Demonstrationsversuch: Wasserelektrolyse und Elektrolyseur

Verbrennungskalorimetrie
Entsprechendes gilt unter isobaren Bedingungen:
m
mi
m
Qp = ni⋅ cp, i
⋅∆ T = ⋅cp,
i⋅∆ T = mi⋅ cp i
⋅∆
M
∑ ∑ ∑ ,
T
i i i
i
⎛ J ⎞ ⎛ J ⎞
⎜ ⎟
Kmol
⎜ ⎟
⎝ ⋅ ⎠ ⎝Kg
⋅ ⎠
Die spezifische isobare Wärmekapazität von Wasser beträgt
. (7)
−1
−1
c p
= 4,185J ⋅K ⋅ g . Die
einzelnen Wärmekapazitäten können in erster Näherung als temperaturunabhängig angesehen
werden.
Zuletzt soll noch eine Tabelle mit Standard-Verbrennungsenthalpien angegeben werden, die
einen Einblick in die Energieinhalte organischer Verbindungen und die bei der Verbrennung
freisetzbaren Wärmemengen erlaubt.
Tabelle 1: Molare Massen (M,
in
in g ⋅ mol −1
0
) und Standard-Verbrennungsenthalpien ( −∆ c
H ,
kJ ⋅ mol −1 ) ausgesuchter organischer Verbindungen.
M/ g ⋅ mol
−1
−∆cH
/kJ⋅
mol
0 −1
CH 4 (g), Methan 16,04 890
C 2 H 2 (g), Ethin (Acetylen) 26,04 1300
C 2 H 4 (g), Ethen (Ethylen) 28,05 1411
C 2 H 6 (g), Ethan 30,07 1560
C 3 H 8 (g), Propan 44,10 2220
C 4 H 10 (g), Butan 58,12 2877
C 5 H 12 (g), Pentan 72,15 3536
C 6 H 12 (l), Cyclohexan 84,16 3920
C 6 H 14 (l), Hexan 86,18 4163
C 6 H 6 (l), Benzol 78,12 3268
C 9 H 20 (l), Nonan 128,26 6122
CH 3 OH (l), Methanol 32,04 726
CH 3 CHO (g), Acetaldehyd 44,05 1193
CH 3 CH 2 OH (l), Ethanol 46,07 1368
C 6 H 5 OH (s), Phenol 94,11 3054
C 6 H 5 COOH (s), Benzoesäure 122,12 3254
(NH 2 ) 2 CO (s), Harnstoff 93,13 632
NH 2 CH 2 COOH (s), Glycin 75,07 964
C 6 H 12 O 6 (s), α-D-Glucose 180,16 2802
C 6 H 12 O 6 (s), β-D-Glucose 180,16 2808
C 12 H 22 O 11 (s), Rohrzucker 342,30 5645
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