Chlorgas trifft auf elementares Natrium Arbeitsblatt A06 - ChidS
Chlorgas trifft auf elementares Natrium Arbeitsblatt A06 - ChidS
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<strong>Chlorgas</strong> <strong>trifft</strong> <strong>auf</strong> <strong>elementares</strong> <strong>Natrium</strong><br />
<strong>Arbeitsblatt</strong> <strong>A06</strong><br />
Die Produkte aus der Reaktion zwischen Halogenen und Metallen gehören<br />
zur Stoffgruppe der Salze und werden Halogenide genannt. Bei der<br />
Benennung wird der Name des Metalls mit dem des Halogens und dann mit<br />
der Endung -id ergänzt. Mit den Alkalimetallen l<strong>auf</strong>en diese Reaktionen<br />
sehr heftig ab.<br />
1) Beschreibe kurz die wesentlichen Punkte der Versuchsdurchführung.<br />
In einem Reaktionsrohr wird ein Stück <strong>elementares</strong> <strong>Natrium</strong> platziert. Das<br />
Rohr wird in die Apparatur eingebaut und <strong>Chlorgas</strong> durch diese geleitet. Nun<br />
wird das <strong>Natrium</strong> erhitzt, bis es schmilzt und zu glühen beginnt. Das Chlor<br />
strömt zunächst durch eine leere und eine mit konzentrierter Schwefelsäure<br />
gefüllte Gaswaschflasche. Dann wird es weiter durch das Reaktionsrohr in eine<br />
Waschflasche mit <strong>Natrium</strong>hydrogencarbonat-Lösung geleitet.<br />
2) Welche Beobachtungen kannst du bei der Durchführung machen?<br />
Beim Einleiten des <strong>Chlorgas</strong>es entstehen Blasen in den Lösungen der Gaswaschflaschen.<br />
Während des Erhitzens schmilzt das <strong>Natrium</strong> und bildet eine<br />
Kugel. Dann beginnt es stark zu glühen und eine gelbe Flamme ist zu sehen.<br />
Dabei färbt sich der Gasraum in den ersten beiden Gaswaschflaschen grün.<br />
Nach der Reaktion verbleibt ein weißer Feststoff im Reaktionsrohr.<br />
3) Wie lauten die chemische Formel, die chemische Bezeichnung und der Trivialname der<br />
entstandenen Verbindung?<br />
NaCl, <strong>Natrium</strong>chlorid, Kochsalz/Steinsalz (als natürliches Mineral auch „Halit“)<br />
4) Formuliere zu diesem Versuch die Reaktionsgleichung<br />
2 Na (s) + Cl 2 (g) → 2 NaCl (s)
<strong>Chlorgas</strong> <strong>trifft</strong> <strong>auf</strong> <strong>elementares</strong> <strong>Natrium</strong><br />
<strong>Arbeitsblatt</strong> <strong>A06</strong><br />
5) a) Welche Arten von Ionen gibt es und wie werden sie gebildet?<br />
Kationen sind positiv geladene Ionen. Sie entstehen, wenn Atome Elektronen<br />
abgeben. Da sich die Anzahl der Protonen im Atomkern nicht verändert, ist die<br />
Gesamtladung nach der Elektronenabgabe positiv. Metall-Ionen bilden in der<br />
Regel positiv geladene Ionen.<br />
Anionen sind negativ geladene Ionen. Sie entstehen durch eine Elektronen<strong>auf</strong>nahme<br />
des Atoms, da sich dadurch ein Elektronenüberschuss gegenüber<br />
den Protonen bildet. Negativ geladen sind in der Regel die Ionen der Nichtmetalle.<br />
b) Bei der Bildung von Salzen werden die Atome zu Ionen reduziert bzw. oxidiert. Zeichne<br />
im folgenden Beispiel die Verteilung der fehlenden Elektronen <strong>auf</strong> den Schalen der<br />
Atome vor und nach der Reaktion ein.<br />
6) Formuliere die Reaktionsgleichung zur Bildung von Magnesiumchlorid in der normalen<br />
Formelschreibweise und mit Feststoffklammer.<br />
Mg (s) + Cl 2 (g) → MgCl 2 (s)<br />
Mg (s) + Cl 2 (g) → {Mg 2+ /2 Cl − }