Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg Grundwissen 8. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen Chemie 8 25 Erkläre die Bildung von Kationen und Anionen aus den Atomen bei Metallen und Nichtmetallen und erstelle die zugehörigen Gleichungen! (z.B. bei Magnesium- und Sauerstoffatomen) Metallatome besitzen relativ wenige Valenzelektronen, die sie bei chemischen Reaktionen leicht abgeben um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Mg Mg 2+ + 2e - Nichtmetallatome besitzen viele Valenzelektronen und nehmen leicht weitere Elektronen auf um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. O + 2e - O 2- bzw. O 2 + 4e - 2 O 2- Grundwissen Chemie 8 26 Nenne und begründe die Gemeinsamkeit im Aufbau von Fluorid- und Oxid-Ionen! Beide Ionen besitzen acht Valenzelektronen auf der L-Schale (Edelgaskonfiguration). (energiearmer und stabiler Zustand durch voll besetzte Außenschale - Oktettregel!)
Grundwissen Chemie 8 27 Erkläre die Bildung eines Sulfid-Ions aus einem Schwefel-Atom und erstelle die zugehörige Gleichung! Ein Schwefel-Atom nimmt zwei Elektronen bei chemischen Reaktionen auf und erreicht so die energiearme, vollständig besetzte Außenschale. S + 2e - S 2- Grundwissen Chemie 8 28 Nenne die Namen und Symbole der Elementarteilchen von Atomen! p + (Proton) n (Neutron) e ─ (Elektron)
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<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 8<br />
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Erkläre die Bildung von Kationen und Anionen aus den<br />
Atomen bei Metallen und Nichtmetallen und erstelle<br />
die zugehörigen Gleichungen!<br />
(z.B. bei Magnesium- und Sauerstoffatomen)<br />
Metallatome besitzen relativ wenige Valenzelektronen,<br />
die sie bei chemischen Reaktionen leicht abgeben um<br />
die Edelgaskonfiguration zu erreichen.<br />
Mg Mg 2+ + 2e -<br />
Nichtmetallatome besitzen viele Valenzelektronen und<br />
nehmen leicht weitere Elektronen auf um die Edelgaskonfiguration<br />
zu erreichen.<br />
O + 2e - O 2- bzw. O 2 + 4e - 2 O 2-<br />
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Nenne und begründe die Gemeinsamkeit im Aufbau<br />
von<br />
Fluorid- und Oxid-Ionen!<br />
Beide Ionen besitzen acht Valenzelektronen auf<br />
der<br />
L-Schale (Edelgaskonfiguration).<br />
(energiearmer und stabiler Zustand durch voll<br />
besetzte Außenschale - Oktettregel!)
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