Wissensüberprüfung 2
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<strong>Wissensüberprüfung</strong> 2 (Vorlesungswochen 6 – 10)<br />
(es können auch mehrere Antworten richtig sein!)<br />
1) Die Standardbildungsenthalpien der Elemente in ihren stabilsten Formen<br />
a) sind definitionsgemäß gleich Null bei allen Temperaturen<br />
b) sind nicht definiert<br />
c) werden bei einem Druck von einem bar definiert.<br />
2) Standardreaktionsenthalpien<br />
a) müssen immer direkt experimentell bestimmt werden<br />
b) können mit Hilfe des Hess’schen Satzes aus den Standardbildungsenthalpien<br />
ermittelt werden<br />
c) können sowohl negativ als auch positiv sein.<br />
3) Die Standardphasenumwandlungsenthalpien<br />
a) sind immer negativ<br />
b) sind immer positiv<br />
c) sind immer exakt gleich Null.<br />
4) Ist bei einer Reaktion die Standardreaktionsenthalpie negativ,<br />
a) so ist die Reaktion adiabatisch<br />
b) so ist die Reaktion isotherm<br />
c) so ist die Reaktion exotherm.<br />
5) Ist bei einer Reaktion die Standardreaktionsenthalpie positiv,<br />
a) so ist die Reaktion endotherm<br />
b) so wird die Reaktion niemals ablaufen<br />
c) so ist die Reaktionsgeschwindigkeit auf jeden Fall und immer sehr klein.<br />
6) Die Entropie S<br />
a) ist eine intensive Größe<br />
b) ist immer eine Zustandsfunktion<br />
c) wird im ersten Hauptsatz der Thermodynamik eingeführt.<br />
7) Eine anschauliche Deutung der Entropie S verknüpft diese<br />
a) mit der gesamten Energie eines Systems<br />
b) mit der Größe eines Systems<br />
c) mit der Unordnung eines Systems.<br />
8) Vergleicht man 1 Mol einer Substanz im festen kristallinen und gasförmigen Zustand<br />
miteinander,<br />
a) so besitzt der gasförmige Zustand die größere Entropie<br />
b) so besitzt der gasförmige Zustand die größere Unordnung<br />
c) so besitzt der feste Zustand die größere Dichte.<br />
9) Die bei einer chemischen Reaktion auftretende Standardreaktionsentropie ∆ R S Θ<br />
a) wird bei einem Druck von einem bar bestimmt<br />
b) ist niemals negativ, da die Entropie immer zunehmen muss<br />
c) ist stark positiv, wenn ein Feststoff zu gasförmigen Produkten zersetzt wird.<br />
10) Bei der Reaktion CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g)<br />
a) handelt es sich beim Edukt um Calciumcarbonat<br />
b) ist die Reaktionsentropie positiv<br />
c) ist der stöchiometrische Koeffizient von CaCO 3 (s) ν = -1.<br />
11) Die freie Enthalpie G<br />
a) ist eine extensive Größe<br />
b) kann manchmal, muss aber nicht immer, eine Zustandsfunktion sein<br />
c) hat die Dimension eines Drucks.
12) Die freie Enthalpie G ist definiert über<br />
a) G = H - TS<br />
b) G = U + pV - TS<br />
c) G = H + pV<br />
13) In einem geschlossenen System<br />
a) verringern alle spontan ablaufenden Prozesse die freie Enthalpie G<br />
b) ist das Gleichgewicht erreicht, wenn dG = 0<br />
c) kann die innere Energie U nur abnehmen.<br />
14) Ist die Freie Standardreaktionsenthalpie einer chemischen Reaktion negativ,<br />
a) so wird die Reaktion im thermodynamischen Sinne spontan ablaufen<br />
b) so wird die Reaktion immer augenblicklich mit hoher Geschwindigkeit ablaufen<br />
c) so handelt es sich immer um eine exotherme Reaktion.<br />
15) Befindet sich eine chemische Reaktion in ihrem Gleichgewichtszustand<br />
a) so ist die Freie Reaktionsenthalpie ∆ r G gleich Null<br />
b) so finden keinerlei chemische Reaktionsprozesse mehr im System statt<br />
c) so ändern sich die Konzentrationen aller Reaktionsteilnehmer nicht mehr<br />
16) Die Reaktionslaufzahl ξ<br />
a) hat die Einheit "Mol"<br />
b) kennzeichnet den Fortgang einer chemischen Reaktion<br />
c) ist immer positiv<br />
17) Bei einem Reinstoff<br />
a) ist jede partielle molare Größe gleich der molaren Größe<br />
b) ist das Molvolumen immer positiv<br />
c) ist die Entropie keine Zustandsfunktion.<br />
18) Das chemische Potential µ i einer Substanz i<br />
a) hat die Dimension „Energie/Stoffmenge“<br />
b) ist eine intensive Eigenschaft<br />
c) ist die partielle molare Freie Enthalpie dieser Substanz.<br />
19) Stehen zwei Phasen (') und ('') eines Reinstoffs im Gleichgewicht miteinander,<br />
a) dann ist ein Übertritt der Teilchen von der einen zur anderen Phase nicht mehr<br />
möglich<br />
b) dann sind die chemischen Potentiale in den einzelnen Phasen gleich<br />
c) dann haben beide Phasen die gleiche Temperatur.<br />
20) Die Schmelzkurve in einem (T,p) Diagramm einer reinen Substanz<br />
a) hat immer eine positive Steigung<br />
b) hat für Wasser eine negative Steigung<br />
c) bezeichnet man allgemein als Phasengrenzlinie.<br />
21) Die Sublimationskurve in einem (T,p) Diagramm<br />
a) trennt den flüssigen vom gasförmigen Bereich<br />
b) trennt den festen vom flüssigen Bereich<br />
c) trennt den gasförmigen vom festen Bereich.<br />
22) Die Steigung der Phasengrenzlinien in einem (T,p) Diagramm<br />
a) wird durch die van’t Hoff’sche Gleichung beschrieben<br />
b) wird durch die Clapeyron’sche Gleichung beschrieben<br />
c) wird durch den Hess’schen Satz beschrieben.<br />
23) Der Dampfdruck einer reinen Substanz<br />
a) nimmt manchmal mit zunehmender Temperatur ab<br />
b) kann näherungsweise mittels der Clausius-Clapeyron'schen Gleichung beschrieben<br />
werden<br />
c) ist definitionsgemäß immer kleiner als der Standarddruck.
24) Die Trouton'sche Regel besagt,<br />
a) dass viele Substanzen eine ähnliche Verdampfungsenthalpie besitzen<br />
b) dass viele Substanzen einen ähnlichen Siedepunkt haben<br />
c) dass viele Substanzen eine ähnliche Verdampfungsentropie besitzen<br />
25) Löst man eine nicht-flüchtige Substanz in einem reinen Lösungsmittel,<br />
a) so ist der Dampfdruck der Lösung größer als der des reinen Lösungsmittels<br />
b) so ist der Gefrierpunkt der Lösung niedriger als der des reinen Lösungsmittels<br />
c) so nimmt das Volumen der Lösung im Vergleich zum reinen Lösungsmittel immer zu.<br />
26) Die Siedepunktserhöhung ist<br />
a) proportional zur Stoffmenge der gelösten Substanz<br />
b) proportional zur Masse der gelösten Substanz<br />
c) proportional zum Siedepunkt der gelösten Substanz.<br />
27) Die Gefrierpunktserniedrigung<br />
a) ist nur ein formales Konstrukt, welches keine praktische Bedeutung besitzt.<br />
b) ist eine Stoffkonstante, deren Größe nur vom betrachteten Lösungsmittel abhängt<br />
c) kann in der Einheit "Kelvin" angegeben werden.<br />
28) Der osmotische Druck<br />
a) kann über die van’t Hoff’sche Gleichung berechnet werden<br />
b) hängt ausschließlich von der Stoffmenge der gelösten Substanz ab<br />
c) ist eine kolligative Eigenschaft.<br />
29) Die Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion<br />
a) hat die Dimension "Stoffmenge pro Volumen"<br />
b) ist immer positiv<br />
c) hängt stark von der aktuellen Zusammensetzung des betrachteten Reaktionssystems<br />
ab.<br />
30) Die Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion<br />
a) kennzeichnet, wie schnell der Gleichgewichtszustand einer chemischen Reaktion<br />
erreicht wird<br />
b) kennzeichnet die Zusammensetzung des Gleichgewichtssystems<br />
c) kann aus der freien Standardreaktionsenthalpie berechnet werden.