Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

- als Magnesiumammoniumphosphat
- als Ammoniummolybdophosphat
e) Bildung und Nachweis von H 2 O 2
0,3 g Bariumperoxid werden mit 2 ml 2 M Schwefelsäure versetzt und zentrifugiert. Im
Zentrifugat wird H 2 O 2 mit 0,15 M Titanoxidsulfatlösung nachgewiesen.
f) Nachweis von S 2− mit Bleiacetatpapier
g) Reaktionen von SO 3
2−
- mit Wasserstoffperoxid, Nachweis des entstehenden SO 4 2− mit Ba 2+
- mit Iod
- mit Malachitgrün (Probelösung vorher mit NaHCO 3 neutralisieren)
h) Reaktionen von S 2 O 3
2−
- mit Silbernitrat
- mit verd. Salzsäure
- mit Iod
Sammlung
Alle Restchemikalien/-lösungen sind in den entsprechenden Behältern zu sammeln.
Auswertung
Beobachten Sie den Versuchsablauf unter a) genau und machen Sie Aussagen zur Natur der
entstehenden Gase! Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für alle ablaufenden
Reaktionen! Leiten Sie aus den jeweiligen Versuchsbedingungen für die Nachweise von
NO 2 − und NO 3 − mit Lunge-Reagenz und Fe(II)sulfat die Prinzipien für den getrennten
Nachweis beider Ionen ab! Ziehen Sie aus den durchgeführten Reaktionen
Schlussfolgerungen zur Säurestärke der zu den Anionen korrespondierenden Säuren und
kontrollieren Sie das Ergebnis durch Aufsuchen der pK S -Werte in geeigneten
Tabellenwerken! Welcher Zusammenhang besteht zwischen dem pK S -Wert einer Säure und
dem pK B -Wert der korrespondierenden Base?
8. PRAKTIKUMSTAG
VORBEREITUNG AUF ANTESTAT
Wie sehen die Bedingungen für die Nachweisreaktionen der angegeben Ionen aus? Auf
welche Störungen von Fremdionen müssen Sie bei den einzelnen Nachweisreaktionen
achten? Informieren Sie sich über alle vorkommenden Reaktionen? Dies beinhaltet die
Reaktionsgleichungen sowie die Strukturformeln der Nachweisreagenzien.
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