Praktikum - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

- Reinheit des Produktes
- Zuordnung der Röntgenreflexe (rechnergestützte Phasenanalyse)
Weshalb kann anhaftendes Eisen in HCl aufgelöst werden und Cu nicht? Auf
welcher Reaktion beruht die Gasentwicklung? Begründen Sie den Sachverhalt
eindeutig!
A3: Rückgewinnung von CuSO 4
Die andere Hälfte der blauen Kupferlösung wird im Abzug mit 20 ml verd. NaOH versetzt
und langsam aufgekocht. Zunächst bildet sich ein gelartiger, blaugrüner Niederschlag
(Zusammensetzung?), der nach etwa 10 min Rühren in der Siedehitze in
schwarzes CuO übergeht (Gelegentlich wird etwas Wasser nachdosiert, um die
beim Sieden auftretenden Verdampfungsverluste zu kompensieren). Dieses wird
heiß abfiltriert. Der Filterkuchen wird mehrfach mit kleinen Portionen Wasser
gewaschen. Das ablaufende Waschwasser wird verworfen. Das CuO wird direkt
durch Auftropfen von etwa 15 ml verd. Schwefelsäure als CuSO 4 vom Filterpapier
abgelöst und dieses mit etwas Wasser nachgespült. Aus dem klaren Filtrat werden
durch Eindampfen Kupfersulfatkristalle gewonnen und gewogen.
Allgemeine Auswertung zum Versuch „Chemie des Kupfers“
Skizzieren Sie die ablaufenden Reaktionen des Kupferkreislaufes in Form
eines Doppelkreislaufes! Geben Sie die Art der Reaktionen an
(Komplex/Redox/Pyrolyse u.ä.)! Schreiben Sie alle Reaktionsgleichungen auf!
Berechnen Sie die Ausbeute des zurück gewonnenen Kupfersulfates.
Empfohlene Literatur:
Wiskamp et al., Chemie in unserer Zeit 1993, 27, 48.
Kapitel „Übergangsmetallkomplexe“ im Lehrbuch Anorganische Chemie von
Shriver, Atkins und Langford, WILEY-VCH
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