Hier steht der Titel der Power Point Präsentation.
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Reaktionsgleichungen<br />
1. Ausgangs- und Endstoffe müssen bekannt sein<br />
z. B.: Bei <strong>der</strong> Auflösung von Kupfer in Salpetersäure entstehen Cu 2+ -<br />
Ionen und Stickstoffmonoxid<br />
Cu + H 3 O + + NO 3<br />
-<br />
→ Cu 2+ + NO<br />
2. Bestimmung <strong>der</strong> Oxidationszahlen aller beteiligten Elemente,<br />
Än<strong>der</strong>ungen feststellen<br />
±0 +1 -2 +5 -2 +2 +2 -2<br />
Cu + H 3 O + + NO 3<br />
-<br />
→ Cu 2+ + NO<br />
Än<strong>der</strong>ung: Cu: ±0 → +2, N: +5 → +2<br />
3. Aufstellen von Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion<br />
Oxidation: Elektronenabgabe, Anstieg <strong>der</strong> OZ<br />
Cu → Cu 2+ + 2e -<br />
Reduktion: Elektronenzunahme, Reduzierung <strong>der</strong> OZ<br />
NO 3<br />
-<br />
+ 3e - → NO
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