Absorption Einlagerung / Aufnahme eines Stoffes

Definitionen
Name
Definition
1 Mol 6,023 * 10²³ elementare Einheiten (6*10 23 )
Absorption
Einlagerung / Aufnahme eines Stoffes in ein Material
Adsorption
Ablagerung eines Stoffes an einer Oberfläche; z.B. zur Trennung homogener (Gas)Gemische
Aktivität
Wirksame (scheinbare) Konzentration; c = tatsächlicher Konzentration, Teilchendichte
Alkane
gesättigte Kohlenwasserstoffe
Bsp.: Methan, Ethan, Propan, Butan usw.
Alkene
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe; sie enthalten mindestens eine Doppelbindung
Bsp.: Ethen
Alkine
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, die mindestens eine Dreifachbindung enthalten.
Bsp.: Ethin
amorph
unregelmäßige Anordnung der Atome bzw. Moleküle
Ampholyt (amphoter)
Ampholyte sind chemische Verbindungen, die sowohl als Brønstedt-Säure als auch als Brønstedt-Base
reagieren können. Amphotere können sowohl Protonen aufnehmen als auch Protonen abgeben.
Anisotopie
innerhalb einer der verschiedenen Schichten eines Stoffes (z.B. Graphit) andere Eigenschaften, als
unterhalb der Schichten (z.B. Leitfähigkeit)
Atomare Masseneinheit 1 AME 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms
Atombindung
Bindung zwischen Nichtmetallen (Bindungskraft durch gemeinsames Elektronenpaar)
kovalente Bindung (homöopolare Bindung)
Atomgewicht
mittlere relative Atommasse eines Elements in seiner natürlichen Isotopenmischung
Austauschreaktion
Redox-Reaktion / Säure-Basen Reaktion
Basen (Bronstedt)
Basen können Wasserstoffkerne (d.h. Protonen) von Säuren aufnehmen;
Sie besitzen ein freies Elektronenpaar möglichst hoher (negativer) Ladungsdichte
Bindungsenergie
Energie, die aufgebracht werden muss, um ein gebundenes System aus zwei oder mehr Bestandteilen (z.B.
ein Molekül, ein Atom, einen Atomkern), die durch Anziehungskräfte zusammengehalten werden, in seine
Bestandteile zu zerlegen. Eine ebenso große Energie wird freigesetzt, wenn sich das gebundene System
aus den Einzelteilen bildet.
Anmerkung: Chemische Bindungen sind besonders fest → chemische Prozesse (meist) weniger leicht
umkehrbar als physikalische Vorgänge
Chemische Reaktion
Stoffumwandlung: → Ausgangsstoffe, werden in völlig neue, andere Stoffe umgewandelt

Diffusion
Dipolmolekül
Dissoziation
Dissoziationsenergie
Dosis
duktil
Edelgasregel
Elektrochemische Zelle
Elektrode
(Elektrochemie)
Elektrolyse
Elektrolyt
Bsp: Alkohol + (Luft) Sauerstoff → Verbrennung → Wasser + Kohlendioxid
Bedingungen: Stöchiometrie (exakte Mengenverhältnisse), Aktivierungsenergie notwendig, Energieumsatz,
Reaktionsgeschwindigkeit, umkehrbar, Mechanismus
Diffusion ist die Bewegung von Atomen oder Molekülen, aufgrund der Energie, die diese bei genügend großen
Temperaturen haben. In Flüssigkeiten und Gasen wechseln sie ständig den Ort, in Festkörpern erfolgen
gelegentliche Ortswechsel. Stofftransport
Bsp: Das selbstständige vermischen zweier (Gase), Stoffe ohne mechanische Bewegung
Stofftransport von Bereichen hoher Konzentration in Richtung kleiner Konzentration auf Grund
thermischer Bewegung (meist durch Phasengrenzen bzw. semipermeable Membranen, sonst ist
mechanische Mischung schneller)
Ladung der Elektronenpaarbindung nicht gleichmäßig verteilt
Moleküle sind Dipole, wenn sie unsymmetrisch und die Bindungen polarisiert sind.
D.h. polares und asymmetrisches Molekül
Zerfall von Salzen in Ionen in Gegenwart von Wasser
( hydratisierte Ionen)
Energie, die notwendig ist zur Trennung der Teilchen
auch latente Energie = potentielle freisetzbare Energie !
Bezeichnet die (relative) Menge eines Stoffes, die z.B. einem Körper zugeführt wird. Bei Medikamenten wird
die Menge zugeführt, um eine bestimmte Wirkung zu erzielen.
Angaben für die Dosis: Menge eines Stoffes bezogen auf Körpergewicht
In festem Zustand plastisch verformbar
Atome streben Edelgaskonfiguration an (d.h. vollbesetzte Außenschale z.B. 2 oder 8 (Oktett-Regel))
nur Hauptgruppenelemente!
Anordnung aus 2 Halbzellen (-ketten) oder Elektroden
z. B.: Stromquellen, in denen chemische Energie in elektrische umgewandelt wird. Bsp: Batterie
Halbzelle: Redoxpaar am Übergang Elektronenleiter/Ionenleiter
Bsp.: Ag/AgCl: reduzierte Form metallisches Silber, oxidierte Form Silberion im (festen) AgCl
Die Umwandlung eines gelösten oder geschmolzenen Elektrolyten durch elektrischen Strom. Beim Anlegen
einer Spannung wandern die positiv geladenen Ionen (Kationen) zur Kathode, die negativ geladenen Ionen
(Anionen) zur Anode; dort entladen sie sich, werden als neutrale Atome (Moleküle) abgeschieden oder gehen
neue Reaktionen ein.
Bsp: Chlor-Alkali-Elektrolyse: Anode oxidiert Chlorid zu Chlorgas, Kathode reduziert Wasser zu Wasserstoff,
Na + und OH - bleiben übrig.
Ionenleiter (elektrisch gespaltener Stoff)

Elektronegativität
Elektronenaffinität
Emulgator
Emulsion
Endotherm
Endotherme Reaktion
Enthalpie
Entropie
Enzyme
Exotherme Reaktion
Explosionsgrenzen
Extensiv
Extraktion
Flammpunkt
Bsp.: Salzlösung (dissoziiert in unabhängig voneinander bewegliche Ionen)
Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronenpaare zu polarisieren
Energiemenge, die bei der Aufnahme eines Elektrons ( 1 e - ) durch ein Atom freigesetzt wird.
(Quantitative Neigung eines Atoms, Elektronen aufzunehmen)
Stoff, der Emulsionen stabilisiert
Substanzen, die in der Lage sind, zwei miteinander nicht homogen mischbare Flüssigkeiten feindispers zu
vermischen (emulgieren)
Heterogenes Gemisch aus zwei Flüssigkeiten
Bsp: Wasser mit Öl: eine Flüssigkeit bildet mikroskopisch kleine Tröpfchen in der anderen
Trennen: Durch Scheidetrichter (nutzt unterschiedliche Dichte), Zentrifuge
Wärmeaufnahme
Die Reaktion erfolgt unter Wärmeaufnahme
Reaktionswärme bei konstantem Druck gemessen. Die Enthalpie H ist eine thermodynamische
Zustandsgröße. Sie ist eine Bezeichnung für die abgegebene bzw. aufgenommene Wärmemenge einer
Reaktion. Sie wird in kJ (Kilojoule) gemessen. Man kann nicht die Enthalpie eines Zustands messen, sondern
nur immer die Differenz zwischen zwei Zuständen.
= Maß für den Grad der Unordnung (bzw. Wahrscheinlichkeit)
Im abgeschlossenen (isolierten) System kann die Entropie nicht abnehmen
Definition der Entropie S: dS = dQrev/T
(dQrev Differential der reversibel ausgetauschten Wärme)
Katalysatoren der Lebewesen, bestehen hauptsächlich aus Protein
Reaktion erfolgt unter Wärmeabgabe
Die untere und obere Explosionsgrenzen, sind die Schranken der Gas-/Staubkonzentration, indem ein
Gemisch mit Luft explodieren kann.
Bsp: Methan in Luft kann zwischen ca. 5 – 15 Vol% explodieren, darunter zu mager, darüber zu fett.
umgesetzte Stoffmengen pro Zeiteinheit
Extraktion (von lateinisch extrahere ‚herausziehen‘) nennt man jedes Trennverfahren, bei dem mit Hilfe
eines (festen, flüssigen oder gasförmigen) Extraktionsmittels eine oder mehrere Komponenten aus einem
Stoffgemisch (aus festen, flüssigen oder gasförmigen Einzelstoffen bestehend), dem Extraktionsgut,
herausgelöst wird. Dabei wird der extrahierte Stoff, selbst wenn er noch in Lösung vorliegt, als Extrakt
bezeichnet.
Temperatur eines flüssigen/ festen Stoffes, bei der sich die über einer brennbaren Flüssigkeit befindlichen
Dämpfe durch herangeführte Flamme entzünden lassen
Bsp: Glycerin = 176 °C, Heizöl 55°C, Alkohol 12°C

Formelgewicht
Freie Energie
freie Enthalpie
Galvanisierung
Gesetz der konstanten
Proportionen
Gesetz der multiplen
Proportionen
Grenzstrukturen
Halbzelle (Elektrode)
heterogen
homogen
homogenisieren
Hydrid
hydrophil
hydrophob
Indikator
Summe der Atomgewichte einer chemischen Formel (in Gramm)
1 Mol entspricht dem Formelgewicht * 1 g
kann in jede andere Energieform umgewandelt werden. Spontan ablaufende Reaktionen sind exergonisch.
Die freie Enthalpie G ist das Maß für die Triebkraft eines Prozesses.
Ist negativ, so findet eine Reaktion oder ein Zustandswechsel statt.
Ist positiv, so findet keine Reaktion statt.
Die Temperatur beeinflusst die freie Enthalpie. Ist sie hoch so verleiht sie der Enthalpie mehr Gewicht.
Unter Galvanotechnik versteht man die elektrolytische Abscheidung von Metallüberzügen. Erfordert elektrisch
leitende Oberflächen.
Bsp: Versilbern von Kupfer: Kupfersalz wird an der Oberfläche des Werkstoffs elektrochemisch zu
metallischem Kupfer.
Eine (reine) Verbindung enthält die beteiligten Elemente stets im gleichen Mengenverhältnis
Bilden Elemente unterschiedliche Verbindungen, so stehen ihre Massenverhältnisse untereinander im
Verhältnis ganzer Zahlen
beschreiben jeweils einen Aspekt des Moleküls (Doppelbindung / einsame Elektronen)
Redoxpaar am Übergang Elektronenleiter/Ionenleiter, z.B. Silberelektrode: Ag ist Elektronenleiter und
zugleich reduzierte Form, Silberion (z.B. als in Wasser gelöstes Silbernitrat) ist oxidierte Form und zugleich
Ionenleiter
verschiedene Phasen in einem Stoffgemisch erkennbar (zumindest im Lichtmikroskop)
gleichmäßig verteilte Stoffe im Stoffgemisch; keine Phasen erkennbar
Anteil der dispersen Phase in der Grundphase gleichmäßig verteilen
Wasserstoffverbindung
Als Hydride bezeichnet man Verbindungen des Wasserstoffs mit anderen Elementen. Diese können in vier
Typen unterteilt werden:
Kovalente Hydride
Salzartige Hydride
Metallische Hydride
Komplexe Übergangsmetallhydride
wasseranziehend (ist auch lipophob = fettabstoßend)
wasserabstoßend (ist auch lipophil = fettanziehend)
Anzeiger; Stoff, der sich sichtbar verändert, wenn ein bestimmter Stoff anwesend ist, oder eine chemische
Reaktion stattfindet; Bsp.: pH-Indikator Phenophtalein zeigt deutlich alkalisches Medium (pH>9) an

Inhomogenität
Intensiv
Ionenbindung
Ionisierungsenergie
Isomerie
Isotope
Katalysator
Kernladungszahl
Kolloide
Komplex
Komplexsalz,
Komplexverbindung
Korrosion
kristallin
Ladungszahl
Anteil eines Stoffes im Gemisch (z.B. der dispersen Phase in der Grundphase) ist nicht überall gleich groß.
Unabhängig vom Ausmaß des Systems (z.B. Konzentration, Temperatur)
Salzbindung Ionenleiter (bewegte Ladung)
Energiebetrag, der erforderlich ist, um von einem Atom oder Ion in der Gasphase ein Elektron (1 e-) zu
entfernen.
Chemische Verbindungen mit gleicher Summenformel können aber verschiedenen Strukturformeln besitzen
und damit verschiedenen Eigenschaften (= Konstitutionsisomerie).
Bsp: Butan und Isobutan (2-Methyl-Propan) haben beide Bruttoformel C 4H 10.
Desweiteren treten auch Stereoisomere auf ((Cis-trans-Isomerie (Diastomere), Optische Isomerie
(Enantiomere) = Konfigurationsisomerie) und Konformationsisomerie auf)
Elemente mit gleichem chemischen Verhalten (gleiche Kernladungs- und Elektronenzahl) unterschiedliche
Anzahl von Neutronen
Reaktionsbeschleuniger
Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne bleibend verändert zu werden (vermindert
Aktivierungsenergie). Bsp.: Auto-Kat (Platin katalysiert Reaktion: CH + O 2)
Mechanismus: Vorübergehend lockere Bindung zu Reaktionspartnern, verringert Aktivierungsenergie -->
Reaktion läuft schneller; Katalysator geht unverändert aus der Reaktion hervor.
Ordnungszahl im Periodensystem der Elemente = Zahl der Protonen
Teilchen oder Tröpfchen, die im Gas, Feststoff oder einer Flüssigkeit fein verteilt sind.
Salz, das beim Auflösen nicht dissoziiert (anorganisches Salz mit einem Zentralatom, um das sich die
Liganden gruppieren und einem Gegenion)
koordinative Bindung: Metallion wird von den Liganden
koordiniert [Variante der Atombindung: beide
Bindungselektronen stammen vom Nichtmetallliganden]
Ein Komplex ist definiert durch ein zentrales Atom (meist Kation (von Übergangsmetall)) und einer
bestimmten Anzahl an neutralen oder negativen Liganden, die über ihr freies Elektronenpaar koordinativ
gebunden sind.
Komplexsalz enthält ein komplexes Ion, das beim Auflösen nicht merklich dissoziiert.
Korrosion ist ein Zersetzungsprozess an der Oberfläche eines Werkstoffs durch aggressive Stoffe aus der
Umgebung, die zur völligen Zerstörung führen kann. Eisen zum Beispiel rostet, es korrodiert.
Sauerstoff und Feuchtigkeit bewirken, dass Stoffe schneller korrodieren.
gleichmäßige Anordnung der Atome bzw. Moleküle (Ionen: fester Platz Isolator)
Summe der Oxidationszahlen in einer Formel

Lösung
homogenes flüssiges Stoffgemisch (kann aus flüssigen, festen oder gasförmigen Stoffen entstehen. (Bsp.:
Salzlösung,Trennung durch Verdampfen des Wassers)
Massenzahl
Zahl der Kernteilchen (Nukleonen)
Mesomerie
Erscheinung, dass die Struktur bestimmter Moleküle mit Mehrfachbindungen nur eingrenzend durch zwei
oder mehrere Strukturformeln wiedergegeben werden kann. Die tatsächliche Molekülstruktur liegt als
energieärmerer und daher begünstigter Zustand zwischen den Grenzstrukturen (Zwischenzustand).
Zeichen für Mesomerie: ↔
Bsp.: Benzol
Bsp.: Benzol: Grenzstrukturen zeigen alternierend Einfach- und Doppelbindung, in Wahrheit sind alle C-C-
Bindungen gleich.
Modifikation
äußere Erscheinungsform: verschiedene Modifikationen möglich = Polymorphie
Nebel
heterogenes Stoffgemisch, fein verteilte Flüssigkeit in einem Gas
Nebengruppenregel
Außenelektronen werden bevorzugt abgegeben
Nuklid
Atomsorte mit definierter Massen- und Kernladungszahl
Osmose molekulare Filtration/ Diffusion von Wasser oder Lösungsmittel durch eine semipermeable Membran (=
halbdurchlässiger molekularer Filter, nicht durchlässig für gelöste Moleküle)
Oxidation
Abgabe von Elektronen (vollständig oder partiell)
Oxidationszahl
Gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung an, die vorliegen würde, wenn
die Verbindung aus einatomigen Ionen bestehen würde.
Sie gibt an, wie viel Elektronen ein neutrales Atom innerhalb einer Verbindung aufgenommen oder
abgegeben hat im Vergleich zum Element.
Zahl der (vollständig oder teilweise) abgegebenen Elektronen minus Zahl der (vollständig oder teilweise)
aufgenommenen Elektronen.
Ozon (Trisauerstoff)
sehr reaktionsfähig, aber kein Radikal ! Formale Ladung
Passivierung
Die Passivierung verhindert die Korrosion mancher metallischer Werkstoffe.
Wird blankes Metall Luft oder einer anderen korrosiven Umgebung ausgesetzt, bildet sich nahezu sofort eine
dünne Korrosionsschicht, meist eine Oxidschicht. Diese trennt das Metall von der Atmosphäre, so dass
weitere Oxidation nur durch Diffusion durch die Oxidschicht möglich ist. Eine passivierende Schicht behindert
die Diffusion, so dass eine weitere Korrosion des Werkstoffs verhindert wird.
Bsp: Rostfreier Stahl, Aluminium, Titan
Phasenregel Phasen + Freiheitsgrade = Bestandteile +2
pH-Wert
negativer dekadischer Logarithmus des Zahlenwertes der molaren H 3O + -Aktivität
polar
Ladung der Elektronenpaarbindung nicht gleichmäßig verteilt

Polykondensation
P-Regel
Radikal
Rauch
Reaktionsenthalpie
Reale Mischung
Redox-Reaktion
Reduktion
Rektifikation
Relative Atommasse
Salze
Eine Polykondensationsreaktion ist eine stufenweise über stabile, aber weiterhin reaktionsfähige
Zwischenprodukte ablaufende Kondensationsreaktion, bei der aus vielen niedrigmolekularen Stoffen
(Monomere) unter Abspaltung einfach gebauter Moleküle (meist Wasser) Makromoleküle
(Polymere/Copolymere) gebildet werden. Diese werden auch Polykondensate genannt und gehören zu den
Kunststoffen.
p-Elektronen werden bevorzugt abgegeben
Eine (elektrisch geladenes oder neutrales) Atom oder Molekül, das ein oder mehrere ungepaarte Elektronen
besitzt. Sehr reaktionsfähig, meist instabil.
Bsp: NO, NO 2, O 2 ⋅CH 3, ⋅OH
heterogenes Stoffgemisch aus einem festen und einem gasförmigen Stoff
Die Reaktionsenthalpie ∆ H gibt die Änderung der Enthalpie im Verlauf einer Reaktion an, also den
Energieumsatz einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion.
Nach dem Hess’schen Wärmesatz ist es egal, auf welchem Weg die Reaktion stattfindet oder in welcher
Form (Wärme, Arbeit) Energie während der Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Die
Reaktionsenthalpie ist immer die Differenz der Bildungsenthalpien der Produkte und der Edukte:
∆ H = H Produkte – H Edukte
gegenseitige Beeinflussung der Bestandteile
Elektronenaustausch:
Oxidation = Elektronenabgabe
Reduktion = Elektronenaufnahme
Aufnahme von Elektronen (vollständig oder partiell)
wiederholte Destillation
Masse eines Atoms in AME
Ionenverbindungen
Verbindungen aus Kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen)
organisch: Verbindungen aus Metall und Nichtmetall
Metalle werden oxidiert (d.h. geben Elektronen ab: Kationen), Nichtmetalle werden reduziert (d.h.
nehmen Elektronen auf (Anionen)
Alle Salze bei 20° C fest, hohe Schmelz- und Siedepunkte, hart spröde
Feste Salze = Isolatoren
flüssige Salze = Ionenleiter
nicht-stöchiometrische Salze oft Halbleiter

Satz von Avogadro
Alle (idealen) Gase haben unter gleichen Bedingungen (gleicher Druck, gleiche Temperatur) das gleiche
molare Volumen.
v = V/n [ M = m/n ; ρ = m/V ]
Säure-Basen-Reaktion
Protonenaustausch:
Säuren können Wasserstoffkerne (d.h. meist Protonen) an Basen abgeben
Basen können Wasserstoffkerne (d.h. meist Protonen) von Säuren aufnehmen
Reaktion ist umkehrbar konjungierte bzw. korrespondierende Säuren-Basen-Paare
Säuren (Brönstedt)
Säuren können Wasserstoffkerne (d.h. Protonen) an Basen abgeben
Sie enthalten positiv polarisierten Wasserstoff
Das Säure Molekül muss Wasserstoff enthalten, der positiv polarisiert ist, da er an einem Element hoher
Elektronegativität hängt.
H gebunden an (Nichtmetall-) Atom mit Elektronegativität > 2,1 [Halogen, O, S (N)]
Smog
Wortkreuzung aus smoke »Rauch« und fog »Nebel« der, die Anreicherung vor allem von
Verbrennungsprodukten (Kohlenwasserstoff, Kohlen-, Schwefeldioxid, Stickoxide) in der Luft, die bei
austauscharmer Witterung, besonders über Ballungsgebieten, nicht aufsteigen können.
Bsp: Smog in Metropolen wie Shanghai, Peking
Standardpotential
Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die unter Standardbedingungen messbare
elektrische Spannung zwischen einer Wasserstoffhalbzelle und der Halbzelle jenes Redoxpaares. Die nach
Größe geordnete Tabellierung der Standardpotentiale ergibt die elektrochemische Spannungsreihe.
Stöchiometrie Als Stöchiometrie wird dasjenige Gebiet innerhalb der Chemie bezeichnet, das sich mit der Ermittlung der
quantitativen Zusammensetzung von Verbindungen befaßt.
Suspension
heterogenes Stoffgemisch aus einem festen und einem flüssigen Stoff
Grundphase: flüssig, disperse Phase: fest
Bsp.: Schlamm, Zahnpasta
Tautomerie
Besondere Form der Isomerie. Isomere, die durch die Wanderung einzelner Atome oder Atomgruppen
schnell ineinander übergehen > schnelles chemisches Gleichgewicht.
Tensid
Tenside sind Substanzen, die die Oberflächenspannung einer Flüssigkeit oder die Grenzflächenspannung
zwischen zwei Phasen herabsetzen und die Bildung von Dispersionen ermöglichen oder unterstützen bzw.
als Lösungsvermittler wirken.
Überspannung
Differenz zwischen realer und theoretischer Zersetzungsspannung
z.B. Überspannung des Wasserstoffs an Quecksilber > 1 V (Ursache: Aktivierungsenergie)
bei Gaselektroden besonders hoch.
Zündgrenzen
Die obere Zündgrenze ist die maximale und die untere Zündgrenze die minimale noch zündbare
Konzentration eines brennbaren Gases in Luft

Zündtemperatur
Bsp: Wasserstoff in Luft: Untere Zündgrenze (Uzg.) = 4, Obere Zündgrenze (Ozg.) = 77 Volumen-%
Brenngas bei 20°C
Niedrigste Temperatur einer heißen Oberfläche, an der sich ein Brennstoff-Luft-Gemisch optimaler
Zusammensetzung gerade noch entzündet und ohne Wärmezufuhr selbstständig weiterbrennt.
Bsp: Schwefel = 250 °C