Wissensüberprüfung 2

Wissensüberprüfung 2 (Vorlesungswochen 6 – 10)
(es können auch mehrere Antworten richtig sein!)
1) Die Standardbildungsenthalpien der Elemente in ihren stabilsten Formen
a) sind definitionsgemäß gleich Null bei allen Temperaturen
b) sind nicht definiert
c) werden bei einem Druck von einem bar definiert.
2) Standardreaktionsenthalpien
a) müssen immer direkt experimentell bestimmt werden
b) können mit Hilfe des Hess’schen Satzes aus den Standardbildungsenthalpien
ermittelt werden
c) können sowohl negativ als auch positiv sein.
3) Die Standardphasenumwandlungsenthalpien
a) sind immer negativ
b) sind immer positiv
c) sind immer exakt gleich Null.
4) Ist bei einer Reaktion die Standardreaktionsenthalpie negativ,
a) so ist die Reaktion adiabatisch
b) so ist die Reaktion isotherm
c) so ist die Reaktion exotherm.
5) Ist bei einer Reaktion die Standardreaktionsenthalpie positiv,
a) so ist die Reaktion endotherm
b) so wird die Reaktion niemals ablaufen
c) so ist die Reaktionsgeschwindigkeit auf jeden Fall und immer sehr klein.
6) Die Entropie S
a) ist eine intensive Größe
b) ist immer eine Zustandsfunktion
c) wird im ersten Hauptsatz der Thermodynamik eingeführt.
7) Eine anschauliche Deutung der Entropie S verknüpft diese
a) mit der gesamten Energie eines Systems
b) mit der Größe eines Systems
c) mit der Unordnung eines Systems.
8) Vergleicht man 1 Mol einer Substanz im festen kristallinen und gasförmigen Zustand
miteinander,
a) so besitzt der gasförmige Zustand die größere Entropie
b) so besitzt der gasförmige Zustand die größere Unordnung
c) so besitzt der feste Zustand die größere Dichte.
9) Die bei einer chemischen Reaktion auftretende Standardreaktionsentropie ∆ R S Θ
a) wird bei einem Druck von einem bar bestimmt
b) ist niemals negativ, da die Entropie immer zunehmen muss
c) ist stark positiv, wenn ein Feststoff zu gasförmigen Produkten zersetzt wird.
10) Bei der Reaktion CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g)
a) handelt es sich beim Edukt um Calciumcarbonat
b) ist die Reaktionsentropie positiv
c) ist der stöchiometrische Koeffizient von CaCO 3 (s) ν = -1.
11) Die freie Enthalpie G
a) ist eine extensive Größe
b) kann manchmal, muss aber nicht immer, eine Zustandsfunktion sein
c) hat die Dimension eines Drucks.

12) Die freie Enthalpie G ist definiert über
a) G = H - TS
b) G = U + pV - TS
c) G = H + pV
13) In einem geschlossenen System
a) verringern alle spontan ablaufenden Prozesse die freie Enthalpie G
b) ist das Gleichgewicht erreicht, wenn dG = 0
c) kann die innere Energie U nur abnehmen.
14) Ist die Freie Standardreaktionsenthalpie einer chemischen Reaktion negativ,
a) so wird die Reaktion im thermodynamischen Sinne spontan ablaufen
b) so wird die Reaktion immer augenblicklich mit hoher Geschwindigkeit ablaufen
c) so handelt es sich immer um eine exotherme Reaktion.
15) Befindet sich eine chemische Reaktion in ihrem Gleichgewichtszustand
a) so ist die Freie Reaktionsenthalpie ∆ r G gleich Null
b) so finden keinerlei chemische Reaktionsprozesse mehr im System statt
c) so ändern sich die Konzentrationen aller Reaktionsteilnehmer nicht mehr
16) Die Reaktionslaufzahl ξ
a) hat die Einheit "Mol"
b) kennzeichnet den Fortgang einer chemischen Reaktion
c) ist immer positiv
17) Bei einem Reinstoff
a) ist jede partielle molare Größe gleich der molaren Größe
b) ist das Molvolumen immer positiv
c) ist die Entropie keine Zustandsfunktion.
18) Das chemische Potential µ i einer Substanz i
a) hat die Dimension „Energie/Stoffmenge“
b) ist eine intensive Eigenschaft
c) ist die partielle molare Freie Enthalpie dieser Substanz.
19) Stehen zwei Phasen (') und ('') eines Reinstoffs im Gleichgewicht miteinander,
a) dann ist ein Übertritt der Teilchen von der einen zur anderen Phase nicht mehr
möglich
b) dann sind die chemischen Potentiale in den einzelnen Phasen gleich
c) dann haben beide Phasen die gleiche Temperatur.
20) Die Schmelzkurve in einem (T,p) Diagramm einer reinen Substanz
a) hat immer eine positive Steigung
b) hat für Wasser eine negative Steigung
c) bezeichnet man allgemein als Phasengrenzlinie.
21) Die Sublimationskurve in einem (T,p) Diagramm
a) trennt den flüssigen vom gasförmigen Bereich
b) trennt den festen vom flüssigen Bereich
c) trennt den gasförmigen vom festen Bereich.
22) Die Steigung der Phasengrenzlinien in einem (T,p) Diagramm
a) wird durch die van’t Hoff’sche Gleichung beschrieben
b) wird durch die Clapeyron’sche Gleichung beschrieben
c) wird durch den Hess’schen Satz beschrieben.
23) Der Dampfdruck einer reinen Substanz
a) nimmt manchmal mit zunehmender Temperatur ab
b) kann näherungsweise mittels der Clausius-Clapeyron'schen Gleichung beschrieben
werden
c) ist definitionsgemäß immer kleiner als der Standarddruck.

24) Die Trouton'sche Regel besagt,
a) dass viele Substanzen eine ähnliche Verdampfungsenthalpie besitzen
b) dass viele Substanzen einen ähnlichen Siedepunkt haben
c) dass viele Substanzen eine ähnliche Verdampfungsentropie besitzen
25) Löst man eine nicht-flüchtige Substanz in einem reinen Lösungsmittel,
a) so ist der Dampfdruck der Lösung größer als der des reinen Lösungsmittels
b) so ist der Gefrierpunkt der Lösung niedriger als der des reinen Lösungsmittels
c) so nimmt das Volumen der Lösung im Vergleich zum reinen Lösungsmittel immer zu.
26) Die Siedepunktserhöhung ist
a) proportional zur Stoffmenge der gelösten Substanz
b) proportional zur Masse der gelösten Substanz
c) proportional zum Siedepunkt der gelösten Substanz.
27) Die Gefrierpunktserniedrigung
a) ist nur ein formales Konstrukt, welches keine praktische Bedeutung besitzt.
b) ist eine Stoffkonstante, deren Größe nur vom betrachteten Lösungsmittel abhängt
c) kann in der Einheit "Kelvin" angegeben werden.
28) Der osmotische Druck
a) kann über die van’t Hoff’sche Gleichung berechnet werden
b) hängt ausschließlich von der Stoffmenge der gelösten Substanz ab
c) ist eine kolligative Eigenschaft.
29) Die Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion
a) hat die Dimension "Stoffmenge pro Volumen"
b) ist immer positiv
c) hängt stark von der aktuellen Zusammensetzung des betrachteten Reaktionssystems
ab.
30) Die Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion
a) kennzeichnet, wie schnell der Gleichgewichtszustand einer chemischen Reaktion
erreicht wird
b) kennzeichnet die Zusammensetzung des Gleichgewichtssystems
c) kann aus der freien Standardreaktionsenthalpie berechnet werden.