Demonstrationsversuch: Wasserelektrolyse und Elektrolyseur
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Verbrennungskalorimetrie<br />
C + O2 → CO2<br />
Wird Q p,<br />
korr .<br />
jetzt noch auf 1 Mol Kohlenstoff bezogen, so erhält man die Reaktionsenthalpie<br />
∆ R<br />
H für die obige Reaktion:<br />
Q<br />
=−<br />
⋅ M<br />
p, korr.<br />
C<br />
∆ R<br />
H<br />
m<br />
C<br />
. (10)<br />
Der Literaturwert der Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen für die Verbrennung<br />
von Kohlenstoff zu Kohlendioxid ist mit der Standardbildungsenthalpie von CO 2 identisch:<br />
0 0<br />
kJ<br />
∆<br />
R<br />
H =∆<br />
B<br />
H ( CO2<br />
) =− 393,51 . mol<br />
Will man Abweichungen von diesem Wert untersuchen, so müssen unter anderem zwei<br />
Fehlerquellen berücksichtigt werden:<br />
1. Die Temperaturablesung erfolgt nur mit einer Genauigkeit von ± 0,1 K.<br />
2. Die der Berechnung zu Gr<strong>und</strong>e liegenden Zahlenwerte sind teilweise nur auf 1 % genau<br />
zu bestimmen, d. h. das Gesamtergebnis kann somit nicht genauer als ± 1 % sein.<br />
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