt, kann man dafür die Dichte ρ(H 2 O) einsetzen (2).
(1)
n(
H
2O)
c(
H
2O)
= ; n =
V ( H O)
2
m(
H
2O)
→ c =
M ( H O)
2
m(
H
2O)
M ( H O) * V ( H O)
2
2
(2)
m(
H
2O)
ρ(
H
2O)
= → c(
H
2O)
=
V ( H O)
2
ρ(
H
2O)
M ( H O)
2
1g
/ ml
=
18,015g
/ mol
= 55,5mol
/ l

5. Aus 200 mL einer 0,631 molaren NaCl-Lösung ( ρ = 1,15 g/mL ) soll durch
Zugabe von festem NaCl, welches zu 2,7% verunreinigt ist, eine 5%ige Lösung
hergestellt werden. Wieviel NaCl ist zuzugeben? [M(NaCl) = 58,44 g/mol]
geg.: c(NaCl) = 0,631 mol/l; V(NaCl-Ls) = 200ml; ρ(NaCl-Ls) = 1,15 g/ml;
ω fest (NaCl) = 1 – 0,027 = 0,973; ω(Gem) = 0,05; M(NaCl) = 58,44 g/mol
ges.: m fest (NaCl)
Erklärung: Hier handelt es sich um eine Mischungsaufgabe. Man mischt zu einer
NaCl-Lösung der Konzentration c(NaCl) = 0,631 mol/l soviel festes NaCl mit dem
Massenanteil ω fest (NaCl) = 0,973 [100% - Verunreinigung 2,7%] bis man ein 5%iges
Gemisch erhält (1). Um die Masse an festem Natriumchlorid m fest (NaCl) aus der
Mischungsgleichung berechnen zu können, benötigt man noch die Masse von
Natriumchlorid in der Lösung m(NaCl) (2) und die Masse des Gemisches m(Gem) (3).
(1) ω fest (NaCl) * m fest (NaCl) + m(NaCl) = ω(Gem) * m(Gem)
0,973 * m fest (NaCl) + m(NaCl) = 0,05 * m(Gem)
(2) m(NaCl) in der 0,631 molaren NaCl-Ls ?
n = c * V → n(NaCl) = c(NaCl) * V(NaCl-Ls)
m = n * M → m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) =
(3) m(Gem) ?
m(Gem) = m(NaCl-Ls) + m fest (NaCl)
= c(NaCl) * V(NaCl) * M(NaCl) =
= 0,631 mol/l * 0,2 l * 58,44 g/mol = 7,375128 g
m = ρ * V → m(NaCl-Ls) = ρ(NaCl-Ls) * V(NaCl-Ls) =
m(Gem) = 230 g + m fest (NaCl)
Einsetzen:
= 1,15 g/ml * 200ml = 230 g
ω fest (NaCl) * m fest (NaCl) + m(NaCl) = ω(Gem) * [m(NaCl-Ls)+m fest (NaCl)]
0,973 * m fest (NaCl) + 7,375128 g = 0,05 *[230 g + m fest (NaCl)]
m fest (NaCl) = 4,47 g

6. In 100g Wasser werden 5g NaCl und 2g KCl gelöst, wodurch die Dichte von 1,00
auf 1,06 g/mL ansteigt. Berechnen Sie den Massenanteil und die
Stoffmengenkonzentration [mol/L] der Chlorid-Ionen in Lösung.
M (NaCl) = 58,44 g/mol, M (KCl) = 74,55 g/mol, M (Cl) = 35,45 g/mol
geg.: m(H 2 O) = 100 g; m(NaCl) = 5 g; m(KCl) = 2 g; ρ(H 2 O) = 1,00 g/ml; ρ(Ls) =
1,06 g/ml; M(NaCl) = 58,44 g/mol; M(KCl) = 74,55 g/mol; M(Cl - ) = 35,45 g/mol
ges.: c(Cl - ); ω(Cl - )
Volumen der Lösung V(Ls)
m(Ls) = m(NaCl) + m(KCl) + m(H 2 O) = 5 g + 2 g + 100 g = 107 g
ρ =
m
m(
Ls)
107g
→ V ( Ls)
= = = 100,9433962ml
V
ρ(
Ls)
1,06g
/ ml
Stoffmenge der Chloridionen Cl - in der Lösung n(Cl - )
n(Cl - ) = n(NaCl) + n(KCl)
n =
m
M
→ n(
Cl
−
m(
NaCl)
m(
KCl)
) = n(
NaCl)
+ n(
KCl)
= +
M ( NaCl)
M ( KCl)
5g
2g
=
+
= 0,112385... mol
58,44g
/ mol 74,55g
/ mol
=
Konzentration c(Cl - ) und Massenanteil ω(Cl - ) ?
c =
n
V
→ c(
Cl
−
) =
−
n(
Cl )
V ( Ls)
0,112385... mol
=
0,1009433... l
= 1,11mol
/ l
ω =
m
m
∑
; m = n * M
→ ω =
n * M
m
∑
ω(
Cl
−
) =
−
n(
Cl ) * M ( Cl
m(
Ls)
−
)
0,112385.... mol *35,45g
/ mol
=
107g
= 3,72%

7. Wieviel g Kaliumbromid, Mangandioxid mit 5% Verunreinigung und 30%ige
Schwefelsäure sind zur Darstellung von 15 g freiem Brom erforderlich?
[M (KBr) = 119,0 g/mol; M (MnO 2 ) = 86,94 g/mol; M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol;
M (Br) = 79,9g/mol]
geg.: ω(MnO 2 ) = 1- 0,05 = 0,95; ω(H 2 SO 4 ) = 0,3; m(Br 2 ) = 15 g;
M(KBr) = 119,0 g/mol; M(MnO 2 ) = 86,94 g/mol; M(H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol;
M(Br) = 79,9 g/mol
ges.: m(KBr); m(MnO 2 ) 95% ; m(H 2 SO 4 -Ls 30%)
2 KBr + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O
n(KBr), n(MnO 2 ), n(H 2 SO 4 ) ?
n(KBr) = 2 * n(Br 2 )
n(MnO 2 ) = n(Br 2 )
n(H 2 SO 4 ) = 2 * n(Br 2 )
n(Br 2 ) ?
m
n = → n(
Br
M
2
m(
Br2
)
) =
M ( Br )
m(
Br2
) 15g
→ n(
Br2
) = =
M ( Br2
) 2 *79,9g
/ mol
n(Br 2 ) einsetzen.
2
= 0,093867... mol
n(KBr) = 2 * n(Br 2 ) = 2 * 0,093867...mol = 0,187734...mol
n(MnO 2 ) = n(Br 2 ) = 0,093867...mol
n(H 2 SO 4 ) = 2 * n(Br 2 ) = 2 * 0,093867...mol = 0,187734...mol
m(KBr), m(MnO 2 ), m(H 2 SO 4 ) ?
m = n * M → m(KBr) = n(KBr) * M(KBr) =
= 0,187734..mol * 119,0 g/mol = 22,34 g
m(MnO 2 ) = n(MnO 2 ) * M(MnO 2 ) =
= 0,093867…mol * 86,94 g/mol = 8,160826…g
m(H 2 SO 4 ) = n(H 2 SO 4 ) * M(H 2 SO 4 ) =
= 0,187734...mol * 98,08 g/mol = 18,41301…g

Die H 2 SO 4 -Ls ist nur 30%ig und das MnO 2 enthält 5% Verunreinigungen, bei
der Berechnung ist man bis jetzt aber immer von einem 100%igen Gehalt
ausgegangen.
m(
MnO )
2
95%
1
= * m(
MnO2
) =
0,95
1
0,95
*8,1608... g = 8,59g
m(
H
2
SO
4
− Ls30%)
=
1
*
0,3
m(
H
2
SO
4
) =
1
0,3
*18,413... g = 61,38g
8. 10 g kristallisiertes Kupfersulfat (5 Mol Kristallwasser pro Mol Kupfersulfat)
werden in 100ml Wasser (m = 100 g) gelöst.
Berechnen Sie den Gehalt der Lösung in Gewichtsprozent bezogen auf das
wasserfreie Salz. Geben sie die Konzentration der Lösung in mol/l an.
[M(CuSO 4 ) = 159,6 g/mol; M(H 2 O) = 18,02 g/mol]
geg.: m(CuSO 4 *5 H 2 O) = 10 g; m(H 2 O) = 100 g; V(H 2 O) = 100ml;
M(CuSO 4 ) = 159,6 g/mol; M(H 2 O) = 18,02 g/mol
ges.: ω(CuSO 4 ); c(CuSO 4 )
[CuSO 4 *5H 2 O] → CuSO 4 + 5 H 2 O
c(CuSO 4 ) und ω(CuSO 4 ) ?
c =
n
V
→ c(
CuSO
4
n(
CuSO4
)
) =
V ( CuSO − Ls)
4
n(
CuSO4
)
=
V ( H O)
+ V ( H
2
K
2
O)
ω =
m
m
∑
→ ω(
CuSO
4
) =
m(
CuSO
m(
CuSO
4
4
)
− Ls)
=
m(
CuSO
4
m(
CuSO
*5H
2
4
)
O)
+ m(
H
2
O)
Unbekannte: n(CuSO 4 ), m(CuSO 4 ) und das Volumen des Kristallwassers V K (H 2 O)
n(CuSO 4 ) ?
n(CuSO 4 *5 H 2 O) = n(CuSO 4 )
n =
m
M
→ n(
CuSO ) = n(
CuSO
4
4
*5H
O)
=
2
m(
CuSO4
*5H
2O)
M ( CuSO *5H
O)
4
2
=
10g
=
(159,6g
/ mol + 5*18,02g
/ mol)
= 0,040048... mol

m(CuSO 4 ) ?
m = n * M → m(
CuSO4
) = n(
CuSO4
) * M ( CuSO4
) =
= 0,040048... mol *159,6g
/ mol = 6,39167... g
V K (H 2 O) ?
n K (H 2 O) = 5 * n(CuSO 4 *5 H 2 O) = 5 * n(CuSO 4 )
m = n * M
→ m
K
( H O)
= n
2
K
( H O) * M ( H O)
= 5* n(
CuSO ) * M ( H O)
=
2
2
4
2
= 5* 0,040048... mol *18,02g
/ mol = 3,6083... g
ρ =
m
V
→ V
K
mK
( H
2O)
3,6083... g
( H
2O)
= =
ρ(
H O)
1g
/ ml
m(
H
2O)
100g
ρ(
H
2O)
= = = 1g
/ ml
V ( H O)
100ml
2
2
= 3,6083... ml
Einsetzen in den Ansatz:
ω =
m
m
∑
→ ω(
CuSO ) =
4
m(
CuSO4
)
m(
CuSO *5H
O)
+ m(
H O)
4
2
2
6,39167... g
=
10g
+ 100g
= 5,8%
c =
n
V
n(
CuSO4
)
→ c(
CuSO4
) =
V ( CuSO − Ls)
4
n(
CuSO4
)
=
V ( H O)
+ V ( H O)
2
K
2
=
0,040048... mol
=
100ml
+ 3,6083ml
= 3,86533...*10
−4
mol / ml = 0,39mol
/ l
Anmerkung: Das Volumen des Kristallwassers muss man nicht unbedingt bei der
Berechnung der Stoffmengenkonzentration c(CuSO 4 ) berücksichtigen, da man auch die
Volumenänderung durch den Lösungsprozess vernachlässigt. Richtig wäre also auch:
n(
CuSO4
)
c ( CuSO4 ) = = 0,40mol
/ l
V ( H O)
2

9. 800 g einer 42,1 %igen NaOH, 12500 g einer 40,7 %igen NaOH und 7200 g einer
29,2 %igen NaOH werden gemischt. Berechnen Sie den Massenanteil w(NaOH)
in der Mischung. Wieviel Kilogramm 32 %ige NaOH können aus der Mischung
gewonnen werden?
geg.: ω 1 = 0,421; m 1 = 800 g; ω 2 = 0,407; m 2 = 12500 g; ω 3 = 0,292; m 3 = 7200 g;
ω(NaOH-Ls 32%) = 0,32;
ges.: ω(Gem); m(NaOH-Ls 32%)
Massenanteil der Mischung ω(Gem) ?
ω 1 * m 1 + ω 2 * m 2 + ω 3 * m 3 = ω(Gem) * [m 1 + m 2 + m 3 ]
0,421 * 800 g + 0,407 * 12500 g + 0,292 * 7200 g = ω(Gem) * [800+12500+7200]g
ω(Gem) = 36,7 %
m(NaOH-Ls 32%) ? [Anm.: durch Verdünnung mit H 2 O]
ω(Gem) * m(Gem) + 0 * m(H 2 O) = ω(NaOH-Ls 32%) * m(NaOH-Ls 32%)
0.367... * [800 + 12500+7200]g = 0,32 * m(NaOH-Ls 32%)
m(NaOH-Ls 32%) = 23,52 kg
Weitere Aufgaben
Mischungsrechnen:
1. Bei der Herstellung einer 50%-igen KOH-Lösung aus festem KOH mit einem
Reinheitsgehalt von 90% und Wasser wurde zuviel Wasser verwendet, so daß
eine 45%- ige Lösung entstand.
Wieviel festes KOH (Reinheitsgehalt 90%) muß zu 200g dieser Lösung zugesetzt
werden, damit die gewünschte Konzentration (50%) erreicht wird ?
geg.: m(KOH-Ls 45%) = 200 g; ω(KOH-Ls 45 %) = 0,45; ω(Gem) = 0,5;
ω fest (KOH) = 0,9
ges.: m fest (KOH)
ω(KOH-Ls 45 %) * m(KOH-Ls 45%) + ω fest (KOH) * m fest (KOH) = ω(Gem) *
* [mKOH-Ls 45%) + m fest (KOH)]
0,45 * 200 g + 0,9 * m fest (KOH) = 0,5 * [200 + m fest (KOH)]
m fest (KOH) = 25 g

2. Auf welches Volumen sind 100 ml Kochsalzlösung mit 15 % Massenanteil und
der Dichte 1,10 kg/dm 3 zu verdünnen, wenn daraus eine Lösung der
Konzentration 900 mM hergestellt werden soll? [M(NaCl) = 58,443 g/mol]
geg.: V(NaCl-Ls) = 100 ml; ρ(NaCl-Ls) = 1,10 kg/dm 3 = 1,10 g/ml; ω(NaCl-Ls) =
0,15; c Gem (NaCl) = 900 mM = 0,9 mol/l; M(NaCl) = 58,443 g/mol
ges.: V(Gem)
ω(NaCl-Ls)*m(NaCl-Ls) + 0*m(H 2 O) = ω(Gem) * m(Gem) = m(NaCl)
ω(NaCl-Ls)*ρ(NaCl-Ls)*V(NaCl-Ls) = c Gem (NaCl)*V(Gem)* M(NaCl)
0,15 * 1,10 g/ml * 100 ml = 0,9 mol/l * V(Gem) * 58,443 g/mol
V(Gem) = 0,31 l
3. Wieviel 15%-ige NaOH erhält man durch Verdünnen von 1 L 50%-iger NaOH
mit der Dichte ρ = 1644 kg / m 3 ?
geg.: V(NaOH-Ls 50%) = 1 l; ρ(NaOH-Ls 50%) = 1644 kg/m 3 = 1,644 kg/l;
ω(NaOH-Ls 50%) = 0,5; ω(Gem) = 0,15
ges.: m(Gem)
ω(NaOH-Ls 50%)*ρ(NaOH-Ls 50%)*V(NaOH-Ls 50%) + 0 * m(H 2 O) =
= ω(Gem)*m(Gem)
0,5 * 1,644 kg/l * 1 l = 0,15 * m(Gem)
m(Gem) = 5,48 kg
4. Wieviel cm 3 einer 98%-igen Schwefelsäure mit der Dichte ρ =1,84 g/ml müssen
mit Wasser verdünnt werden um 5 dm 3 einer 2 molaren Schwefelsäure zu
erhalten?
[M(H 2 SO 4 ) = 98,09 g/mol]
geg.: ω(H 2 SO 4 -Ls ) = 0,98; ρ(H 2 SO 4 -Ls) = 1,84 g/ml; V(Gem) = 5 dm 3 = 5 l;
c Gem (H 2 SO 4 ) = 2 mol/l; M(H 2 SO 4 ) = 98,09 g/mol
ges.: V(H 2 SO 4 -Ls)
ω(H 2 SO 4 -Ls ) * ρ(H 2 SO 4 -Ls) * V(H 2 SO 4 -Ls) + 0 * m(H 2 O) =
= c Gem (H 2 SO 4 ) * V(Gem) * M(H 2 SO 4 )
0,98 * 1,84 g/ml * V(H 2 SO 4 -Ls) = 2 mol/l * 5 l * 98,09 g/mol
V(H 2 SO 4 -Ls) = 544 ml = 544 cm 3

5. Aus wieviel Kilogramm einer 12,5 %igen Lösung müssen 56 kg Wasser
abdestilliert werden, um eine 20 %ige Lösung zu erhalten?
geg.: ω(Ls) = 0,125; m(H 2 O) = 56 kg; ω(Gem) = 0,2
ges.: m(Ls)
ω(Ls) * m(Ls) – 0 * m(H 2 O) = ω(Gem) * [m(Ls) – m(H 2 O)]
0,125 * m(Ls) = 0,2 * [m(Ls) – 56 kg]
m(Ls) = 149,3 kg
6. Berechnen Sie die Masse an Eisessig [ω(HAc) = 1], die zur Erhöhung des
Massenanteils von 3 * 10 6 mg 20 %iger Essigsäure auf 35 % notwendig ist.
geg.: ω(HAc) = 1; ω(HAc-Ls) = 0,2; m(HAc-Ls) = 3 * 10 6 mg = 3 kg; ω(Gem) = 0,35
ges.: m(HAc)
ω(HAc-Ls) * m(HAc-Ls) + ω(HAc) * m(HAc) = ω(Gem) * [m(HAc-Ls) + m(HAc)]
0,2 * 3 kg + 1 * m(HAc) = 0,35 * [3 kg + m(HAc)]
m(HAc) = 0,6923 kg = 692,3 g
7. Wieviel kg Salpetersäure mit den Massenanteilen von 85% und 20% benötigt
man um 3 kg 30%iger Säure herzustellen?
geg.: ω(HNO 3 85%) = 0,85; ω(HNO 3 20%) = 0,2; m(Gem) = 3 kg; ω(Gem) = 0,3
ges.: m(HNO 3 85%); m(HNO 3 20%)
m(HNO 3 20%) = m(Gem) – m(HNO 3 85%)
ω(HNO 3 85%) * m(HNO 3 85%) + ω(HNO 3 20%) * [m(Gem) – m(HNO 3 85%)] =
= ω(Gem) * m(Gem)
0,85 * m(HNO 3 85%) + 0,2 * [3 kg – m(HNO 3 85%)] = 0,3 * 3 kg
m(HNO 3 85%) = 0,4615… kg = 0,46 kg
m(HNO 3 20%) = 3 kg – 0,4615… kg = 2,53846…kg = 2,54 kg

8. Wieviel mL einer 25%-igen Salzsäure der Dichte ( ρ = 1,127 kg/l) sind zur
Darstellung von 1 * 10 -3 m 3 10%-iger Salzsäure der Dichte ρ = 1051 mg/ml nötig ?
geg.: ω(HCl-Ls) = 0,25; ρ(HCl-Ls) = 1,127 kg/l; V(Gem) = 1 * 10 -3 m 3 = 1 l;
ρ(Gem) = 1051 mg/ml = 1,051 kg/l; ω(Gem) = 0,1
ges.: V(HCl-Ls)
ω(HCl-Ls) * ρ(HCl-Ls) * V(HCl-Ls) + 0 * m(H 2 O) = ω(Gem) * ρ(Gem) *V(Gem)
0,25 * 1,127 kg/l * V(HCl-Ls) = 0,1 * 1,051 kg/l * 1 l
V(HCl-Ls) =0,373 l
Stoffumsatz:
1. Wieviel Gramm CO 2 werden freigesetzt, wenn 50g 80%iges Calciumcarbonat mit
Salzsäure behandelt wird ? M(CO 2 ) = 44 g/mol, M(CaCO 3 ) = 100 g/mol
geg.: m(CaCO 3 ) 80% = 50 g; ω(CaCO 3 ) = 0,8; M(CO 2 ) = 44 g/mol;
M(CaCO 3 ) = 100 g/mol
ges.: m(CO 2 )
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
n(CO 2 ) = n(CaCO 3 )
n(
CO ) =
2
m(
CO2
)
M ( CO )
2
=
m(
CaCO )
3
M ( CaCO )
3
ω(
CaCO3) * m(
CaCO3
)
n(
CO2
) =
M ( CaCO )
3
80%
0,8*50g
=
100g
/ mol
= 0,4mol
m(
CO ) = n(
CO ) * M ( CO ) = 0,4mol
* 44g
/ mol = 17,6g
2
2
2

2. Wieviel prozentig ist eine Natronlauge (M(NaOH) = 40 g/mol), die durch
Auflösen von 11,5 g Natrium (M(Na) = 22,99 g/mol) in 500 g Wasser entsteht?
geg.: m(Na) = 11,5 g; m(H 2 O) = 500 g; M(NaOH) = 40 g/mol; M(Na) = 22,99 g/mol
ges.: ω(NaOH)
2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2
n(NaOH) = n(Na)
n(
NaOH ) =
m(
NaOH )
M ( NaOH )
=
m(
Na)
M ( Na)
=
11,5 g
22,99g
/ mol
= 0,500217... mol
m(
NaOH ) = n(
NaOH ) * M ( NaOH ) = 0,500217... mol * 40g
/ mol = 20,00869... g
n(
H
2
1 1 m(
Na)
) = * n(
Na)
= *
2 2 M ( Na)
=
1
2
11,5 g
*
22,99g
/ mol
= 0,25109... mol
m(
H
2
) = n(
H
2
) * M ( H
2
) = 0,25109... mol * 2*1g
/ mol = 0,50218... g
ω(
NaOH ) =
m(
NaOH )
m(
NaOH ) + m(
H O)
− m(
H
2
2
)
=
20,00869... g
20,00869... g + 500g
− 0,50218... g
=
= 0,0385148... = 3,85%
Anmerkung: Da die Massenabnahme durch die Wasserstoffentwicklung H 2 sehr
gering ist, kann diese auch vernachlässigt werden. Richtig wäre also auch:
ω ( NaOH ) =
m(
NaOH )
m(
NaOH ) + m(
H
2
O)
=
20,00869... g
20,00869... g + 500g
= 3,85%

3. 25 ml einer Natronlauge (M(NaOH) = 40 g/mol) der Dichte ρ = 1,220 g/ml wurden
mit Wasser auf 250 ml verdünnt. 50 ml der erhaltenen Lösung verbrauchten zur
Neutralisation 24,88 ml Salzsäure mit c = 1 mol/l. Berechnen Sie den
Massenanteil ω(NaOH) in der zur Analyse vorliegenden unverdünnten Lösung.
geg.: V(NaOH-Ls) = 25 ml; ρ(NaOH-Ls) = 1,220g/ml; V verd (NaOH-Ls) = 250 ml;
V Anteil (NaOH-Ls) = 50 ml; V(HCl-Ls) = 24,88 ml; c(HCL) = 1 mol/l;
M(NaOH) = 40 g/mol
ges.: ω(NaOH)
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
n(NaOH) = n(HCl)
c verd (NaOH) * V Anteil (NaOH-Ls) = c(HCl) * V(HCl-Ls)
c verd (NaOH) * 50 ml = 1 mol/l * 24,88 ml
c verd (NaOH) = 0,4976 mol/l
n verd (NaOH) = c verd (NaOH) * V verd (NaOH-Ls) = 0,4976 mol/l * 0,25 l = 0,1244 mol
n verd (NaOH) = n(NaOH)
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,1244 mol * 40 g/mol = 4,976 g
ω(
NaOH ) =
m(
NaOH )
m(
NaOH − Ls)
m(
NaOH )
=
ρ(
NaOH ) * V ( NaOH − Ls)
4,976g
=
1,220g
/ ml * 25ml
=
= 0,1631... = 16,3%
4. Wieviel Gramm Chlorgas werden durch behandeln von 75 g Braunstein, der 92,4
% MnO 2 enthält, mit HCl erhalten?
M(Mn) = 54,94g/mol; M(Cl) = 35,45 g/mol; M(O) = 16,00 g/mol
geg.: m(MnO 2 ) 92,4% = 75 g; ω(MnO 2 ) = 0,924; M(Mn) = 54,94g/mol;
M(Cl) = 35,45 g/mol; M(O) = 16,00 g/mol
ges.: m(Cl 2 )
MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
n(Cl 2 ) = n(MnO 2 )

n(
Cl ) =
2
m(
Cl2
)
M ( Cl )
2
=
m(
MnO2
)
M ( MnO )
2
ω(
MnO2
) * m(
MnO2
)
n(
Cl2
) =
M ( MnO )
2
92,4%
0,924*75g
=
54,94g
/ mol + 2*16,00g
/ mol
= 0,7971... mol
m(
Cl ) = n(
Cl ) * M ( Cl ) = 0,7971... mol * 2*35,45g
/ mol = 56,51g
2
2
2
5. Wieviel Tonnen 73%iges Aluminium müssen mit wieviel Litern 1-molarer
Salzsäure versetzt werden, um 50 Tonnen Wasserstoffgas zu erhalten?
M(Al) = 26,98 g/mol; M(Cl) = 35,45 g/mol; M(H) = 1,01 g/mol
geg.: c(HCl) = 1 mol/l; ω(Al) = 0,73; m(H 2 ) = 50 t = 5 * 10 7 g; M(Al) = 26,98 g/mol;
M(Cl) = 35,45 g/mol; M(H) = 1,01 g/mol
ges.: m(Al) 73%
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3 * n(Al) = 2 * n(H 2 )
n(
Al)
=
m(
Al)
M ( Al)
=
2
3
m(
H
*
M ( H
2
)
)
2
=
2
3
7
5*10 g
*
2 *1,01g
/ mol
= 1,65016...*10
7
mol
m(
Al)
= n(
Al) * M ( Al)
= 1,65016...*10
7
* 26,98g
/ mol = 4,452...*10
8
g
m(
Al)
73%
m(
Al)
=
ω(
Al)
=
4,452...*10
0,73
8
g
8
= 6,0988...*10 g = 610t
n(HCl)= 2 * n(H 2 )
m(
HCl)
n(
HCl)
=
M ( HCl)
m(
H
= 2 *
M ( H
2
)
)
2
7
5*10 g
= 2*
2 *1,01g
/ mol
= 4,95...*10
7
mol
V ( HCl)
=
n(
HCl)
c(
HCl)
=
7
4.95...*10 mol
1mol
/ l
7
7
= 4,95...*10 l = 5,0 *10 l

6. Es sollen 500g Fluorwasserstoffsäure mit 40% Massenanteil dargestellt werden.
Wieviel Flußspat [g] CaF 2 und Schwefelsäure [ml] ( 93,03% Massenanteil, ρ =
1,828 g/ml ) sind einzusetzen?
M (HF) = 20,01 g/mol; M (CaF 2 ) = 78,08 g/mol; M(H 2 SO 4 ) = 98,02 g/mol
geg.: m(HF-Ls) = 500 g; ω(HF) = 0,4; ω(H 2 SO 4 ) = 0,9303; ρ(H 2 SO 4 -Ls) = 1,828
g/ml; M(HF) = 20,01 g/mol; M(CaF 2 ) = 78,08 g/mol; M(H 2 SO 4 ) = 98,02 g/mol
ges.: m(CaF 2 ); m(H 2 SO 4 -Ls)
CaF 2 + H 2 SO 4 → 2 HF + CaSO 4
n(CaF 2 ) = ½ * n(HF)
n(
CaF ) =
2
m(
CaF2
)
M ( CaF )
2
=
1 m(
HF)
*
2 M ( HF)
=
1 ω(
HF) * m(
HF − Ls)
*
2 M ( HF)
=
1
2
0,4 *500g
*
20,01g
/ mol
= 4,99... mol
m(
CaF ) = n(
CaF ) * M ( CaF ) = 4,99... mol * 78,08g
/ mol = 390,20g
2
2
2
n(H 2 SO 4 ) = ½ * n(HF) = n(CaF 2 ) = 4,99...mol
m(
H SO ) = n(
H SO ) * M ( H SO ) = 4,99... mol *98,02g
/ mol = 489,85... g
2
4
2
4
2
4
m(
H
2
SO
4
m(
H
2SO4
)
− Ls)
=
ω(
H SO )
2
4
=
489,85... g
0,9303
= 526,55... g
V ( H
2
SO
4
) =
m(
H
2SO4
ρ(
H SO
2
4
−
−
Ls)
Ls)
526,55... g
=
1,828g
/ ml
= 288ml
7. Zur Neutralisation von 2,7*10 4 µl Ca(OH) 2 -Lösung der Dichte 1,065 g/ml wurden
20,2 ml HCl (c = 2 mol/l) verbraucht. Welchen Massenanteil [%] an Ca(OH) 2 hat
die Lauge? [M(Ca(OH) 2 ) = 74,09 g/mol]
geg.: V(Ca(OH) 2 -Ls) = 2,7*10 4 µl = 27 ml; ρ(Ca(OH) 2 -Ls) = 1,065 g/ml; V(HCl-Ls) =
20,2 ml = 0,0202 l; c(HCl) = 2 mol/l; M(Ca(OH) 2 ) = 74,09 g/mol
ges.: ω(Ca(OH) 2 )
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(Ca(OH) 2 ) = ½ * n(HCl)
n(Ca(OH) 2 ) = ½ * c(HCl) * V(HCl-Ls) = ½ * 2 mol/l * 0,0202 l = 0,0202 mol
m(Ca(OH) 2 ) = n(Ca(OH) 2 * M(Ca(OH) 2 ) = 0,0202 mol * 74,09 g/mol = 1,49…g
m(Ca(OH) 2 -Ls) = ρ(Ca(OH) 2 -Ls) * V(Ca(OH) 2 -Ls) = 1,065 g/ml * 27 ml = 28,755 g

m(
Ca(
OH )
2
) 1,49... g
ω ( Ca(
OH )
2
) =
= = 0,05204... = 5,2%
m(
Ca(
OH ) − Ls)
28,755g
2
8. 4,9 g Kaliumchlorat KClO 3 werden in einem Reagenzglas mit Braunstein MnO 2
gemischt, und das Gemisch wird gewogen. Das Reagenzglas wird dann eine
bestimmte Zeitlang erhitzt, wobei ein Teil des Kaliumchlorats unter der
katalytischen Wirkung des Braunsteins in Kaliumchlorid und Sauerstoff
umgewandelt wird. Nach Reaktionsende wird das Reagenzglas erneut gewogen.
Die Massenabnahme beträgt 0,384 g. Welcher Massenanteil des Kaliumchlorats
in % ist zersetzt worden?
M(K) = 39,098 g/mol; M(Cl) = 35,453 g/mol; M(O) = 15,999 g/mol
geg.: m(KClO 3 ) = 4,9 g; m A (O 2 ) = 0,384 g; M(K) = 39,098 g/mol;
M(Cl) = 35,453 g/mol; M(O) = 15,999 g/mol [Index A → Anteil]
ges.: ω(KClO 3 )
2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2
3 * n A (KClO 3 ) = 2 * n A (O 2 )
n
A
( KClO
3
) =
m
M
A
A
( KClO
3
( KClO
3
)
)
=
2 m(
O2
)
*
3 M ( O )
2
=
2
3
0,384g
*
2*15,999g
/ mol
= 8,00...*10
−3
mol
m
A
( KClO
3
= 8,00...*10
) = n
−3
= 0,98044... g
A
( KClO
3
) * M
A
( KClO
3
) =
mol * (39,098g
/ mol + 35,453g
/ mol + 3*15,999g
/ mol)
ω(
KClO
3
) =
m
A
( KClO
m(
KClO
3
3
)
)
0,98044... g
=
4,9g
= 0,20009... = 20,0%
9. 1*10 3 µl einer Natronlauge neutralisieren 0,045 g Schwefelsäure mit 10%
Massenanteil. Wieviel g 90%iges Natriumhydroxid müssen in 1Liter dieser
Natronlauge gelöst werden, damit man eine Lösung mit c (NaOH) = 0,1 mol/l
erhält?
M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol; M (NaOH) = 40,00 g/mol
geg.: V A (NaOH-Ls) = 1*10 3 µl = 1*10 -3 l; m(H 2 SO 4 ) 10% = 0,045 g; ω(H 2 SO 4 ) = 0,1;
ω(NaOH) = 0,9; V(NaOH-Ls) = 0,9; c(NaOH) = 0,1 mol/l; M(H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol;
M(NaOH) = 40,00 g/mol; [Index A → Anteil)
ges.: m(NaOH) 90%
2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
n A (NaOH) = 2 * n(H 2 SO 4 )

n
A
m(
H
2SO4
)
( NaOH ) = 2*
M ( H SO )
2
4
ω(
H
2SO4
) * m(
H
2SO4
)
= 2 *
M ( H SO )
2
4
10%
0,1*0,045g
= 2 *
98,08g
/ mol
= 9,176...*10
−5
mol
c
A
n
A
( NaOH )
( NaOH ) =
V ( NaOH − Ls)
A
−5
9,176...*10 mol
=
−3
1*10 l
= 0,09176... mol / l
∆c(
NaOH ) = c
A
( NaOH ) − c(
NaOH ) = 0,1mol
/ l − 0,09176... mol / l = 8,238...*10
−3
mol / l
∆n(
NaOH ) = ∆c(
NaOH ) * V ( NaOH − Ls)
= 8,238...*10
−3
mol / l *1l
= 8,238...*10
−3
mol
∆m(
NaOH ) = ∆n(
NaOH ) * M ( NaOH ) = 8,238...*10
−3
mol * 40,00g
/ mol = 0,3295... g
m(
NaOH )
90%
=
∆m(
NaOH )
ω(
NaOH )
0,3295... g
=
0,9
= 0,37g
10. 0.88g eines Kaliumbromidsalzes wurden gelöst und die Lösung auf 250 mL
verdünnt. Damit das Bromid vollständig ausgefällt werden konnte, mussten zu
100 mL dieser Lösung 30.3 mL einer Silbernitratlösung (c= 0.1 mol/L)
zugegeben werden. Berechnen Sie den Massenanteil des Bromids in der
ursprünglichen Probe. [M(Br) = 79,904 g/mol]
geg.: m Gem (KBr) = 0,88 g; V(KBr-Ls) = 250 ml = 0,25 l; V A (KBr-Ls) = 100 ml = 0,1 l;
V(AgNO 3 -Ls) = 30,3 ml; c(AgNO 3 ) = 0,1 mol/l; M(Br) = 79,904 g/mol;
[Index A → Anteil]
ges.: ω(Br - )
AgNO 3 + KBr → AgBr + KNO 3
n(KBr) = n(AgNO 3 )

n
A
( KBr)
= n(
AgNO
3
) = c(
AgNO
3
) * V ( AgNO
3
− Ls)
= 0,1mol
/ l * 0,0303l
= 3,03*10
−3
mol
c(
KBr)
= c
A
( KBr)
=
V
A
nA
( KBr)
( KBr − Ls)
3,03*10
=
0,1l
−3
mol
= 0,0303mol
/ l
n(
Br
−
) = n(
KBr)
= c(
KBr) * V ( KBr − Ls)
= 0,0303mol
/ l *0,25l
= 7,575*10
−3
mol
m(
Br
−
) = n(
Br
−
) * M ( Br)
= 7,575*10
−3
mol *79,904g
/ mol = 0,605... g
ω(
Br
−
) =
−
m(
Br )
m ( KBr)
Gem
0,605... g
=
0.88g
= 68,8%
11. 25mL einer Bariumchloridlösung enthalten 2,51 g BaCl 2 x 2 H 2 O, die Dichte der
Lösung ist 1,07 g/mL. Geben Sie die Zusammensetzung der Lösung in
Gewichtsprozent und molarer Konzentration an (bezogen auf BaCl 2 ).
(M(H 2 O) = 18 g/mol; M(Ba) = 137,3 g/mol; M(Cl) = 35,5 g/mol)
geg.: V(BaCl 2 -Ls) = 25 ml = 0,25 l; m(BaCl 2 *2 H 2 O) = 2,51 g;
ρ(BaCl 2 -Ls) = 1,07 g/ml; M(H 2 O) = 18 g/mol; M(Ba) = 137,3 g/mol;
M(Cl) = 35,5 g/mol
ges.: ω(BaCl 2 ); c(BaCl 2 )
n(
BaCl ) = n(
BaCl
2
2
m(
BaCl2
* 2H
2O)
* 2H
2O)
=
M ( BaCl * 2H
O)
2,51g
=
= 0,01027... mol
(137,3 + 2*35,5 + 2*18) g / mol
2
2
=
m(
BaCl ) = n(
BaCl ) * M ( BaCl ) = 0,01027... mol * (137,3 + 2*35,5) g / mol = 2,1401... g
2
2
2
ω(
BaCl ) =
2
m(
BaCl2
)
m(
BaCl − Ls)
2
=
ρ(
BaCl
2
m(
BaCl2
)
− Ls) * V ( BaCl
2
− Ls)
2,1401... g
=
1,07g
/ ml * 25ml
= 0,080... = 8,0%
n(
BaCl2
)
c(
BaCl2
) =
V ( BaCl − Ls)
2
0,01027... mol
=
0,025l
= 0,41mol
/ l