Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen Chemie 8 5 Zähle drei typische Eigenschaften von Salzen auf! große Härte und Sprödigkeit hohe Schmelz- und Siedetemperaturen elektrische Leitfähigkeit in Schmelze und Lösung Grundwissen Chemie 8 6 Begründe, warum Metalle als Feststoffe elektrisch leitfähig sind, Salze aber nicht In Metallen gibt es im jeweiligen Metallgitter gut bewegliche Elektronen als elektrisch geladene Teilchen („Elektronengas“), die beim Anlegen einer Spannung vom Minus- zum Pluspol wandern können. In Salzen liegen die geladenen Ionen (An- und Kationen) unbeweglich in einem Ionengitter vor, so dass beim Anlegen einer Spannung keine geladenen Teilchen wandern können (erst in der Schmelze oder Lösung möglich!).
Grundwissen Chemie 8 7 In Salzlösungen sind Anionen und Kationen von Wassermolekülen umgeben (hydratisiert), und frei beweglich. Bei Anlegen von Gleichspannung wandern die Ionen als Ladungsträger – es fließt elektrischer Strom: Erkläre die elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen! negativ geladenen Anionen wandern zum hier: Anode positiv geladenen Kationen wandern zum hier: Kathode +Pol -Pol Grundwissen Chemie 8 8 Erkläre die elektrische Leitfähigkeit von Metallen! In Metallen befinden sich die Atomrümpfe (Metallkationen) auf festen Gitterplätzen. Dazwischen befinden sich die frei beweglichen Valenzelektronen als Elektronengas. Bei Anlegen von elektrischer Gleichspannung bewegen sich die Elektronen als Ladungsträger im elektrischen Feld durch das Metallgitter – es fließt Strom.
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<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 8<br />
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In Salzlösungen sind Anionen und Kationen von<br />
Wassermolekülen umgeben (hydratisiert), und frei<br />
beweglich.<br />
Bei Anlegen von Gleichspannung wandern die Ionen als<br />
Ladungsträger – es fließt elektrischer Strom:<br />
Erkläre die elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen!<br />
negativ geladenen Anionen wandern zum<br />
hier: Anode<br />
positiv geladenen Kationen wandern zum<br />
hier: Kathode<br />
+Pol<br />
-Pol<br />
<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 8<br />
8<br />
Erkläre die elektrische Leitfähigkeit von Metallen!<br />
In Metallen befinden sich die Atomrümpfe<br />
(Metallkationen) auf festen Gitterplätzen. Dazwischen<br />
befinden sich die frei beweglichen Valenzelektronen als<br />
Elektronengas.<br />
Bei Anlegen von elektrischer Gleichspannung bewegen<br />
sich die Elektronen als Ladungsträger im elektrischen<br />
Feld durch das Metallgitter – es fließt Strom.
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