Praktikum - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

Auswertung zu A1:
Welcher Komplex wird gebildet (in Wasser und wasserfrei)? Geben Sie dazu
auch jeweils die Reaktionsgleichungen mit an!
Begründen Sie die Farbänderung der Lösung bei der Bildung des
Amminkomplexes (Ligandenfeldtheorie, spektrochemische Reihe)!
Warum wird die Löslichkeit des Komplexes durch Zusatz von Ethanol
herabgesetzt?
A2: Rückgewinnung von CuSO 4
Das gesamte Produkt aus Versuch A2 wird in ca. 15 mL Wasser gelöst und
anschließend wird die Lösung in 2 Bechergläser verteilt.
In die eine Hälfte tropft man so lange verd. Schwefelsäure, bis die tiefblaue Farbe
gerade verschwunden ist und gibt weitere 5 ml Säure hinzu. Dann trägt man
Eisenpulver in kleinen Portionen ein, um elementares Kupfer auszuflocken
(Berechnen Sie die benötigte Menge Eisenpulver für die eingesetzte Menge
[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 * H 2 O mit einem Überschuss von 20%). Nach 10 min Rühren wird die
überstehende Lösung abgesaugt. Der Kupferschlamm wird mit 20 ml verd. HCl unter
dem Abzug aufgekocht, um anhaftendes Eisen oxidativ abzulösen. Die wässrige,
überstehende Lösung wird abdekantiert und verworfen. Dieser Vorgang wird
solange wiederholt, bis keine Gasentwicklung mehr zu beobachten ist, mindestens
jedoch zweimal. Dann wird das Kupfer mehrfach mit Wasser gewaschen, auf
Filterpapier gegeben und zum Trocknen an der Luft liegengelassen. Eine kleine
Probenmenge wird für die Aufnahme eines Röntgendiffraktogramms entnommen.
Später wird es in 20 ml verd. Schwefelsäure suspendiert. Beim Zutropfen von 20 ml
3 % H 2 O 2 und unter ständigem Rühren mit einem Glasstab geht es unter Bildung
von CuSO 4 in Lösung, aus der es nach dem Eindampfen kristallisiert und gewogen
wird.
Auswertung zu A2:
Sie erhalten das Röntgenpulverdiffraktogramm des elementaren Kupfer.
Werten Sie dieses unter folgenden Gesichtspunkten aus:
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