Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie
Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie
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Auswertung<br />
Bestimmen Sie die Oxidationsstufen aller beteiligten Elemente. Formulieren Sie die<br />
Oxidations- <strong>und</strong> Reduktions-Teilreaktionen für alle Reaktionsgleichungen. Wie bezeichnet<br />
man die Redoxreaktion im speziellen Fall der Zersetzungsreaktion des grünen Manganats?<br />
c) Führen Sie die zur Anwendung kommenden Nachweisreaktionen für alle prinzipiell in den<br />
Analysenproben vorhandenen Metallionen als Blindversuche durch.<br />
Nachweis von Fe 2+/3+ :<br />
- Versetzen Sie FeSO 4 -Lösung mit NaOH<br />
- Versetzen Sie die FeCl 3 -Lösung <strong>und</strong> die FeSO 4 -Lösung mit KSCN-Lösung<br />
- Versetzen Sie die FeCl 3 -Lösung <strong>und</strong> die FeSO 4 -Lösung mit K 4 [Fe(CN) 6 ]-Lösung<br />
- Versetzen Sie die FeCl 3 -Lösung <strong>und</strong> die FeSO 4 -Lösung mit H 2 S. H 2 S-Darstellung in<br />
situ durch Kochen mit 10%-Thioacetamid-Lösung. Stellen Sie vorher einen pH-Wert<br />
von 1 ein (verd. Salzsäure) <strong>und</strong> gehen Sie dann durch Zugabe von Wasser bzw. stark<br />
verdünntem Ammoniak auf pH 5. Notieren Sie den pH-Wert, bei dem die Ausfällung<br />
beginnt<br />
- Versetzen Sie FeCl 3 -Lösung <strong>und</strong> die FeSO 4 -Lösung mit Urotropin-Lösung. Stellen Sie<br />
vorher eine pH-Wert von 1 ein (verd. Salzsäure) <strong>und</strong> gehen Sie dann durch Zugabe<br />
von Wasser bzw. stark verdünntem Ammoniak auf pH 5. Notieren Sie den pH-Wert,<br />
bei dem die Ausfällung beginnt<br />
Nachweis von Mn 2+ :<br />
- Versetzen Sie die MnSO 4 -Lösung mit H 2 S. H 2 S-Darstellung in situ durch Kochen mit<br />
10%-Thioacetamid-Lösung. Stellen Sie vorher einen pH-Wert von 1 ein (verd.<br />
Salzsäure) <strong>und</strong> gehen Sie dann durch Zugabe von Wasser bzw. stark verdünntem<br />
Ammoniak auf pH 5. Notieren Sie den pH-Wert, bei dem die Ausfällung beginnt<br />
- Man koche eine Mischung aus 1-2 ml konz. HNO 3 <strong>und</strong> einer Spatelspitze PbO 2 oder<br />
NaBiO 3 mit 2 Tropfen MnSO 4 <strong>und</strong> verdünnt. Nach dem Zentrifugieren erscheint die<br />
violette Lösung<br />
- 5 Tropfen MnSO 4 -Lösung werden mit ca. 2 ml einer sehr verdünnten CuSO 4 -Lösung<br />
<strong>und</strong> 8-10 ml einer Mischung aus NaOH <strong>und</strong> Bromwasser versetzt <strong>und</strong> kurz<br />
aufgekocht. Spätestens nach dem Zentrifugieren wird die violette Farbe des MnO 4<br />
-<br />
sichtbar<br />
- Man gebe zu 1 ml verdünnter KMnO 4 -Lösung einige Tropfen Oxalsäure-Lösung <strong>und</strong> 1<br />
ml konz. H 2 SO 4<br />
- Man gebe zu 1 ml stark verdünnter KMnO 4 -Lösung einige Tropfen SO 2 -Wasser<br />
Nachweis von Zn 2+ :<br />
- Fällung mit NaOH<br />
- Versetzen Sie die Zn(NO 3 ) 2 -Lösung mit H 2 S. H 2 S-Darstellung in situ durch Kochen mit<br />
10%-Thioacetamid-Lösung. Stellen Sie vorher eine pH-Wert von 1 ein (verd.<br />
Salzsäure) <strong>und</strong> gehen Sie dann durch Zugabe von Wasser bzw. stark verdünntem<br />
Ammoniak auf pH 5. Notieren Sie den pH-Wert, bei dem die Ausfällung beginnt.<br />
- Fällen Sie Zn(OH) 2 durch NaOH-Zugabe zu der Zn(NO 3 ) 2 -Lösung. Glühen Sie das<br />
Hydroxid auf einer Magnesiarinne kurz durch <strong>und</strong> versetzen nach Erkalten mit stark<br />
verdünnter Co(NO 3 ) 2 -Lösung.<br />
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