Hier steht der Titel der Power Point Präsentation.
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Chemische Reaktionen<br />
Die elektrochemische Spannungsreihe<br />
... ist eine Ordnung <strong>der</strong> Redoxsysteme nach <strong>der</strong> Größe ihrer Standardpotentiale.<br />
Redoxsystem<br />
reduzierte Form → oxidierte Form +e -<br />
E° in V pH-Wert<br />
Mn 2+ + 12H 2 O → MnO 4- + 8H 3 O + + 5e -<br />
+1,51<br />
Mn → Mn 2+ + 2e - -1,19<br />
Au → Au 3+ + 3e -<br />
+1,50<br />
6H 2 O → O 2(g) + 4H 3 O + + 4e -<br />
+1,23<br />
6H 2 O → O 2(g) + 4H 3 O + + 4e -<br />
+0,81<br />
Ag → Ag + + e -<br />
+0,80<br />
Fe 2+ → Fe 3+ + e -<br />
+0,77<br />
4OH - → O 2(g) + 2H 2 O + 4e -<br />
+0,40<br />
Cu → Cu 2+ + 2e -<br />
+0,34<br />
H 2 + 2H 2 O → 2H 3 O + + 2e -<br />
0<br />
Pb → Pb 2+ + 2e -<br />
-0,13<br />
Sn → Sn 2+ + 2e -<br />
-0,14<br />
H 2(g) + 2OH - → 2H 2 O (l) + 2e -<br />
-0,42<br />
Fe → Fe 2+ + 2e -<br />
-0,44<br />
Cr → Cr 3+ + 3e -<br />
-0,74<br />
Zn → Zn 2+ + 2e -<br />
-0,76<br />
H 2(g) + 2OH - → 2H 2 O (l) + 2e -<br />
-0,83<br />
0<br />
7<br />
14<br />
0<br />
7<br />
14