Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

Sammlung
Alle Restchemikalien/-lösungen sind in den entsprechenden Behältern zu sammeln.
Auswertung
Erstellen Sie zu Ihrer durchgeführten Analyse ein Verlaufsprotokoll. Formulieren Sie die für
Ihre Nachweise zugrundeliegenden Reaktionsgleichungen und geben Sie die Zusammensetzung
ihrer Probe an.
7. PRAKTIKUMSTAG
VORBEREITUNG AUF ANTESTAT
Welcher Komplex ist für die Braunfärbung bei dem Nachweis von Nitrat mit Fe 2+
verantwortlich (Zusammensetzung und Name)? Welche giftigen Gase entstehen bei der
Reaktion von Zn und halbkonz. bzw. konz. HNO 3 ? Geben Sie die Reaktionsgleichungen an.
Was geschieht wenn man Magnesiumammoniumphosphat auf 300 °C erhitzt
(Reaktionsgleichung)? Welche Reaktion läuft ab wenn Sie Sulfit bzw. Thiosulfat mit Iod
versetzen und wie können Sie die Reaktionsprodukte nachweisen? Warum ist H 2 S toxisch
und welche Gefahren gehen von einer längeren Exposition aus? Geben Sie die
Valenzstrichformeln der Lunge-Reagenzien an! Wie sind die einzelnen Ionen (mit
Reaktionsgleichungen) nachzuweisen!
7.1. REAKTIONEN UND NACHWEIS VON ANIONEN ANORGANISCHER SÄUREN
Informieren Sie sich vor der Versuchsdurchführung über die bei den nachstehenden
Versuchen ablaufenden Reaktionen und die jeweiligen Versuchsbedingungen!
a) Reaktionen von HNO 3 / NO 3
−
- mit Eisen(II)-sulfat (Ringprobe)
- mit Zn (Abzug!): eine Zn-Granalie wird in verschiedenen Reagenzgläsern
a) mit stark verdünnter HNO 3
b) mit einer Mischung aus konz. HNO 3 und zwei Teilen Wasser
c) mit konz. HNO 3 versetzt.
b) Reaktionen von NO 2
−
- mit Kaliumiodid
- mit Kaliumpermanganat
- mit Eisen(II)-sulfat
- mit Ammoniakderivaten (z. B. Harnstoff)
c) Nachweis von NO 2 − und NO 3 − mit Lunge-Reagenz (Sulfanilsäure + -Naphthylamin)
d) Nachweis von PO 4
3−
- als Zirconiumphosphat
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