Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie
Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie
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1. PRAKTIKUMSTAG<br />
VORBEREITUNG AUF DAS ANTESTAT<br />
Was ist Soda? Was ist Pottasche? Wozu verwendet man in der <strong>Chemie</strong> ein Soda-Pottasche-<br />
Gemisch? Informieren Sie sich über die unterschiedlichen Bereiche einer Bunsenbrennerflamme.<br />
Welche Temperaturen können Sie maximal mit dem Bunsenbrenner erzielen?<br />
Wozu verwendet man Bariumnitrat <strong>und</strong> warum? Aus welchen Bestandteilen besteht Erdgas.<br />
Informieren sie sich über Glas (aus was besteht es, Eigenschaften <strong>und</strong> Verwendung).<br />
Informieren Sie sich über die Toxikologie von wasser- oder säurelöslichen<br />
Bariumverbindungen. Was ist ein Indikator? Insbesondere der von Ihnen verwendete<br />
Methylrotindikator. Wozu verwendet man Essigsäure <strong>und</strong> woraus besteht Haushaltsessig<br />
sowie Essigessenz? Erläutern Sie die Funktionsweise von Siedesteinen. Warum ist das<br />
Abschätzen von Flüssigkeitsmengen <strong>und</strong> der Einsatz von so geringen Mengen wie möglich<br />
wichtig?<br />
Allgemeine Gr<strong>und</strong>lagen - Laborgeräte <strong>und</strong> Arbeitstechniken<br />
1.1. HANDHABUNG DES BUNSENBRENNERS<br />
a) Erzeugen Sie am Brenner eine leuchtende <strong>und</strong> eine nicht leuchtende, gegliederte<br />
Flamme. Halten Sie in jede dieser Flammen kurz eine trockene, kalte Porzellanschale!<br />
b) Halten Sie die Mitte eines Streichholzes etwa 2 bis 3 Sek<strong>und</strong>en in den blauen Kegel der<br />
gegliederten Flamme!<br />
c) Halten Sie mit einer Tiegelzange jeweils einen dünnen Draht aus Aluminium ( F = 658°C),<br />
Kupfer ( F = 1084°C) <strong>und</strong> Eisen ( F = 1535°C) in die nicht leuchtende Flamme des<br />
Bunsenbrenners. Beobachten Sie insbesondere die beim Erhitzen des Eisendrahtes im<br />
äußeren Teil der Flamme <strong>und</strong> im blauen Kegel auftretende Glutfarbe!<br />
d) Versuchen Sie im Porzellantiegel über dem Bunsenbrenner (mit Dreifuß <strong>und</strong> Tondreieck)<br />
jeweils 1 g gemörsertes Bariumnitrat ( F = 592°C), Soda ( F = 851°C), Pottasche ( F =<br />
851°C) (pro Student ein Salz <strong>und</strong> Vergleich der Ergebnisse) <strong>und</strong> schließlich ein Gemisch<br />
von Soda <strong>und</strong> Pottasche (1:1) einzuschmelzen. Beobachten Sie dabei in allen Phasen der<br />
Versuchsdurchführung die Glutfarbe!<br />
Sammlung<br />
Die bariumhaltigen Salze werden im entsprechenden Sammelbehälter entsorgt.<br />
Auswertung<br />
Was beobachten Sie nach Entfernen der Porzellanschale aus den beiden Flammen? An<br />
welchen Stellen ist das Streichholz angekohlt? Erstellen Sie ein Flammenprofil der<br />
nichtleuchtenden, gegliederten Flamme! Geben Sie die oxidierende <strong>und</strong> reduzierende Zone<br />
an! Welche Temperaturen können Sie maximal mit dem Bunsenbrenner erzielen? Welcher<br />
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