Chlorgas trifft auf elementares Natrium Arbeitsblatt A06 - ChidS

Chlorgas trifft auf elementares Natrium
Arbeitsblatt A06
Die Produkte aus der Reaktion zwischen Halogenen und Metallen gehören
zur Stoffgruppe der Salze und werden Halogenide genannt. Bei der
Benennung wird der Name des Metalls mit dem des Halogens und dann mit
der Endung -id ergänzt. Mit den Alkalimetallen laufen diese Reaktionen
sehr heftig ab.
1) Beschreibe kurz die wesentlichen Punkte der Versuchsdurchführung.
In einem Reaktionsrohr wird ein Stück elementares Natrium platziert. Das
Rohr wird in die Apparatur eingebaut und Chlorgas durch diese geleitet. Nun
wird das Natrium erhitzt, bis es schmilzt und zu glühen beginnt. Das Chlor
strömt zunächst durch eine leere und eine mit konzentrierter Schwefelsäure
gefüllte Gaswaschflasche. Dann wird es weiter durch das Reaktionsrohr in eine
Waschflasche mit Natriumhydrogencarbonat-Lösung geleitet.
2) Welche Beobachtungen kannst du bei der Durchführung machen?
Beim Einleiten des Chlorgases entstehen Blasen in den Lösungen der Gaswaschflaschen.
Während des Erhitzens schmilzt das Natrium und bildet eine
Kugel. Dann beginnt es stark zu glühen und eine gelbe Flamme ist zu sehen.
Dabei färbt sich der Gasraum in den ersten beiden Gaswaschflaschen grün.
Nach der Reaktion verbleibt ein weißer Feststoff im Reaktionsrohr.
3) Wie lauten die chemische Formel, die chemische Bezeichnung und der Trivialname der
entstandenen Verbindung?
NaCl, Natriumchlorid, Kochsalz/Steinsalz (als natürliches Mineral auch „Halit“)
4) Formuliere zu diesem Versuch die Reaktionsgleichung
2 Na (s) + Cl 2 (g) → 2 NaCl (s)

Chlorgas trifft auf elementares Natrium
Arbeitsblatt A06
5) a) Welche Arten von Ionen gibt es und wie werden sie gebildet?
Kationen sind positiv geladene Ionen. Sie entstehen, wenn Atome Elektronen
abgeben. Da sich die Anzahl der Protonen im Atomkern nicht verändert, ist die
Gesamtladung nach der Elektronenabgabe positiv. Metall-Ionen bilden in der
Regel positiv geladene Ionen.
Anionen sind negativ geladene Ionen. Sie entstehen durch eine Elektronenaufnahme
des Atoms, da sich dadurch ein Elektronenüberschuss gegenüber
den Protonen bildet. Negativ geladen sind in der Regel die Ionen der Nichtmetalle.
b) Bei der Bildung von Salzen werden die Atome zu Ionen reduziert bzw. oxidiert. Zeichne
im folgenden Beispiel die Verteilung der fehlenden Elektronen auf den Schalen der
Atome vor und nach der Reaktion ein.
6) Formuliere die Reaktionsgleichung zur Bildung von Magnesiumchlorid in der normalen
Formelschreibweise und mit Feststoffklammer.
Mg (s) + Cl 2 (g) → MgCl 2 (s)
Mg (s) + Cl 2 (g) → {Mg 2+ /2 Cl − }