Endbericht - NachhaltigWirtschaften.at

handener Recyclingpotenziale ermöglichen. Anhand der verfügbaren Daten ist dies für das
Gesamtsystem jedoch nicht möglich und könnte nur fallweise (bei konkreten Abbruchprojekten)
eine Möglichkeit darstellen.
In Bezug auf die Nutzung von Niob in Supraleitern und als Schmuckkomponente bestehen
ebenfalls massive Unsicherheiten. Allerdings wirken sich diese nur geringfügig auf das
vorhandene Recyclingpotenzial aus. Einerseits liegt dies an den geringen Niob-Mengen in
diesen Anwendungen und andererseits daran, dass die entsprechenden Produkte nicht bzw.
nur unbeabsichtigt als Abfälle anfallen. Die geringsten Unsicherheiten bestehen in Bezug auf
die Produktion von Niob-haltigen Bimetall-Münzen (Niob-Gehalt und Anzahl der Münzen sind
exakt bekannt). Aufgrund der theoretisch unendlichen Nutzungsdauer und der Schwierigkeit
bei der Lokalisierung der Münzen (Inland vs. Ausland), tragen die genauen Produktionsdaten
nicht zu einer potenziellen Verwertung des Niobs in den Münzen bei.
9.7 Stoffflussanalyse für Palladium
Palladium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Pd und der Ordnungszahl 46.
Das silberweiße Übergangsmetall zählt zu den Platinmetallen, im Periodensystem steht es in
der 5. Periode und der 10. Gruppe oder Nickelgruppe. Es wurde 1803 entdeckt und nach
dem 2 Jahre vorher aufgespürten Asteroiden Pallas benannt. Palladium ähnelt im
chemischen Verhalten sehr dem Platin, das im Periodensystem direkt unter Palladium steht.
Palladium ist ein Edelmetall, auch wenn es deutlich reaktiver ist als Platin.
Bei Raumtemperatur reagiert Palladium nicht mit Sauerstoff, es behält an der Luft seinen
metallischen Glanz. Bei Erhitzung auf etwa 400 °C läuft es aufgrund der Bildung einer
Oxidschicht stahlblau an, bei etwa 800 °C zersetzt sich das Oxid wieder. Palladium löst sich
in Salpetersäure, in Königswasser und in heißer konzentrierter Schwefelsäure. Auch in
Salzsäure geht es bei Luftzutritt langsam in Lösung. Der Edelmetallcharakter von Palladium
ist damit dem des benachbarten Silbers vergleichbar.
Palladium besitzt die höchste Absorptionsfähigkeit aller Elemente für Wasserstoff. Bei Raumtemperatur
kann es das 900-fache, Palladiummohr das 1.200-fache und kolloidale
Palladiumlösungen das 3.000-fache des eigenen Volumens an Wasserstoff binden. Es ist
möglich, die Wasserstoffaufnahme als Lösen von Wasserstoff im Metallgitter und als Bildung
eines Palladiumhydrids mit der ungefähren Zusammensetzung Pd 2 H zu beschreiben. Bei
30 °C und Normaldruck entspricht das maximale Wasserstoff-Palladium-Verhältnis der
Formel PdH 0,608 .
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