Schülerexperimente - NATEX

Diskutieren, Interpretieren
der Versuchsergebnisse
zu A
zu B
zu C
zu D
zu E
zu F
zu G
zu H
zu I
zu J
zu K
Salz ist stark hygroskopisch und zieht stärker Wasser an als Zucker.
3. Kompetenzförderung und Entwicklung von experimentellen Aufgaben
Die Löslichkeit von Zucker in Wasser ist größer als die von Salz.
Die Löslichkeit von Feststoffen erhöht sich mit zunehmender
Wassertemperatur.
Salz und Zucker lösen sich in wasserhaltigen (polaren) Flüssigkeiten,
nicht in nicht wässrigen.
Zucker hat einen niedrigeren Schmelzpunkt als Salz und kann mit der
Kerzen-Flamme (Gasbrenner, Herdplatte) zum Schmelzen gebracht
werden.
Zigarettenasche enthält Katalysatoren (u. a. Eisen), die die Aktivierungsenergie
herabsetzen, so dass Zucker verbrennt.
Salz benötigt beim Lösen Energie, so dass die Umgebungstemperatur
absinkt. Dies trifft für Zucker nicht zu.
Salz (Kochsalz) besteht aus Ionen, die den elektrischen Strom leiten.
Zucker ist nicht aus Ionen aufgebaut.
Eisen ist ein unedles Metall, das leicht rostet. Zum Rosten bedarf es
Wasser und Sauerstoff (Oxidationsvorgang). Salz erhöht die Leitfähigkeit
von Wasser, Chlorid-Ionen (Kochsalz: Natriumchlorid) wirken
als Katalysatoren.
Salz bzw. Zucker wirken antibakteriell und verhindern in hoher
Konzentration das Schimmeln (s. Kandieren von Früchten, Einpökeln
von Fisch und Fleisch).
Salz- und Zuckerwasser haben eine größere Dichte als das Ei, das
deshalb aufschwimmt. Zucker hat eine geringere Dichte als Salz, so
dass zur Erreichung dieses Effekts größeren Mengen benötigt werden.
Salz entzieht den Pflanzen Wasser, so dass diese welken. Zucker zeigt
diesen Effekt weniger ausgeprägt.
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